(6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...учебная работа № 57382. Контрольная Электролиз водных растворов солей. Гидролиз солей, вариант 4
Количество страниц учебной работы: 17
содержание:
»
Лабораторная работа №1
Тема: Гидролиз солей
раздел: «Растворы»
Вариант 4
Варианты Опыты контрольные вопросы
для специальностей нехимического профиля для специальностей нехимического профиля
4 1(CH3COONH4, Na2SO4, FeSO4) 2б; 3
цель работы: осуществить реакции гидролиза некоторых солей, изучить влияние состава солей и внешних условий на полноту их гидролиза.
лабораторная работа №2
Тема «Электролиз водных растворов солей»
Раздел «Электрохимические процессы» (опыт 3)
ВАРИАНТ 4
Вариант № контрольного задания
4. 4, 15б
цель работы – ознакомление с процессами, протекающими на нерастворимых анодах при электролизе водных растворов электролитов.»
Стоимость данной учебной работы: 585 руб.
выдержка из похожей работы
При повышении
температуры энергия вещества и
перераспределяется между молекулами
таким образом, что значительно
увеличивается число активных молекул,
т,е, таких молекул, которые в момент
столкновения обладают некоторым избытком
энергии над средней энергией частиц,
Избыточная энергия носит название
энергии активации, Энергией активации
реакции называется минимальная энергия
(в расчете на 1моль), которой должны
обладать реагирующие частицы, чтобы
столкновение между ними привело к
реакции,
Формулы для вычислений, перечень
символов:
,где
K– константа скорости
реакции, зависящая от природы реагирующих
веществ;- концентрации реагирующих веществ,;m,n–
стехиометрические коэффициенты,
скорость большинства гомогенных реакций
согласно эмпирическому правилу Вант-Гоффа
при повышении температуры на100увеличивается в 2-4 раза,
,где
— температурный коэффициент реакции,
принимающий значения 2-4 для большинства
реакций;и- скорости реакции при температурахt1иt2,
интегрирование в интервале T1
–T2уравнения
Аррениуса
при
допущении, что в малом температурном
интервале Eне зависит от
температуры, позволяет вычислить энергию
активации:
,где
Е – энергия активации, кДж; R– универсальная газовая постоянная
(8,314);T1иT2– абсолютная температура, К,
Для приближенных расчетов отношение
К2/К1может быть заменено
отношением
содержание
работы
2,1 Методика эксперимента:
Для исследования зависимости скорости
реакции от концентрации и температуры
используется реакция взаимодействия
серной кислоты H2SO4и тиосульфата натрияNa2S2O3,
эта реакция протекает в две стадии:
Na2S2O3
+ H2SO4
= H2S2O3
+ Na2SO4,H2S2O3
= H2O
+ SO2
+ S,
экспериментально доказано, что первая
стадия протекает с большей скоростью,
Скорость всей реакции в целом определяется
скоростью второй (медленной) стадии:
,
Поскольку концентрация H2S2O3в растворе прямо пропорциональна
концентрацииNa2S2O3,
скорость реакции можно рассматривать
как:
,
Опыт
№1Зависимость
скорости реакции от концентрации
Na2S2O3:
В три большие пробирки налить 2%-ный
раствор Na2S2O3и воду, Затем в три маленькие пробирки
налить по 5 мл 2%-ного раствораH2SO4,
В первую большую пробирку с раствором
Na2S2O3прилить 5мл раствораH2SO4(из маленькой пробирки) и замерить
секундомером, через сколько секундпосле слияния растворов наблюдается
появление серы (помутнение раствора),
С последующими пробирками проделываем
аналогичные опыты, замеряем времяи,
Результат трех измерений ()
записываем в таблицу №1