Студенческая. Учебная работа № 57120. Контрольная Химия, 30 задач

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (Пока оценок нет)
Загрузка...

учебная работа № 57120. Контрольная Химия, 30 задач

Количество страниц учебной работы: 12
содержание:
»

1. Что такое химический эквивалент? Окислением 0,14 г кадмия получили 0,16 г окисла. Вычислите эквивалент кадмия.
2. Сформулируйте закон эквивалентов. Вычислите эквивалент хрома в окисле, в котором содержится 52% хрома.
3. Сформулируйте закон сохранения массы. Почему этот закон относится к основным законам химии? вычислите эквивалент марганца в окисле, в котором марганец и кислород соединены в отношении 1,72 (Mn):1 (О2).
4. Сформулируйте закон постоянства состава. Почему этот закон относится к основным законам химии? из 0,582 г меди получили 0,728 г окиси меди. вычислите эквиввалент меди.
5. Сформулируйте закон кратных отношений. Почему этот закон относится к основным законам химии? Вычислите эквивалент алюминия, если 0,2046 г его вытеснили из соляной кислоты 274 мл водорода при 19°С и 755 мм.рт.ст.
6. Сформулируйте закон Авогадро. вычислите эквивалент серы в соединении ее с железом, если на 0,161 г серы приходится 0,279 г железа, валентность которого в этом соединении равна 2.
7. Вычислите эквивалент хлора, если 0,824 г меди соединяется с 291 мл хлора, измеренного при нормальных условиях, а валентность меди в этом соединении равна 2.
8. Дайте определение, что такое атом и молекула? На нейтрализацию 0,728 г щелочи израсходовали 0,535 г HNO3. Вычислите эквивалент щелочи.
9. на реакцию с 0,4375 г соли израсходовали 0,14 г щелочи – гидрата окиси натрия. вычислите эквивалент соли.
10. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты израсходовали 1,288 г гидрата окиси калия. вычислите основность кислоты.
11. Вычислить массу 50 л газовой смеси, состоящей из 60% окиси углерода и 40% водорода при 20°С и 740 мм рт.ст.
12. масса 344 мл газа при 42°С и 722 мм рт. ст. равна 0,865 г. вычислить молекулярную массу газа.
13. Какое количество NH3 может быть получено из 1 кг Н2.
14. Какой объем кислорода, измеренный при нормальных условиях, расходуется на сжигание 100 л ацетона, измеренного при 270С и 745 мм.рт.ст.
15. Сколько литров двуокиси серы, измеренной при 700С и 1 атм., получится при сжигании 1 кг серы?
16. кристаллический железный купорос (формула FeSO4?7H2O) в количестве 120 г в реакции образует осадок Fе(он)2. Какое количество осадка образуется?
17. Какую массу железа можно получить из 2 тонн железной руды, содержащей 94% Fe2O3?
18. На окисление 0,87 г висмута расходуется 0,10 г кислорода. Определите эквивалент висмута.
19. при сжигании 34,0 г антрацита получили 5,30 л со2, измеренного при нормальных условиях. сколько процентов углерода (по массе) содержит антрацит?
20. Сформулируйте основные законы химии. почему эти законы отнесены к разряду основных?
21. Реакция взаимодействия гидроокиси алюминия с соляной кислотой идет по уравнению:
А1(он)3 + 3НС1 = А1С13 + 3Н2О — 243,2 кДж.
сколько выделится тепла, если для реакции взять 7,02 г А1(ОН)3
22. Реакция взаимодействия окиси меди с хлористым водородом идет по уравнению:
СuO(к) + 2HCl (г) = CuCl2(к) + H2O(г).
сколько тепла выделится при взаимодействии 100 г CuO?
23. реакция горения метана протекает по уравнению:
СН4 (г)+ 2О2(г) = со2(г) + Н2О(г) .
Сколько тепла выделится при сгорании 100 л метана, измеренного при нормальных условиях?
24. Реакция горения бензола протекает по уравнению:
С6Н6(ж)+ 7,5О2(г) = 6со2(г) + 3 Н2О(г) .
Какое количество тепла выделится при сгорании 1 кг С6Н6?
25. Исходя из уравнения реакции горения ацетилена
C2H2(г) + 2,5 O2(г) = 2CO2(г)+ H2O(г) ,
вычислить, сколько тепла выделится при сгорании 1 м3 ацетилена при нормальных условиях.
26. Реакция окисления сернистой кислоты бромом идет по уравнению:
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + 2HBr — ? H кДж.
при получении 3,92 г H2SO4 выделяется 9,044 кДж. вычислите теплоту реакции.
27. Реакция между хлором и водородом идет по уравнению:
С12 + 2НJ = J2 + 2 HCl — ? Н кДж.
зная, что при участии в реакции 1 л С12, измеренного при нормальных условиях, выделяется 10,47 кДж тепла, вычислите теплоту реакции.
28. Реакция горения сероуглерода идет по уравнению:
СS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2 — ?H кДж.
при получении 4,48 л двуокиси углерода при нормальных условиях выделяется 222,8 кДж тепла. вычислите теплоту реакции.
29. Реакция горения окиси углерода идет по уравнению:
СО + 0,5 О2 = со2 .
Сколько литров окиси углерода при нормальных условиях нужно сжечь, чтобы выделилось 4,187 кДж тепла?
30. при образовании 8,10 г двухлористой меди выделилось 13,4 кДж тепла.
вычислите тепловой эффект реакции.
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Подтвердите, что Вы не бот

выдержка из похожей работы

Приведите уравнения
соответствующих реакций,
Составьте структурные формулы:

2,2,4-триметилпентана;
1,2-диметилциклопропана;
толуола,
сколько граммов галогенпроизводного
образуется при взаимодействии пропилена
объемом 1,12 л, с хлороводородом?
контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 22

Охарактеризуйте основные методы очистки
нефти от воды,
Что такое октановое число топлива, что
оно характеризует и от чего зависит?
Почему при бромировании используют не
раствор брома, а смесь бромида и бромата
калия
Составьте структурные формулы:

н-гексана;
изобутана;
толуола;
нафталина,
Запишите реакции гидрирования и
бромирования бензола,
Сколько кислорода необходимо для
сгорания метана:
а) массой 4г,; б)
количеством 0,1 моль,Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 20

Перечислите основные фракции нефти и
их температурные пределы выкипания,
Объясните сущность крекинга нефти, при
каких условиях его осуществляют,
приведите примеры,

Что такое цетановое число топлива, что
оно характеризует и от чего зависит?

Какие вещества образуются при
каталитическом гидрировании:

бензола;
этилбензола;
толуола,
вычислите кинематическую вязкость
нефти, истекающей через вискозиметр
за 1 мин,35 сек, постоянная вискозиметра
0,329 мм2 /с2,
Сколько граммов брома могут присоединить:
а) бутен-2 массой 2,8г,, б) 3-метилпентен-2
массой 8 г,?Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 18

Перечислите компоненты нефти и их
процентное содержание,
классификация нефтей, принципы
классификации,
Что такое относительная плотность
нефти, как ее определяют, единицы
измерения этой величины

Студенческая. Учебная работа № 57120. Контрольная Химия, 30 задач