Студенческая. Учебная работа № 57384. Контрольная Аналитическая химия, 1 вариант

учебная работа № 57384. Контрольная Аналитическая химия, 1 вариант

Количество страниц учебной работы: 12
Содержание:
«1)В чем сущность качественного химического анализа веществ. Качественные реакции и требования к ним.
2. Произведение растворимости. зависимость образования и растворения осадков от значения ПР.
3) В уравнениях реакции определите окислитель и восстановитель, их степени окисления, расставьте коэффициенты.
4. как из 1.5 М раствора Ca(OH)2 получить 0,25 М раствор объемом 500мл
5. Определить степень гидролиза соли в 0,02М растворе NaCN,
если Кгидр= 1.76*10-5
6. Сущность фотометрического метода анализа и области его применения, теоретические основы.

ЛИТЕРАТУРА:

1. Варламова Е.А., Егоров В.В., Ефимова Г.Р., Леонова Л.А., Новиков В.Е, Сильвестрова И.Г., Смольянинова Л.Г. аналитическая химия. Методические указания для самостоятельной работы студентов. – М.: МГАВМиБ им. К.И. Скрябина 2006 г. 36 с.

2. В.П. Васильев, Л.А. Кочергина, Т.Д. Орлова аналитическая химия. Сборник вопросов, упражнений и задач: Пособие для вузов. 2-е изд. Перераб. И доп. М.: дрофа, 2003. 320 с.

3. Васильев В.П. Аналитическая химия . В двух часях. – М.: Дрофа, 2004.

4. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Аналитика. Т.1,2.- М.: Высшая школа, 2001.

»

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

выдержка из похожей работы

На аноде
происходит окисление, Катодом служит
электрод из менее активного металла,
На катоде восстановляются положительные
ионы металлов, ионы водорода или
нейтральные молекулы, В гальваническом
элементе анод обозначается знаком
«минус», а катод – знаком «плюс»,
Гальванический элемент показан на
рисунке,
Цинковая
пластинка опущена в раствор сульфата
цинка, медная — в раствор сульфата меди,
Пластинки соединены проводом, растворы
разделены пористой перегородкой, чтобы
не происходило смешение растворов,
Электроны по внешней цепи идут от анода
к катоду, а по внутренней цепи анионы
SO42-
перемещаются в растворе от меди к цинку,
замыкая электрическую цепь гальванического
элемента,

Гальванический
элемент записывается в виде электрохимической
схемы:
A(-)
Zn | ZnSO4
|| CuSO4
| Cu (+)K так
как электродный потенциал цинка меньше
электродного потенциала меди то цинк
будет анодом, а медь – катодом, Цинковая
пластинка окисляется, а на поверхности
медной пластинки идет восстановление
меди из раствора,
процессы, протекающие
при работе гальванического элемента,
следует записать:
A
Zn – 2e = Zn2+
KCu2+
+ 2e = Cu0
Zn
+ Cu2+
= Zn2+
+ Cu
Максимальная
разность потенциалов электродов, которая
может быть получена при работе
гальванического элемента, называется
электродвижущей силой (ЭДС) элемента,
Она равна разности равновесных потенциалов
катода и анода:
эдс=
еK
— еA
Для медно-цинкового
гальванического элемента в стандартных
условиях:
ЭДС = 0,34-(-0,76)=1,1 В

разность
потенциалов образуется не только между
разными, но и между одноименными
металлами, прогруженными в растворы
своих солей с разными концентрациями,
Такой гальванический элемент называется
концентрационным,
Например, никелевый концентрационный
гальванический элемент,
(-)Ni|NiSO4||NiSO4|Ni(+)0,01моль 0,1моль
Запишем работу
такого концентрационного гальванического
элемента,
еNi2+/Ni
= е0
+ (0,058/n)lg(
1*10-2)
= -0,25 + (0,058/2)(-2) = -0,308 В
еNi2+/Ni
= е0
+ (0,058/n)lg(
1*10-1)
= -0,25 + (0,058/2)(-1) = -0,28 В
эдс = -0,28 – ( -0,308) =
0,028 ВПроцессы
на электродах:А:
Ni0
— 2е-
= Ni2+К:
Ni2++
2е-
= Ni0

контрольные задания

48

Студенческая. Учебная работа № 57384. Контрольная Аналитическая химия, 1 вариант