Студенческая. Учебная работа № 57383. Контрольная Аминокислоты

учебная работа № 57383. Контрольная Аминокислоты

количество страниц учебной работы: 4
Содержание:
«Аминокислоты
2. получите оба смешанных дипептида из триптофана и метионина. С помощью каких реакций можно обнаружить в них пептидную связь и ароматическое ядро? напишите реакции.
С помощью каких реакций можно обнаружить в них пептидную связь и ароматическое ядро? Напишите реакции.

»

Стоимость данной учебной работы: 195 руб.

выдержка из похожей работы

Влияние кислотности среды – pH
Восстановление
перманганат-иона:
Состав
продуктов восстановления перманганат-иона
MnO4– зависит
от реакции среды, Перманганат калия в
разных средах восстанавливается до
разных продуктов:
в
кислотной среде (pH < 7) – до солей Mn2+ – бесцветный раствор;в нейтральной и слабощелочной среде (pH 7-8) – до MnO2 – осадок бурого цвета;в щелочной среде (pH > 8) – до манганата
MnO42–
– раствор изумрудно-зелёного цвета,
Уравнения ОВР с
участием пероксида водорода при разных
значениях рН,

пероксид в роли
окислителя:

Н2О2
+ 2Н+
+ 2℮–
= 2Н2О
(рН < 7); Н2О2 + 2℮– = 2OH– (рН > 7),

Пероксид в роли
восстановителя:

Н2О2
– 2℮–
= О2
+ 2Н+
(рН < 7); Н2О2 + 2OH– + 2℮– = О2 + 2Н2О (рН > 7),

Восстановление
хромата и бихромата:

CrO42–
→
[Cr(OH)6]3–
(рН > 7);
желтого
тёмно-зелёного
цвета
цвета

Cr2O72–
→
Cr3+
(рН < 7), оранжевого грязно-зелёного цвет цвета Восстановление галогенов: Г2 → НГ (рН < 7); Г2 → МГ (рН > 7),

пример,
Укажите
окислитель и восстановитель и составьте
уравнение реакции, протекающей по схеме:

а)
Н2О2
+ КMnO4
+ НNО3
(разб,) →
Mn(NO3)2
+ О2
+ КNО3
+ Н2О;
б)
Сu
+ НNO3
→ Сu(NO3)2
+ NO
+ Н2О;
в)
Р2S3
+ НNO3
→ Н3ро4
+ SO2
+ NO2
+ Н2О;
г)
BiCl3
+ SnCl2
+ NaOH
→ Bi
+ Na2SnO3
+ NaCI
+ Н2О;
д)
Вr2
+ Сl2
+ Н2О
→ НВrО3
+ НСl,

решение,
а)
Укажем
степени окисления атомов тех элементов,
которые изменяют её в процессе реакции
+
+
НNО3
(разб,) →
++
КNO3
+ Н2О,
степень
окисления атомов кислорода, входящих
в пероксид водорода повышается за счёт
окисления, а атомов марганца, входящих
в перманганат калия, понижается за счет
восстановления, Следовательно, это
межмолекулярная окислительно-восстановительная
реакция, и пероксид
водорода
является
восстановителем,
а
перманганат
калия – окислителем,

Составим
электронные уравнения полуреакций
окисления и восстановления:

–2℮–
=
;
Н2О2
– восстановитель+
5℮–
=
KMnO4
–
окислитель,

Подбор
стехиометрических коэффициентов при
составлении уравнений
окислительно-восстановительных реакций
можно произвести по методу
электронного баланса,
который
основан на сравнении степеней окисления
атомов элементов в исходных и конечных
веществах, Так как число электронов,
отданных восстановителем, должно быть
равно числу электронов, принятых
окислителем, следует каждое из электронных
уравнений умножить на соответствующий
коэффициент, В рассматриваемом случае
первое уравнение умножим на 5, а второе
– на 2:

–2℮–
=

5

+
5℮–
=

2

Исходя
из этого в схеме реакции перед формулами
веществ, содержащих атомы марганца,
проставим стехиометрической коэффициент
2, а перед формулами пероксида водорода
и кислорода – 5 и получим:

5Н2О2
+ 2КMnO4
+ НNО3
→ 2Mn(NO3)2
+ 5О2
+ КNО3
+ Н2О,

теперь
уравняем количество атомов элементов,
которые не изменили степень окисления
– сначала атомов калия и азота, а затем
водорода

Студенческая. Учебная работа № 57383. Контрольная Аминокислоты