(7 оценок, среднее: 4,71 из 5)
Загрузка...учебная работа № 57320. Реферат Реакция Коновалова
количество страниц учебной работы: 12
Содержание:
«содержание:
Введение
• Реакция Коновалова. Открытие, суть реакции.
• Механизм реакции
• Область применения реакции
Заключение
Список использованной литературы.
список использованной литературы:
1. Топчиев А. В. «Нитрование» М., 1965;
2. М.И. Коновалов, ЖРХО, 25, 474, 1893г.
3. М.И. Коновалов, ЖРХО, 31, 57, 1899г.
4. М.И. Коновалов, ЖРХО, 38, 109, 1906г.
5. Лебедев Н.Н. химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза. М.: химия, 1969. 670 с.
6. Горелик М.В., Эффос Л.С. Основы химии и технологии ароматических соединений. М: Химия, 1992. 640 с.
7. Грейш А.А., Демыгин С.С., Кустов Л.М. нанесенные вольфрам-циркониевые и цеолитные катализаторы // катализ в промышленности, 2002, № 4 с. 17
8. О.А. Реутов, А.Л. Курц, К.П. Бутин «Органическая химия», 1998г.
9. Серрей А. справочник по органическим реакциям. Пер. с англ. М.: госхимиздат, 1962.
10. Забродина А. С. Забродина К. С. «Реакции и методы исследования органических соединений» М., 1958.
11. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2098.html
12. https://ru.wikipedia.org/wiki/реакция_Коновалова
»
Стоимость данной учебной работы: 585 руб.
выдержка из похожей работы
Рабочее задание:
1) проделать
лабораторную работу
2) ответить на
контрольные вопросы3, Основные понятия,
коррозия — это
процесс самопроизвольного разрушения
(окисления) металлов под химическим
и электрохимическим воздействием
окружающей среды, По механическому
протеканию коррозионные процессы могут
быть разбиты на две группы: химические
и электрохимические, химическая коррозия
протекает в сухих газах, жидкостях, не
обладающих заметной электропроводностью,
Это обычная химическая, гетерогенная,
окислительно-восстановительная
реакция, Например, при высокой температуре
происходит коррозия Fе:
4Fe+3O2=2Fe2O3
Электрохимическая
коррозия происходит в электролитах и
сопровождается образованием
электрического тока,
Электрохимическое
растворение металла — сложный процесс,
состоящий из трех основных :
1, анодного процесса
— процесса перехода ионов металла в
раствор, появления гидразированных
ионов металла в электролите и
некомпенсированных электронов на
анодных участках,
Me
— ne
— Меn+
Этот процесс
происходит на более электроотрицательных
участках поверхности;
2, процесса
перетекания электронов по металлу от
анодных участков к катодным и
соответствующего перемещения катионов
и анионов в растворе;
3,Катодного процесса
– ассимиляции (усвоения) электронов
какими-либо окислителями ионами или
молекулами раствора, способными к
восстановлению на поверхности катода
(они называются деполяризаторами (Д)),
Катодный процесс происходит на более
электроположительных участках
поверхности,
наиболее
распространенные в природе окислители
– деполяризаторы – ион водорода H+
и молекулярный О2,
растворенный в электролите, В зависимости
от характера среды катодные процессы
протекают следующим образом:
В кислой среде:
2Н++2е=Н2↑
в нейтральной
среде:
О2+2Н2О+4е→4ОН-
Т,о, электрохимическая
коррозия на неоднородной поверхности
металла аналогична работе короткозамкнутого
гальванического элемента, разность
потенциалов анодного и катодного
участков, которая обуславливает появление
тока в коррозионном элементе, связана
не только с различием металлов, образующих
этот элемент, Это различие может быть
связано с состоянием металла (например,
различные обработки поверхности,
микроструктура и т,д