Студенческая. Учебная работа № 57180. Контрольная Химия, задачи 70,72,73.78-79, 82,84,86,87,89,91-93,95,96

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (9 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57180. Контрольная Химия, задачи 70,72,73.78-79, 82,84,86,87,89,91-93,95,96

Количество страниц учебной работы: 10
содержание:
«70. Что называется сродством к электрону? как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической сис-темы с увеличением порядкового номера? Какой из атомов – хлор или йод – является окислителем при образовании молекулы ICl из атомов?
72. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода, отвечающих их высшей степени окисления. как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.
73. почему элементы № 39 и № 49 расположены в одном периоде (5), одной III группе, но разных подгруппах – А и В?
78. Какую низшую степень окисления проявляют кремний, азот, се-лен, бром? Составьте формулы соединения магния с данными элементами в этой их степени окисления.
79. исходя из положения элементов в периодической системе и их степеней окисления, дайте мотивированный ответ, какой из оксидов должен быть более сильным окислителем: а) CrO3 или WO3? б) B2O3 или Tl2O3?
82. Реакция горения этилена выражается уравнением
С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(г).
при сгорании 1 л С2Н4(н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. определите стандартную энтальпию образования этилена.
84. вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды.
86. Вычислите, какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.
87. При растворении 16 г СаС2 в воде выделяется 31,27 кДж теплоты. определите стандартную энтальпию образования Са(он)2.
89. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа(II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + СO2(г), ?Н0(1)= –19,2 кДж (1)
СO(г) + ?O2 (г) = СO2 (г), ?Н0(2)= –283 кДж (2)
H2 (г) + ?O2 (г) = H2O(г), ?Н0(3)= –241,8 кДж (3)
91. рассчитайте стандартную энтропию оксида железа (III), если из-вестно изменение энтропии реакции 4FeO(к) + O2(г) = 2Fe2O3 (к), ?S0х.р.= –260,4 кДж
92. при какой температуре наступит равновесие в системе
СО(г) + 2Н2(г) = СН3он (ж), ?Н0х.р.= –128,05 кДж?
93. определите количество теплоты, выделившейся при взаимодей-ствии 50 г фосфорного ангидрида с водой по реакции
Р2О5(к) + H2O(ж) = 2HPO3(ж), если тепловые эффекты реакции равны
2Р(к) + 5?O2(г) = Р2О5(к), ?Н0= –1492 кДж ;
2Р(к) + H2(г) + 3O2(г) = 2HPO3(ж), ?Н0= –1964,8 кДж .
95. определите стандартную энтальпию образования пентахлорида фосфора из простых веществ, исходя из следующих термохимических
уравнений:
2Р + 3Сl2 = 2РСl3, ?Н0(1)= –554,0 кДж (1)
РСl3 + Сl2 = РСl5, ?Н0(2) = –92,4 кДж (2)
96. рассчитайте энергию Гиббса химических реакций, протекающих
по уравнениям:
CaO(к) + Н2О(г) = Са(он)2 (к) (1)
Р2О5(к) + 3Н2О(г) = 2Н3РО4 (к) (2)
и определите, какой из двух оксидов CaO или Р2О5 при стандартных условиях лучше поглощает водяные пары.
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    выдержка из похожей работы

    Приведите уравнения
    соответствующих реакций,
    Составьте структурные формулы:

    2,2,4-триметилпентана;
    1,2-диметилциклопропана;
    толуола,
    сколько граммов галогенпроизводного
    образуется при взаимодействии пропилена
    объемом 1,12 л, с хлороводородом?
    контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 22

    Охарактеризуйте основные методы очистки
    нефти от воды,
    Что такое октановое число топлива, что
    оно характеризует и от чего зависит?
    Почему при бромировании используют не
    раствор брома, а смесь бромида и бромата
    калия
    Составьте структурные формулы:

    н-гексана;
    изобутана;
    толуола;
    нафталина,
    Запишите реакции гидрирования и
    бромирования бензола,
    Сколько кислорода необходимо для
    сгорания метана:
    а) массой 4г,; б)
    количеством 0,1 моль,Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 20

    Перечислите основные фракции нефти и
    их температурные пределы выкипания,
    Объясните сущность крекинга нефти, при
    каких условиях его осуществляют,
    приведите примеры,

    Что такое цетановое число топлива, что
    оно характеризует и от чего зависит?

    Какие вещества образуются при
    каталитическом гидрировании:

    бензола;
    этилбензола;
    толуола,
    вычислите кинематическую вязкость
    нефти, истекающей через вискозиметр
    за 1 мин,35 сек, постоянная вискозиметра
    0,329 мм2 /с2,
    Сколько граммов брома могут присоединить:
    а) бутен-2 массой 2,8г,, б) 3-метилпентен-2
    массой 8 г,?Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 18

    Перечислите компоненты нефти и их
    процентное содержание,
    классификация нефтей, принципы
    классификации,
    Что такое относительная плотность
    нефти, как ее определяют, единицы
    измерения этой величины

    Студенческая. Учебная работа № 57180. Контрольная Химия, задачи 70,72,73.78-79, 82,84,86,87,89,91-93,95,96