(6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...учебная работа № 57398. Контрольная Неорганическая химия, вопросы, задачи
Количество страниц учебной работы: 31
Содержание:
«ЗАДАНИЕ 2
31. А. При какой концентрации ионов S2- начнется выпадение осадка CdS из 0,2 М раствора K2[Cd(CN)4] , содержащего 0,05 моль KCN в 1 л раствора Кн [Cd(CN)4]2- = 7,8 ∙10-18 ПР (CdS) = 7,9∙10-27
Б) дать названия следующим комплексным соединениям:
K2[Ni (CN)4], [Ag(NH3)2]Br, [Pt(NH3)2SO3]
В) написать уравнения реакций:
SnCl2 + 3KOH ( изб)
CoCl2 + 6 NH3 (изб)
[Zn(NH3)4]SO4 + HCl (изб)
64*. какой объем 12,7 % -ного раствора хлорида натрия необходимо для приготовления 160 см3 8,4% —го раствора?Вычислите молярную концентрацию 12,7 % -ного раствора , а также титр и моляльность полученного раствора
1)определим плотности растворов.
2) Определим объем начального раствора
3)Вычислим молярную концентрацию 12,7 % -ного раствора 4) вычислим титр и моляльность полученного раствора
задание 4
92. На титрование в сернокислой среде 25 мл раствора хлорида олова (II) пошло 30 мл 0,1 М раствора дихромата калия. определите нормальную концентрацию и титр раствора хлорида олова.
задание 5
121 . А) вычислите рН наcыщенного водного раствора Mg(OH)2 , если ПР(Mg(OH)2) = 1.96 ∙10-11
Б) вычислите рН, при котором начинается осаждение Mg(OH)2 из 0,1 М раствора MgCl2. при расчете считать, что MgCl2 гидролизу не подвергается.
ЗАДАНИЕ 6
151. Пользуясь справочными данными, определите растворимость PbS (моль/л и г/л) в воде при 250С
ЗАДАНИЕ 8
Опишите способы получения веществ, указанных в пунктах (а) , строение их молекул, физические и химические свойства, применение. Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций. Текст ответа должен умещаться на 1-2 страницах.
235. А) Сурьма и висмут, соединения их ( III и V ) с серой и хлором.
Б) взаимодействуют ли Sb2S3 и Bi2S3 с NaOH, (NH4)2S, HNO3 разбавленной и концентрированной. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
СУРЬМА
Висмут
Б) взаимодействуют ли Sb2S3 и Bi2S3 с NaOH, (NH4)2S, HNO3 разбавленной и концентрированной. ответ подтвердите уравнениями реакций.
ЗАДАНИЕ 9
241. Взамодействие фтора с водой и щелочами. Ассоциация молекул фтористого водорода. Дифториды калия и натрия: получение, строение, свойства .
Дифториды калия, натрия ( гидрофториды)
задание 10
271. Напишите уравнение реакций получения нижеуказанных продуктов из исходных веществ. Укажите условия проведения каждой стадии.
Na2SO4 Na2CO3
Al2O3 ( корунд) Al(NO3)3 ∙ 6H2O
Fe K4[Fe(CN)6]
303. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе промышленного получения карбоната натрия. укажите области применения Na2CO3. Какие отходы содового производства загрязняют окружающую среду?
Список литературы:
1. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю., Логинова Г.П. неорганическая химия в вопросах: Учеб. пособие для вузов. – М.: Химия, 1991. – 256 с.
2. Лидин Р.А., молочко В.А., Андреева Л.Л. «Химические свойства неорганических веществ». москва «Химия» 2000. 480 стр.
3. Глинка И.Л. общая химия. Учебное пособие для вУЗов. – 27-е изд., стереотипное / Под ред. В.А. Рабиновича. – Л.: химия, 1988
4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии под редакцией Рабиновича В.А., Рубиной Х.М. издание стереотипное . — Москва «»интеграл-пресс»» 2005
5. Ермалаева В.И., Романко О.И., Смирнов А.Д. методические указания к выполнению домашнего задания по базовому курсу химии — М., Изд. МГТУ, 2001
6. Ахметов Н.С. общая и неорганическая химия.- М. Высшая школа ,2003
7. В.П. Васильев, Л.А. Кочергина, Т.Д. Орлова аналитическая химия. Сборник вопросов, упражнений и задач: Пособие для вузов. 2-е изд. Перераб. И доп. М.: дрофа, 2003. 320 с
8. Основы аналитической химии. практическое руководство. Учебное пособие для вУЗов. Под ред. Ю.А. Золотова. М.: Высшая школа. 2001. 463 с.
9. Юхин Ю. М., Михайлов Ю. И. Химия висмутовых соединений и материалов. — СО РАН, 2001. — С. 19-21. — 360 с
10. неорганическая химия: В 3т. /под ред. Ю. Д. Третьякова. Т. 2 : химия непереходных элементов : учебник для студ. учреждений высш проф. образования/ А. А. Дроздов, В. П. Зломанов, Г. Н. Мазо, Ф. М. Спиридонов — 2-е изд.,перераб. — М. : издательский центр «Академия», 2011. — 368 с.
»
стоимость данной учебной работы: 585 руб.
выдержка из похожей работы
Напишитетермохимическое уравнение этой реакции,3,Окисление серы и ее диоксида протекают по уравнениям: а) S(K) + 02(г) = S02(г);б) 2S02(r) + 02(г) = 2 S03(г), как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?
4,Вычислите: а) процентную (С%), б) молярную (См), в) нормальную (Сн) иг) моляльную (Смл)
концентрации раствора Н3РО4, полученного при растворении 18 г кислоты в 282 см3 воды, если
плотность его 1,031 г/см , Чему равен титр (Т) этого раствора? см3
5,ПриэлектролизераствораCuS04наанодевыделилось168
кислорода, измеренного при н,у, Сколько граммов меди выделилось на катоде?
6,Исходя из положения германия, цезия и технеция в периодической системе составьте формулы
следующихсоединений:мета -иортогерманиевой
кислот, дигидрофосфата цезия иоксидатехнеция,отвечающего еговысшей
степени окисления, 7,Сколько граммов Na3P04 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5мг-экв?8,хромит калия окисляется бромом в щелочной среде, Зеленая окраска раствора переходит в желтую, Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции, Какие ионы обусловливают начальную и конечную окраску раствора?2 вариант1,Какое максимальное число электронов могут занимать s-,p-, d-f- орбитали данного энергетического уровня? Почему?2,Реакция горения этана выражается термохимическим уравнением
С2Н6 (г) + 3 ‘/2 02 (г) = 2С02 (г) + ЗН20 (ж);∆Н=-559,84кДж,
Вычислитетеплоту образования этана, еслиизвестны теплоты образования С02 (г) и Н20
(ж),
3