(6 оценок, среднее: 4,50 из 5)
Загрузка...учебная работа № 57208. Контрольная Химия, 11 задач
Количество страниц учебной работы: 7
содержание:
«Задачи
1. В 2,48г оксида одновалентного металла содержится 1,84г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла.
2. Изотоп кремния-40 образуется при бомбардировке a-частицами ядер атомов алюминия -27. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.
3. При какой температуре наступит равновесие системы
СО(r)+2H2(r) ?CH3OH(ж) ; ?H = -128,05кДж
4.В гомогенной системе А+2В ?С равновесные концентрации реагирующих газов {А}=0.06 моль/л; {В}=0,12 моль/л;{C}=0.216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные веществ А и В.
5. Смешали 10см3 10%-ного раствора HNO3 (пл. 1,056 г/см3 ) и 100см3 30%-ного раствора HNO3 (пл. 1,184г/см3). вычислите процентную концентрацию полученного раствора.
]6. вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор содержащий 4,25 антрацена C14H10в 100г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,7180С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,650С.
7. какое из веществ: KHCO3, CH3COOH, NiSO4, Na2S –взаимодействует с раствором серной кислоты. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные молекулярные уравнения этих реакций.
8. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
H2S+Cl2+H2O?H2SO4+HCl
K2Cr2O7+H2S+H2SO4 ? S+Cr2(SO)3+K2SO4+H2O
9. при какой концентрации ионов Cu2+(моль/п) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода.
10. Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом проводилив течении 4-х часов при силе тока 50А. При этом выделилось 224г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процесов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода.
11. почему химически чистое железо более стойкое против коррозии, чем техническое железо. Составьте электронное уравнение анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического жезлеза во влажном воздухе и в кислой среде.
»
стоимость данной учебной работы: 585 руб.
выдержка из похожей работы
4,1,
Обеспеченность почв азотом, фосфором,
калием
Таблица 12
обеспеченность
почв азотом
Содержание
мг/кг почвы
Обеспеченность
Площадь,
га
%
от площади
1
2
3
4
Менее
15
очень
средняя
15-30
низкая
30-45
средняя
45-60
повышенная
Более
60
высокая
таблица 13
Обеспеченность
почв подвижным фосфором
содержание
мг/кг почвы
Обеспеченность
площадь,
га
%
от площади
1
2
3
4
Менее
10
очень
средняя
11-15
низкая
16-20
средняя
21-45
повышенная
46-60
высокая
Более
60
очень
высокая
Таблица 14
обеспеченность
почв обменным калием
Содержание
мг/кг почвы
Обеспеченность
Площадь,
га
%
от площади
1
2
3
4
100
очень
средняя
101-200
низкая
201-300
средняя
301-400
повышенная
401-600
очень
высокая
Таблица 15
обеспеченность
почв микроэлементами
Названиепочвы
Глубина,см
содержание
микроэлементов
В
Mn
Cu
Zn
Co
Mo
1
2
3
4
5
6
7
8
9
4,2 Солевой состав
Известно,
что твердые минералы и рассеянные
химические элементы, поглощенные ионы
и почвенные растворы представляют в
совокупности взаимосвязанный
ионно-солевой комплекс, чувствительный
к любым антропогенным воздействиям,поэтому
изучение ионо-солевого комплекса
почвенного профиля позволяет выявить
характер современных гидрогеохимических
процессов, в том числе и таких, которые
вызваны антропогенным вмешательством,
дается
подробное описание (по результатам
анализов) сухого остатка (г/л), рН водной
вытяжки и полная характеристика типа
засоления,Данный
подраздел выполняется только в том
случае, если в составе почв хозяйства
имеются засоленные комплексы,
Таблица 16