Студенческая. Учебная работа № 57227. Контрольная Общая химия, задачи 17,38,59,80,81,102,123,144,165,186,207,238,259,280,281,302,324,344,367,407,428,449

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57227. Контрольная Общая химия, задачи 17,38,59,80,81,102,123,144,165,186,207,238,259,280,281,302,324,344,367,407,428,449

Количество страниц учебной работы: 14
Содержание:
«17. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03л водорода (н.у.). вычислите эквивалентную мольную и атомную массы металла.
38. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атома некоторого элемента имеют следующие значения: n=4; l = 0; ml = 0; ms =±1/2. напишите электронную формулу атома этого элемента и определите сколько свободных d-орбиталей он содержит.
59. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулы данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.
80. нарисуйте энергетическую схему образования молекулы N2 по методу молекулярных орбиталей (МО). сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?
81. вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.
102. При какой температуре наступит равновесие системы
4HCl(г) + O2(г) ? 2H2O(г) + 2Cl2(г) ?H = -114.42 кДж
123. реакция идет по уравнению N2 + O2 = 2NO. концентрации исходных веществ до начала реакции были: (N2) = 0,049 моль/л; (O2) = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0.005 моль/л.
144. Вычислите эквивалентную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора HNO3 плотностью 1.12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?
165. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина C3H5(OH)3, зная, что этот раствор кипит при 100,39?С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52?.
186. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO4 и H2S; б) BaCO3 + HNO3; в) FeCl3 и KOH.
207. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. какое значение pH имеют растворы этих солей?
238. реакции выражаются схемами:
H2SO3 + HClO3 ? H2SO4 + HCl
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ? Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
259. какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке кадмий-никелевого аккумулятора?
280. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора KOH. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 1 мин 20 с на аноде выделилось 6.4 г газа? сколько литров газа (н.у) выделилось при этом на катоде?
281. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
302. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CoCl3•6NH3, CoCl3•5NH3, CoCl3•4NH3. координационное число кобальта равно шести. напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
324. Как получают металлический натрий? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе расплава NaOH.
344. В 1 л воды содержится ионов магния 36,47 мг и ионов кальция 50,1 мг. Чему равна жесткость воды?
367. Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в зависимости от степени окисления элементов? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида натрия а) с оловом; б) с гидроксидом свинца (II).
407. ванадий получают алюминотермически или кальцийтермически восстановлением оксида ванадия (V) V2O5. Последний легко растворяется в щелочах с образованием метаванадатов. Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений.
428. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения платины в царской водке; б) взаимодействия осмия с фтором. платина окисляется до степени окисления +4, а осмий до +8.
449. Как получают в промышленности стирол? Приведите схему его полимеризации. изобразите с помощью схем линейную и трехмерную структуры полимеров.

Список использованной литературы:
1. Коровин Н.В., общая химия, Москва, Высшая школа, 2000.
2. Угай Я.А., общая и неорганическая химия, Москва, Высшая школа, 2000.
3. Глинка Н.Л., Общая химия, Москва, интеграл-Пресс, 2000.
4. Глинка Н.Л., Задачи и упражнения по общей химии, Москва, Интеграл-пресс, 2005.
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Подтвердите, что Вы не бот

выдержка из похожей работы

Определить массу выделившегося
олова и теоретический объем образовавшегося
хлора при нормальных условиях,
вычислить, как изменится электродный
потенциал цинка, если концентрация
раствора сульфата цинка, в который
погружена цинковая пластинка, уменьшится
от 0,1 до 0,01 н,
В каких случаях при электролизе водных
растворов солей на катоде выделяется
водород, а на аноде – кислород?
Написать ионно-электронные уравнения
реакций, протекающих на электродах при
электролизе водных растворов: сульфата
никеля (электроды угольные и никелевые);
нитрата цинка (электроды платиновые и
цинковые),
водный раствор содержит смесь нитратов
меди (II), железа (II)
и свинца (II) одинаковой
концентрации, В какой последовательности
будут выделяться металлы при электролизе
раствора?
написать уравнения реакций, протекающих
в катодном и анодном пространствах при
электролизе крепкой азотной кислоты,примеры решения задач
Задача 1, при пропускании тока через
последовательно включенные электролизеры
с растворамиAgNO3,CuSO4иFeCl3в первом электролизере на катоде
выделилось 1,118 г металлического серебра,
Записать уравнения реакций электролиза
и определить массу веществ, выделенных
на катодах воIIиIIIэлектролизерах,
дано: mAg= 1,118 г
mII– ?
mIII– ?
Решение:
а) AgNO3+H2O= ?

катод (-)

4

Ag+
+ e → Ag0

анод (+)

1

2H2O
– 4e → O2
+ 4H+

4Ag+
+ 2H2O
→ 4Ag0
+ O2
+ 4H+
Молекулярное уравнение реакции в I-м
электролизере:
4AgNO3
+ 2H2O
→ 4Ag0
+ O2
+ 4HNO3;
б) CuSO4
+ H2O
= ?

катод (-)

2

Cu2+
+ 2e → Cu0

анод (+)

1

2H2O
– 4e → O2
+ 4H+

2Cu2+
+ 2H2O
→ 2Cu0
+ O2
+ 4H+
Молекулярное уравнение реакции во II-м
электролизере:
2CuSO4
+ 2H2O
→ 2Cu0
+ O2 +
2H2SO4;
в) FeCl3
+ H2O
=?

катод (-)

4

Fe3+
+ 3e → Fe0

анод (+)

3

2H2O
– 4e → O2
+ 4H+

4Fe3+
+ 6H2O
→ 4Fe0
+ 3O2
+ 12H+
Итоговое уравнение реакции, происходящей
в IIIэлектролизере
4FeCl3
+ 6H2O
→ 4Fe0
+ 3O2
+ 12HCl,
итак, в I-м электролизере
на катоде (–) образовалось 1,118 гAg,
что составляет:

1 г-экв, Ag– 108 г

х = 1,118/108 = 0,0103 г-экв,

х — 1,118 г
на катоде (–) второго электролизера
образовалось 0,0103 г-экв меди (II),
1 г-экв,Cu (II) = 64/2 = 32 г,

1 г-экв, Cu (II) – 32 г

х = 0,0103∙32 = 0,3296 г, Cu

0,0103 г-экв, – х

на катоде (–) третьего электролизера
образовалось 0,0103 г-экв железа (III)
1 г-экв,Fe(III)
= 56/3 = 18,7 г,

1 г-экв

Студенческая. Учебная работа № 57227. Контрольная Общая химия, задачи 17,38,59,80,81,102,123,144,165,186,207,238,259,280,281,302,324,344,367,407,428,449