Студенческая. Учебная работа № 57239. Курсовая Реакции анионной полимеризации

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (10 оценок, среднее: 4,50 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57239. Курсовая Реакции анионной полимеризации

Количество страниц учебной работы: 17
Содержание:
«СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ
1. Особенности полимерного состояния веществ
2. Синтез полимеров: особенности и классификация
3. Анионная полимеризация как разновидность ионной полимеризации

»

Стоимость данной учебной работы: 975 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    выдержка из похожей работы

    Из слабых многоосновных кислот и их
    солей также можно приготовить буферные
    растворы, например Н3РО4
    – NaH2PO4
    и NaH2
    РО4 –
    Na2HPO4
    ,
    Значения рН
    буферного раствора, состоящего из
    кислоты и его соли, рассчитывают по
    уравнению
    рН= рКНА-
    lg
    (1)
    где: СНА
    и СВА-
    молярные концентрации кислоты и соли
    в буферном растворе, моль/л; КНА-
    константа диссоциации кислоты, моль/л,
    Из уравнения 1
    следует, что значения рН буферных
    растворов зависит только от отношения
    общих концентраций компонентов раствора
    и не зависит от разбавления (в определенных
    пределах), При изменении объема раствора
    концентрация каждого компонента
    изменяется в одинаковое число раз, а
    отношение концентраций не меняется,
    При условии СНА=
    СВА отношение

    =1
    и lg=о,
    То есть, рН= рКНА
    для
    буферных растворов, состоящих из слабого
    основания ВОН и его соли ВА, значение
    рН рассчитывают по формуле
    рН=14- рКВОН
    + lg
    ( 2),
    величину буферного
    действия характеризуют с помощью
    буферной
    емкости, равной числу молярных масс
    эквивалента сильной кислоты или сильного
    основания , которое можно добавить к 1
    литру буферного раствора, чтобы рН
    изменился на единицу,
    Буферная емкость
    зависит от природы и общих концентраций
    компонентов буферного раствора, а также
    от соотношения их концентраций, Чем
    больше концентрация компонентов
    буферного раствора и чем ближе к единице
    отношение

    (в случае кислых буферов) и

    (в случае основных буферов), тем больше
    буферная емкость, Буферная емкость
    максимальна, когда вышеприведенные
    отношения равны единице,
    Если Б — буферная
    емкость, а и b-
    число молярных масс эквивалентов
    соответственно кислоты (НCl)
    и основания (NaOH),
    то

    где

    изменение рН при добавлении данного
    количества кислоты или основания к
    объему (Vb)
    буферного раствора,

    Приметы решения задач

    Задача 1,
    Вычислить [Н+],
    [ОН-]
    и рН раствора, образовавшегося в
    результате смешивания 30 мл 0,1м раствора
    уксусной кислоты СН3СООН
    и 50 мл 0,3м раствора ацетата калия СН3СООК,
    решение:
    Объем
    образовавшегося раствора образовавшегося
    в результате смешивания Vобщ=
    30+50=80мл,
    Концентрации
    уксусной кислоты и ацетата калия после
    смешивания
    [СН3СООН]
    =моль/л,
    [СН3СООК]

    моль/л,
    Так как ионы
    водорода образуются только за счет
    диссоциации уксусной кислоты, а ацетат
    анионы также и за счет диссоциации
    ацетата калия, то, принимая Х
    количество
    диссоцированной кислоты, получим:
    [СН3СООН]ост
    = (0,0375 — Х)
    моль/л; [Н+]=
    Х
    моль/л;
    [СН3СОО-]
    = (0,188+ Х )
    моль/л,
    Из уравнения КHan
    =

    ; 1,7410-5=

    так как Х

    Студенческая. Учебная работа № 57239. Курсовая Реакции анионной полимеризации