(7 оценок, среднее: 4,71 из 5)
Загрузка...учебная работа № 57264. Контрольная Сколько получится полуводного гипса после термической обработки гипсового камня, задача
Количество страниц учебной работы: 1
Содержание:
«Задача
сколько получится полуводного гипса СaSO4• 0,5 H2O после термической обработки 10 т. гипсового камня CaSO4 • 2 H2O?
»
Стоимость данной учебной работы: 195 руб.
выдержка из похожей работы
При пропускании тока от внешнего
источника через систему из двух
электродов, соединенных друг с другом
через электролит, на электродах протекают
два процесса: заряжение двойного
электрического слоя и электрохимическая
реакция, В отличие от фазовых контактов
металл-металл, металл-полупроводник,
полупроводник-полупроводник и т, п, на
фанице фаз, составляющих электрохимическую
систему, вид носителей тока меняется,
т, к, в электролите ток переносится
ионами, а в электронно-проводящей фазе
— электронами, Непрерывность прохождения
тока через фаницу фаз в этом случае
обеспечивается электродной реакцией,
Электрод называется анодом, если на его
поверхности преобладает реакция,
приводящая к генерированию электронов,
т, е, происходит окисление веществ,
содержащихся в электролите, либо
ионизация металла анода, Электрод
называется катодом, если с его поверхности
электроны металла переходят на частицы
реагирующих веществ, которые при этом
восстанавливаются,
Классификация
электродов проводится по природе
окислителей и восстановителей, которые
участвуют в электродном процессе,
Электродом
1-го рода называют
металл (или неметалл), погруженный в
электролит, содержащий ионы этого же
элемента, Металл электрода является
восстановленной формой вещества, а его
окисленной формой — простые или комплексные
ионы этого же металла, Например, для
системы Сu
Сu2+
+ 2е, где е — электрон, восстановленной
формой является Сu, а окисленной — ионы
Сu2+,
соответствующее такому электродному
процессу Нернста уравнение для
электродного потенциала Е имеет вид:
где E° — стандартный
потенциал при т-ре Т;-
термодинамическая активность ионов
Сu2+;
F — постоянная Фарадея; R — газовая
постоянная, К электродам 1-го рода
относятся амальгамные электроды, т, к,
для них восстановленная форма — амальгама
металла, а окисленная — ионы этого же
металла, Например, для амальгамы таллия
устанавливается равновесие: Tl+ +
e(Hg)Tl(Hg)