Студенческая. Учебная работа № 57392. Контрольная Гидролиз солей. Лабораторная работа №4. Вариант 48

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57392. Контрольная Гидролиз солей. лабораторная работа №4. Вариант 48

Количество страниц учебной работы: 9
Содержание:
«Лабораторная работа №4

тема: Гидролиз солей
Раздел: «Растворы»

4 ( опыт 1,2)

Вариант 48

Цель работы: осуществить реакции гидролиза некоторых солей, изучить влияние состава солей и внешних условий на полноту их гидролиза.

Лабораторное оборудование
Для проведения лабораторной работы необходимо следующее оборудование:

Опыт №1:
2 капельницы с растворами:
 H2O;
 Нейтрального лакмуса;
штатив с 4 пробирками;
• Склянки с кристаллическими реактивами:
 (Ca(NO3)2
 Fe(NO3)3
 NH4CNS
микрошпатель;
• Стеклянная палочка для перемешивания реактивов

Опыт №2:
• 2 капельницы с растворами:
 AlCl3
 Na2CO3
штатив с 1 пробиркой
• Стеклянная палочка для перемешивания реактивов
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    Основные понятия,
    Окислительно-восстановительный процесс
    представляет собой совокупность
    процессов окисле­ния и восстановления,
    протекающих одновременно,
    Окисление — это процесс отдачи электронов,
    восстановление — процесс их присоединения,Степень окисления атомов, отдающих
    электроны, по­вышается, а при
    присоединении электронов степень
    окисления атомов, наоборот, понижается,
    таким образом,
    отличительным признаком
    окислительно-восстановительных процессов
    являетсяизме­нение
    степени окисления атомов окисляющегося
    и восстанавливающегося элемента,
    Частицы
    вещества(атомы, молекулы,
    ионы),
    отдающие электроны, называются
    восстанови­телями, а частицы,
    присоединяющие электроны — окислителями,окислитель, присоединяя элек­троны,
    превращается в соответствующий
    восстановитель и наоборот, в результате
    отдачи электронов восстановителем
    образуется соответствующий окислитель,
    т,е,
    соответствующие окислитель ивос­становитель
    образуют единую окислительно-восстановительную
    пару — редоксипару OK/ВС,где ОК — окислитель, ВС — соответствующий
    восстановитель, Взаимные превращения
    окислителя ОК в со­ответствующий
    восстановитель ВС, а также восстановителя
    ВС в соответствующий окислитель ОК
    можно выразить схемой: ОК+ne↔BC, гдеn-
    количество электронов е, Например,
    для окислительно-восстановительной
    пары Zn2+Zn
    взаимные
    превращения окислителя и восстановителя
    выражаются уравнением: Zn2++2e
    < => Zn;
    для
    пары (MnO4-
    +8Н+)/(Мп2++4Н2О)
    уравнение взаимного превращения име­ет
    вид: Мп04-
    + 8Н ++5
    е< => Мп2++4Н20,
    сущность
    окислительно-восстановительного
    процесса заключается в передаче
    электронов восстановителем окислителю,
    поэтому первым необходимым
    условием осуществимости
    окисли­тельно-восстановительного
    процесса является одновременное наличие
    окислителя и восстанови­теля,
    пример 1,1, С какими из веществ — Zn,
    KNO3, KNO2
    может реагировать окислитель
    К2Сг2O7?
    Окислитель
    К2СГ2О7 может вступать в
    окислительно-восстановительное
    взаимодействие только с веществами,
    обладающими восстановительными
    свойствами, В данном случае К2Сr207мо­жет взаимодействовать сZn,
    т,к,Zn, как и все металлы,
    является восстановителем, С
    KNO3
    окисли­тельно-восстановительное
    взаимодействие невозможно, т

    Студенческая. Учебная работа № 57392. Контрольная Гидролиз солей. Лабораторная работа №4. Вариант 48