Студенческая. Учебная работа № 57384. Контрольная Аналитическая химия, 1 вариант

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57384. Контрольная Аналитическая химия, 1 вариант

Количество страниц учебной работы: 12
Содержание:
«1)В чем сущность качественного химического анализа веществ. Качественные реакции и требования к ним.
2. Произведение растворимости. зависимость образования и растворения осадков от значения ПР.
3) В уравнениях реакции определите окислитель и восстановитель, их степени окисления, расставьте коэффициенты.
4. как из 1.5 М раствора Ca(OH)2 получить 0,25 М раствор объемом 500мл
5. Определить степень гидролиза соли в 0,02М растворе NaCN,
если Кгидр= 1.76*10-5
6. Сущность фотометрического метода анализа и области его применения, теоретические основы.

ЛИТЕРАТУРА:

1. Варламова Е.А., Егоров В.В., Ефимова Г.Р., Леонова Л.А., Новиков В.Е, Сильвестрова И.Г., Смольянинова Л.Г. аналитическая химия. Методические указания для самостоятельной работы студентов. – М.: МГАВМиБ им. К.И. Скрябина 2006 г. 36 с.

2. В.П. Васильев, Л.А. Кочергина, Т.Д. Орлова аналитическая химия. Сборник вопросов, упражнений и задач: Пособие для вузов. 2-е изд. Перераб. И доп. М.: дрофа, 2003. 320 с.

3. Васильев В.П. Аналитическая химия . В двух часях. – М.: Дрофа, 2004.

4. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Аналитика. Т.1,2.- М.: Высшая школа, 2001.

»

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Подтвердите, что Вы не бот

выдержка из похожей работы

На аноде
происходит окисление, Катодом служит
электрод из менее активного металла,
На катоде восстановляются положительные
ионы металлов, ионы водорода или
нейтральные молекулы, В гальваническом
элементе анод обозначается знаком
«минус», а катод – знаком «плюс»,
Гальванический элемент показан на
рисунке,
Цинковая
пластинка опущена в раствор сульфата
цинка, медная — в раствор сульфата меди,
Пластинки соединены проводом, растворы
разделены пористой перегородкой, чтобы
не происходило смешение растворов,
Электроны по внешней цепи идут от анода
к катоду, а по внутренней цепи анионы
SO42-
перемещаются в растворе от меди к цинку,
замыкая электрическую цепь гальванического
элемента,

Гальванический
элемент записывается в виде электрохимической
схемы:
A(-)
Zn | ZnSO4
|| CuSO4
| Cu (+)K так
как электродный потенциал цинка меньше
электродного потенциала меди то цинк
будет анодом, а медь – катодом, Цинковая
пластинка окисляется, а на поверхности
медной пластинки идет восстановление
меди из раствора,
процессы, протекающие
при работе гальванического элемента,
следует записать:
A
Zn – 2e = Zn2+
KCu2+
+ 2e = Cu0
Zn
+ Cu2+
= Zn2+
+ Cu
Максимальная
разность потенциалов электродов, которая
может быть получена при работе
гальванического элемента, называется
электродвижущей силой (ЭДС) элемента,
Она равна разности равновесных потенциалов
катода и анода:
эдс=
еK
— еA
Для медно-цинкового
гальванического элемента в стандартных
условиях:
ЭДС = 0,34-(-0,76)=1,1 В

разность
потенциалов образуется не только между
разными, но и между одноименными
металлами, прогруженными в растворы
своих солей с разными концентрациями,
Такой гальванический элемент называется
концентрационным,
Например, никелевый концентрационный
гальванический элемент,
(-)Ni|NiSO4||NiSO4|Ni(+)0,01моль 0,1моль
Запишем работу
такого концентрационного гальванического
элемента,
еNi2+/Ni
= е0
+ (0,058/n)lg(
1*10-2)
= -0,25 + (0,058/2)(-2) = -0,308 В
еNi2+/Ni
= е0
+ (0,058/n)lg(
1*10-1)
= -0,25 + (0,058/2)(-1) = -0,28 В
эдс = -0,28 – ( -0,308) =
0,028 ВПроцессы
на электродах:А:
Ni0
— 2е-
= Ni2+К:
Ni2++
2е-
= Ni0

контрольные задания

48

Студенческая. Учебная работа № 57384. Контрольная Аналитическая химия, 1 вариант