Студенческая. Учебная работа № 57251. Реферат Алхимия и алхимики

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (7 оценок, среднее: 4,71 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57251. Реферат Алхимия и алхимики

количество страниц учебной работы: 17
Содержание:
введение
1.Философский камень
2.Эликсир жизни
3.растворитель алкагест
4.Филипп Ауреол Теофраст фон Гогенгейм (Парацельс)
5.Роберт Фладд
6.александр Сетон
7.Джеймс Риддик Партингтон
заключение

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    выдержка из похожей работы

    Образовавшуюся смесь
    для выделения из нее водорода обрабатывают
    водяным паром и пропускают через карбонат
    калия или другого щелочного или
    щелочно-земельного металла:
    C + H2O
    (1000
    C)
    CO + 3H2,
    CO
    + (H2)
    + H2O
    (FeO 300
    C)
    CO2
    + 2H2,
    CO2
    + (H2)
    + K2CO3

    2KHCO3
    + H2,
    на данном методе основано
    получение 50% водорода,
    b,
    конверсия
    метана основана на каталитической
    реакции водяного пара с метаном с
    последующим отделением водорода как и
    при конверсионном методе:
    CH4
    + H2O
    (Ni, MgO, Al2O3
    1300
    C)
    CO + H2,
    c,
    Получение
    водорода из природного газа является
    наиболее дешевым способом, Реакция
    основана на нагревании до 800-9000
    С смеси водяного пара и кислорода с
    природным газом, основу которого
    составляет метан:
    2CH4
    + O2
    + 2H2O
    (Ni 800-900
    C)
    2CO2
    + 6H2,
    d,
    термическое
    разложение метана:
    CH4
    (1200
    C)
    C + 2H2,
    e,
    Крекинг
    углеводородов, например этана:
    CH3–CH3
    (Al2O3,
    SiO2
    450
    C)
    CH2=CH2
    + H2,
    f,
    Глубокое
    охлаждение косового газа до -1960
    С, при этом все газы кроме водорода
    конденсируются,
    g
    , Восстановление
    водяного пара металлами, стоящими в
    окислительно-восстановительном ряду
    металлов до водорода, включая углерод,
    Реакция с железом может протекать до
    образования оксидов разных степеней
    окисления:
    3H2O
    + 2Fe 
    Fe2O3
    + 3H2­
    , 4H2O
    + 3Fe (500
    С до 570
    С)
    Fe3O4
    + 4H2­
    ,
    h,
    Наиболее
    чистый водород получают при электролизе
    воды с добавлением электролита в виде
    щелочей, так как кислоты разъедают
    стенки электролизера, или как побочный
    продукт при электролизе растворов
    хлоридов щелочных и щелочно-земельных
    металлов:
    2H2O
    (NaOH)
    2H2
    + O2,
    2NaCl + 2H2O

    2NaOH + H2
    + Cl2,
    водород выделяется на
    катоде, Электролизный способ получения
    водорода применяется в районах с дешевой
    электроэнергией

    Студенческая. Учебная работа № 57251. Реферат Алхимия и алхимики