Студенческая. Учебная работа № 57381. Контрольная Химия, вариант 65

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57381. Контрольная Химия, вариант 65

Количество страниц учебной работы: 11
содержание:
«Задача 1. Рассчитать объём воздуха и продуктов горения, а также состав продуктов горения (воб. %), образующихся при сгорании m кг вещества (табл. 2), если горение происходит при заданных условиях (табл. 2) и коэффициенте избытка воздуха  (табл. 2).
Таблица 2
Номер
вар. название
вещества Химическая
формула Температура
tС давление
P, кПа m 
5 Анилин С6Н5NН2 30 105,0 97 1,5

Задача 4. определить, какое количество вещества (табл. 5) может выгореть в закрытом помещении объёмом Vп, если известно, что горение прекращается при содержании кислорода в помещении, равном . для расчёта коэффициента избытка воздуха рекомендуется воспользоваться формулой (11).
Таблица 5
Номер варианта Название вещества А Химическая формула Vп, м3 .

5 глицерин С3Н5(ОН)3 500 15

Задача 6. Пользуясь средними значениями теплоёмкостей (табл. 19), рассчитать температуру горения горючего вещества (табл. 7), если горение протекает при коэффициенте избытка воздуха  (табл. 7), а доля потерь тепла излучением составляет  (табл. 7).
таблица 7
Номер варианта Название вещества элементный состав вещества, масс. %  
С Н О S N W зола
5 Соляровое масло 86,0 12,0 1,2 0,8 — — — 1,5 0,2

Задача 7. рассчитать, какое количество (в кг) горючей жидкости (табл. 8) должно испариться в закрытом помещении объёмом Vп при нормальных условиях, чтобы создалась минимальная взрывоопасная концентрация горючих паров. Условно принять, что пары горючей жидкости равномерно распределены в объеме помещения. Нижний концентрационный предел распространения пламени рассчитать по аппроксимационной формуле.
таблица 8
Номер варианта Название горючей жидкости Химическая формула Объём помещения, м3
5 глицерин С3Н5(ОН)3 600

Задача 9. Рассчитать концентрационные пределы распространения пламени газовой смеси следующего состава при заданных условиях (табл. 10).
таблица 10
Номер варианта Состав смеси, % условия среды
СН4 СО Н2 Н2О С3Н8 t,С Р, кПа
5 20 25 15 15 25 90 108

задача 11. Рассчитать температурные пределы распространения пламени жидкости (табл. 12) по ее концентрационным пределам распространения пламени, определить взрывобезопасный температурный режим.
Таблица 12
номер варианта Название вещества Химическая формула
5 Ацетон С3Н6О

Задача 14. Сферический заряд ТНТ (тринитротолуол) массой W (табл. 15) взрывается при стандартных атмосферных условиях. найти параметры падающей (рис. 5) и нормально отражённой от препятствия (рис. 6) взрывной волны на расстоянии R (табл. 15) от центра взрыва.
Таблица 15
Номер варианта Масса ТНТ W, кг Расстояние R, м
5 8 10

»

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    Напишем уравнение
    константы равновесия этой реакции:
    ,
    величина
    [H2O]
    может считаться постоянной, т,к, вода
    находится в растворе в большом избытке,
    Перенесем ее в левую часть уравнения:
    ,
    Произведение
    двух констант — это тоже константа,
    называемая константой гидролиза:

    ,

    Числовое
    значение Кгидр
    можно найти из величины
    и,
    Из ионного произведения воды:

    получим:

    ,
    Подставим
    полученное выражение (11) для [OH–]
    в уравнение (10):

    или
    ,
    где
    — константа диссоциации цианисто­водородной
    кислоты,
    уравнение
    (10) будет иметь вид:

    ,

    Из
    уравнения (12) определим степень гидролиза
    соли, Пусть концентрация соли С
    моль/л, Если степень гидролиза ,
    то гидро­лизовано С∙
    моль соли и
    образовано С∙
    моль HCN
    и С∙
    моль ионов ОН–:
    ,
    Следовательно:

    ,
    так
    как величина 
    обычно мала по сравнению с единицей, то

    ;

    ,

    Полученное
    выше уравнение (13) подтверждает общие
    положения, что степень
    гидролиза тем больше:
    а) чем
    больше
    (т,е, чем выше температура), так как с
    ростом температуры ионное произведение
    воды ()
    быстро растет);
    б) чем
    меньше Ккисл
    (т,е, чем слабей кислота, соль которой
    подвергается гидролизу);
    в) чем
    меньше концентрация С,
    т

    Студенческая. Учебная работа № 57381. Контрольная Химия, вариант 65