(10 оценок, среднее: 4,50 из 5)
Загрузка...учебная работа № 57239. Курсовая Реакции анионной полимеризации
Количество страниц учебной работы: 17
Содержание:
«СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ
1. Особенности полимерного состояния веществ
2. Синтез полимеров: особенности и классификация
3. Анионная полимеризация как разновидность ионной полимеризации
»
Стоимость данной учебной работы: 975 руб.
выдержка из похожей работы
Из слабых многоосновных кислот и их
солей также можно приготовить буферные
растворы, например Н3РО4
– NaH2PO4
и NaH2
РО4 –
Na2HPO4
,
Значения рН
буферного раствора, состоящего из
кислоты и его соли, рассчитывают по
уравнению
рН= рКНА-
lg
(1)
где: СНА
и СВА-
молярные концентрации кислоты и соли
в буферном растворе, моль/л; КНА-
константа диссоциации кислоты, моль/л,
Из уравнения 1
следует, что значения рН буферных
растворов зависит только от отношения
общих концентраций компонентов раствора
и не зависит от разбавления (в определенных
пределах), При изменении объема раствора
концентрация каждого компонента
изменяется в одинаковое число раз, а
отношение концентраций не меняется,
При условии СНА=
СВА отношение
=1
и lg=о,
То есть, рН= рКНА
для
буферных растворов, состоящих из слабого
основания ВОН и его соли ВА, значение
рН рассчитывают по формуле
рН=14- рКВОН
+ lg
( 2),
величину буферного
действия характеризуют с помощью
буферной
емкости, равной числу молярных масс
эквивалента сильной кислоты или сильного
основания , которое можно добавить к 1
литру буферного раствора, чтобы рН
изменился на единицу,
Буферная емкость
зависит от природы и общих концентраций
компонентов буферного раствора, а также
от соотношения их концентраций, Чем
больше концентрация компонентов
буферного раствора и чем ближе к единице
отношение
(в случае кислых буферов) и
(в случае основных буферов), тем больше
буферная емкость, Буферная емкость
максимальна, когда вышеприведенные
отношения равны единице,
Если Б — буферная
емкость, а и b-
число молярных масс эквивалентов
соответственно кислоты (НCl)
и основания (NaOH),
то
где
—
изменение рН при добавлении данного
количества кислоты или основания к
объему (Vb)
буферного раствора,
Приметы решения задач
Задача 1,
Вычислить [Н+],
[ОН-]
и рН раствора, образовавшегося в
результате смешивания 30 мл 0,1м раствора
уксусной кислоты СН3СООН
и 50 мл 0,3м раствора ацетата калия СН3СООК,
решение:
Объем
образовавшегося раствора образовавшегося
в результате смешивания Vобщ=
30+50=80мл,
Концентрации
уксусной кислоты и ацетата калия после
смешивания
[СН3СООН]
=моль/л,
[СН3СООК]
моль/л,
Так как ионы
водорода образуются только за счет
диссоциации уксусной кислоты, а ацетат
анионы также и за счет диссоциации
ацетата калия, то, принимая Х
количество
диссоцированной кислоты, получим:
[СН3СООН]ост
= (0,0375 — Х)
моль/л; [Н+]=
Х
моль/л;
[СН3СОО-]
= (0,188+ Х )
моль/л,
Из уравнения КHan
=
; 1,7410-5=
так как Х