Студенческая. Учебная работа № 57143. Контрольная Химия, задачи 10, 30, 50, 70, 90, 110, 130, 150, 170, 190, 210, 230, 250, 270, 290, 310, 330

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57143. Контрольная Химия, задачи 10, 30, 50, 70, 90, 110, 130, 150, 170, 190, 210, 230, 250, 270, 290, 310, 330

Количество страниц учебной работы: 11
содержание:
«10. Фторид некоторого элемента в шестивалентном состоянии содержит 78,1% фтора. Какова массовая доля кислорода в оксиде этого элемента в четырехвалентном состоянии? Какой это элемент?
30. Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ва(ОН)2 или Mg(OH)2; Ca(OH)2 или Fe(OH)2; Cd(OH)2 или Sr(OH)2
50. Запишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта.
1. рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции.
2. Покажите, какой из факторов процесса, энтальпийный или энтропийный, способствует прохождению самопороизвольного процесса в прямом направлении.
3. Определите в каком направлении (прямом или обратном) при 298 К будет проходить реакция, если все ее участники находятся в стандартном состоянии.
4. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?
2H2S + SО2 = 3S + 2H2O(г).
70. Напишите выражение константы равновесия обратимой реакции, приведенной в таблице. определите, в какую сторону сместиться равновесия обратимой реакции: а) при повышении температуры (Р= соnst) б) при увеличении давления (Т = соnst).
2СО + O2 = 2CO2 ?Hох.р. = –566,0 кДж.
90. вычислите: константу равновесия обратимой реакции, исходные и равновесные концентрации компонентов в системах (величины, которые нужно вычислить, обозначены в таблице через х).
2NO + O2 ? 2NO2 Kp = x,
Равновесные концентрации: [NO] = 0,02 моль/л; [O2] = 0,3 моль/л; [NO2] = 0,06 моль/л.
исходные концентрации: [NO] = х1; [O2] = х2.
110. В таблице приведен температурный коэффициент химической реакции ?. при температуре 15оС реакция заканчивается за ? мин. Определите время протекания реакции при температуре 25, 35 45о. ? = 2,5, ? = 12,5 мин.
130. Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если объем газовой смеси увеличить (уменьшить) в n раз?
2HCl + O2 ? 2H2O+2Cl2 увеличить в 2 раза.
150. Рассчитайте: а) массовую долю ? (%) растворенного вещества; б) молярную концентрацию См; в) молярную концентрацию эквивалента Сэк; г) титр Т; д) молярную долю растворенного вещества растворов полученных при растворении веществ в воде.
вещество Маса, г Объем воды, мл
Н2SO4 60 340
170. рассчитать, сколько миллилитров крепкого раствора І нужно взять, чтобы путем разбавления его водоой приготовить заданный объем раствора ІІ указанной концентрации (плотность раствора смотрите в приложении 1)
Раствор І Раствор ІІ
Вещество концентрация Объем, мл концентрация
NaOH ? = 5% 2000 Сэкв = 0,09 моль
190. При растворении 15 г хлороформа в 400 г диэтилового эфира, температура кипения повысилась на 0,665 оС. определите молярный вес хлороформа.
210. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах между веществами: а) NaHS и HCl б) HCl и K2S в) KH2PO3 и HNO3
230. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей. Какая в растворе каждой из этих солей среда и величина рН (pH>7 или рН<7)? как повлияет на гидролиз дабавление к растворам: а) хлороводородной кислоты HCl; гидроксида натрия NaOH?
Fe(NO3)3, NaNO2.
250. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на их основании расставьте коэффициенты в уравнении реакций.
KBr + KBrO3 + Na2SO4 ? Br2 + K2SO4 + H2O
SO2 + HNO3 + H2O = NO + H2SO4
270. Составьте схему гальванического элемента из двух полуэлементов, напишите уравнение токообразующей реакции, рассчитайте эдс, Е и изменение свободной энергии Гиббса, ?G для составленного элемента.
Fe/Fe2+ – 0,1 моль/л Cr/Cr2+ – 0,1 моль/л
290. Напишите схемы катодного и анодного процессов при электролизе раствора соли с инертными электродами. Рассчитайте массу (для газа – объем при н.у.) выделяющегося на катоде вещества при заданных условиях.
Сr2(SO4)3, сила тока 2,3 А; время 35 мин.
310. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и результирующее уравнение процесса коррозии в заданных условиях. Если коррозия невозможна, то объясните, почему.
Sn, Ag среда: а) раствор, НCl; а) влажный воздух;
330. Какая общая формула выражает состав этиленовых углеводородов (олефинов и алкенов)? какие химические реакции наиболее характерны для них? Что такое полимеризация, поликонденсация? Чем отличаются друг от друга эти реакции?
Литература
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    выдержка из похожей работы

    Приведите уравнения
    соответствующих реакций,
    Составьте структурные формулы:

    2,2,4-триметилпентана;
    1,2-диметилциклопропана;
    толуола,
    сколько граммов галогенпроизводного
    образуется при взаимодействии пропилена
    объемом 1,12 л, с хлороводородом?
    контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 22

    Охарактеризуйте основные методы очистки
    нефти от воды,
    Что такое октановое число топлива, что
    оно характеризует и от чего зависит?
    Почему при бромировании используют не
    раствор брома, а смесь бромида и бромата
    калия
    Составьте структурные формулы:

    н-гексана;
    изобутана;
    толуола;
    нафталина,
    Запишите реакции гидрирования и
    бромирования бензола,
    Сколько кислорода необходимо для
    сгорания метана:
    а) массой 4г,; б)
    количеством 0,1 моль,Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 20

    Перечислите основные фракции нефти и
    их температурные пределы выкипания,
    Объясните сущность крекинга нефти, при
    каких условиях его осуществляют,
    приведите примеры,

    Что такое цетановое число топлива, что
    оно характеризует и от чего зависит?

    Какие вещества образуются при
    каталитическом гидрировании:

    бензола;
    этилбензола;
    толуола,
    вычислите кинематическую вязкость
    нефти, истекающей через вискозиметр
    за 1 мин,35 сек, постоянная вискозиметра
    0,329 мм2 /с2,
    Сколько граммов брома могут присоединить:
    а) бутен-2 массой 2,8г,, б) 3-метилпентен-2
    массой 8 г,?Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 18

    Перечислите компоненты нефти и их
    процентное содержание,
    классификация нефтей, принципы
    классификации,
    Что такое относительная плотность
    нефти, как ее определяют, единицы
    измерения этой величины

    Студенческая. Учебная работа № 57143. Контрольная Химия, задачи 10, 30, 50, 70, 90, 110, 130, 150, 170, 190, 210, 230, 250, 270, 290, 310, 330