Студенческая. Учебная работа № 57306. Контрольная Химия, задания 3,16,27,35,47,56,64,74,87,95,104,116

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57306. Контрольная Химия, задания 3,16,27,35,47,56,64,74,87,95,104,116

Количество страниц учебной работы: 24
содержание:
«3. АТОМ
МОЛЕКУЛА
АТОМНАЯ ЕДИНИЦА массы
МОЛЬ
Молярная масса
Чему равен молярный объем газа при нормальных условиях?
16. Назовите и классифицируйте исходные вещества, составьте уравнения химических реакций
K2O
НNO3
27. раствор
Задача: Дано: KOH Lр-ля = 400г.; р-ра = 1,310 г/мл ; сm = 5,4 моль/кг
Найти: mв , mр-ра , Vр-ра, сМ, ω(%)
35. дано: Lводы = 1 кг; Δtз = -80C;
найти: mC2H4(OH)2
47. Электролиты и неэлектролиты.
Дано: H2S и KOH
Составьте уравнения возможных реакций между данными веществами, приводящих к образованию средних, кислых и основных солей.
56. вода — слабый электролит — диссоциирует, образуя ионы H+ и OH-.
64. Гидролиз
Дано: СuCl2; составить уравнения гидролиза.
74. Известно о существовании заряженных частиц-ионов.
Дано: Подберите коэффициенты к уравнению окислительно – восстановительной реакции:
HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
укажите окислитель и восстановитель.
87. Электрохимический ряд активности металлов
Дано: а)Указать стрелкой направление реакции замещения:
2AgNO3 + Pb = Pb(NO3)2 + 2Ag
б) гальванический элемент составлен из железа и олова, погруженные в растворы своих солей.
Составить схему гальванического элемента, определить анод и катод, записать электродные процессы и вычислить стандартное значение ЭДС.
95. Дано: Сульфат кадмия. сила тока 8А, время электролиза 35 мин., выход кадмия по току 92%. анод растворимый ( кадмиевый).
Найти: Записать электродные процессы и вычислить массу металла, восстановившегося на катоде, если электролизу подвергается водный раствор.
m = 92*56,2*8*2100/100*96500 = 9 г.
104. Вольфрам. Коррозийная стойкость. Применение. Твердые сплавы.
116. Напишите структурную формулу мономера, схему его полимеризации, назовите образующийся полимер, охарактеризуйте его свойства и области применения в народном хозяйстве.»

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    При пропускании тока от внешнего
    источника через систему из двух
    электродов, соединенных друг с другом
    через электролит, на электродах протекают
    два процесса: заряжение двойного
    электрического слоя и электрохимическая
    реакция, В отличие от фазовых контактов
    металл-металл, металл-полупроводник,
    полупроводник-полупроводник и т, п, на
    фанице фаз, составляющих электрохимическую
    систему, вид носителей тока меняется,
    т, к, в электролите ток переносится
    ионами, а в электронно-проводящей фазе
    — электронами, Непрерывность прохождения
    тока через фаницу фаз в этом случае
    обеспечивается электродной реакцией,
    Электрод называется анодом, если на его
    поверхности преобладает реакция,
    приводящая к генерированию электронов,
    т, е, происходит окисление веществ,
    содержащихся в электролите, либо
    ионизация металла анода, Электрод
    называется катодом, если с его поверхности
    электроны металла переходят на частицы
    реагирующих веществ, которые при этом
    восстанавливаются,
    Классификация
    электродов проводится по природе
    окислителей и восстановителей, которые
    участвуют в электродном процессе,
    Электродом
    1-го рода называют
    металл (или неметалл), погруженный в
    электролит, содержащий ионы этого же
    элемента, Металл электрода является
    восстановленной формой вещества, а его
    окисленной формой — простые или комплексные
    ионы этого же металла, Например, для
    системы Сu
    Сu2+
    + 2е, где е — электрон, восстановленной
    формой является Сu, а окисленной — ионы
    Сu2+,
    соответствующее такому электродному
    процессу Нернста уравнение для
    электродного потенциала Е имеет вид:

    где E° — стандартный
    потенциал при т-ре Т;-
    термодинамическая активность ионов
    Сu2+;
    F — постоянная Фарадея; R — газовая
    постоянная, К электродам 1-го рода
    относятся амальгамные электроды, т, к,
    для них восстановленная форма — амальгама
    металла, а окисленная — ионы этого же
    металла, Например, для амальгамы таллия
    устанавливается равновесие: Tl+ +
    e(Hg)Tl(Hg)

    Студенческая. Учебная работа № 57306. Контрольная Химия, задания 3,16,27,35,47,56,64,74,87,95,104,116