Студенческая. Учебная работа № 57383. Контрольная Аминокислоты

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57383. Контрольная Аминокислоты

количество страниц учебной работы: 4
Содержание:
«Аминокислоты
2. получите оба смешанных дипептида из триптофана и метионина. С помощью каких реакций можно обнаружить в них пептидную связь и ароматическое ядро? напишите реакции.
С помощью каких реакций можно обнаружить в них пептидную связь и ароматическое ядро? Напишите реакции.

»

Стоимость данной учебной работы: 195 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    Влияние кислотности среды – pH
    Восстановление
    перманганат-иона:
    Состав
    продуктов восстановления перманганат-иона
    MnO4– зависит
    от реакции среды, Перманганат калия в
    разных средах восстанавливается до
    разных продуктов:
    в
    кислотной среде (pH < 7) – до солей Mn2+ – бесцветный раствор;в нейтральной и слабощелочной среде (pH 7-8) – до MnO2 – осадок бурого цвета;в щелочной среде (pH > 8) – до манганата
    MnO42–
    раствор изумрудно-зелёного цвета,
    Уравнения ОВР с
    участием пероксида водорода при разных
    значениях рН,

    пероксид в роли
    окислителя:

    Н2О2
    + 2Н+
    + 2℮–
    = 2Н2О
    (рН < 7); Н2О2 + 2℮– = 2OH– (рН > 7),

    Пероксид в роли
    восстановителя:

    Н2О2
    – 2℮–
    = О2
    + 2Н+
    (рН < 7); Н2О2 + 2OH– + 2℮– = О2 + 2Н2О (рН > 7),

    Восстановление
    хромата и бихромата:

    CrO42–

    [Cr(OH)6]3–
    (рН > 7);
    желтого
    тёмно-зелёного
    цвета
    цвета

    Cr2O72–

    Cr3+
    (рН < 7), оранжевого грязно-зелёного цвет цвета Восстановление галогенов: Г2 → НГ (рН < 7); Г2 → МГ (рН > 7),

    пример,
    Укажите
    окислитель и восстановитель и составьте
    уравнение реакции, протекающей по схеме:

    а)
    Н2О2
    + КMnO4
    + НNО3
    (разб,) →
    Mn(NO3)2
    + О2
    + КNО3
    + Н2О;
    б)
    Сu
    + НNO3
    → Сu(NO3)2
    + NO
    + Н2О;
    в)
    Р2S3
    + НNO3
    → Н3ро4
    + SO2
    + NO2
    + Н2О;
    г)
    BiCl3
    + SnCl2
    + NaOH
    → Bi
    + Na2SnO3
    + NaCI
    + Н2О;
    д)
    Вr2
    + Сl2
    + Н2О
    → НВrО3
    + НСl,

    решение,
    а)
    Укажем
    степени окисления атомов тех элементов,
    которые изменяют её в процессе реакции
    +
    +
    НNО3
    (разб,) →
    ++
    КNO3
    + Н2О,
    степень
    окисления атомов кислорода, входящих
    в пероксид водорода повышается за счёт
    окисления, а атомов марганца, входящих
    в перманганат калия, понижается за счет
    восстановления, Следовательно, это
    межмолекулярная окислительно-восстановительная
    реакция, и пероксид
    водорода
    является
    восстановителем,
    а
    перманганат
    калия – окислителем,

    Составим
    электронные уравнения полуреакций
    окисления и восстановления:

    –2℮–
    =
    ;
    Н2О2
    – восстановитель+
    5℮–
    =
    KMnO4

    окислитель,

    Подбор
    стехиометрических коэффициентов при
    составлении уравнений
    окислительно-восстановительных реакций
    можно произвести по методу
    электронного баланса,
    который
    основан на сравнении степеней окисления
    атомов элементов в исходных и конечных
    веществах, Так как число электронов,
    отданных восстановителем, должно быть
    равно числу электронов, принятых
    окислителем, следует каждое из электронных
    уравнений умножить на соответствующий
    коэффициент, В рассматриваемом случае
    первое уравнение умножим на 5, а второе
    – на 2:

    –2℮–
    =

    5

    +
    5℮–
    =

    2

    Исходя
    из этого в схеме реакции перед формулами
    веществ, содержащих атомы марганца,
    проставим стехиометрической коэффициент
    2, а перед формулами пероксида водорода
    и кислорода – 5 и получим:

    5Н2О2
    + 2КMnO4
    + НNО3
    → 2Mn(NO3)2
    + 5О2
    + КNО3
    + Н2О,

    теперь
    уравняем количество атомов элементов,
    которые не изменили степень окисления
    сначала атомов калия и азота, а затем
    водорода

    Студенческая. Учебная работа № 57383. Контрольная Аминокислоты