Студенческая. Учебная работа № 57099. Контрольная Органическая химия, вариант 8

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (Пока оценок нет)
Загрузка...

учебная работа № 57099. Контрольная Органическая химия, вариант 8

Количество страниц учебной работы: 12
Содержание:
«ТЕМА 1 УГЛЕВОДОРОДЫ
Задание 8 получить 5-метилгексин-1 из дигалогенопроизводного, ацетилена. для полученного алкина привести реакции с реактивом Толленса (Ag(NH3)2OH); бутиловым спиртом С4Н9он.
ТЕМА 2 СПИРТЫ, ФЕНОЛЫ
Задание 8 С помощью каких реакций можно различить фенол и пропиловый спирт? Привести уравнения реакций (не менее 3). Назвать продукты реакций. Фенол и пропиловый спирт получить любым способом.
ТЕМА 3 ЗАДАЧИ на УСТАНОВЛЕНИЕ СТРОЕНИЯ ВЕЩЕСТВ
Задание 8 установить строение соединения состава С5Н8, которое вступает в реакцию с бромной водой, этиловым спиртом, не реагирует с реактивом Толленса, в условиях реакции гидратации (Кучерова) образует пентанон-2. написать указанные реакции, назвать все органические соединения.
ТЕМА 4 КАРБОНИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
задание 1-9 Получите карбонильное соединение следующими спо-собами: озонированием алкена, окислением спирта, гидролизом геми-нальных галогенпроизводных, пиролизом кальциевой соли карбоновых кислот, оксосинтезом (альдегид), реакцией Кучерова (кетон). Для полученных соединений приведите реакцию с гидроксила-мином.
№8 Этилфенилкетон
тема 5 КАРБОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Задание 1-9 получите карбоксильное соединение следующими способами:
окислением алкина, окислением альдегида, гидролизом нитрила, гидролизом тригалогенпроизводных, магнийорганическим синтезом, оксосинтезом. для полученных соединений приведите реакцию с тионилхлоридом.
№8 2,3-диметилбутановая кислота
ТЕМА 6 ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ КЛАССОВ органических СОЕДИНЕНИЙ
Задание 8
Использованная литература
»

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    выдержка из похожей работы

    е, тело или совокупность тел, состоящих
    из множества молекул или атомов,
    образующих различные химические
    веще­ства, мысленно или фактически
    обособленных от окружающей среды,
    химические
    вещества, входящие в состав системы,
    являются её составными частями или
    компонентами,
    Системы могут быть одно-, двух— и
    многокомпонентными,
    Термодинамические
    системы делятся на гомогенные (однородные)
    и гетерогенные (неодно­родные),
    гомогенные системы, в отличие от
    гетерогенных, не имеют поверхности
    раздела между отдельными участками,
    т,е, являются однофазными,
    Под
    фазой
    подразумевается совокупность однородных
    частей системы, имеющих одинако­вый
    состав, строение, свойства отделенных
    от других частей системы поверхностью
    разде­ла или граничной поверхностью,

    Термодинамические
    системы могут быть открытыми, закрытыми
    и изоли­рованными, В открытых системах
    имеет место обмен с окружающей средой,
    как вещест­вом, так и энергией, В
    закрытых системах обмен веществом с
    окружающей средой невозмо­жен, В
    изолированных системах отсутствуют
    какие-либо формы обмена,
    В
    ходе различных превращений система
    переходит из одного энергетического
    со­стояния в другое, То или иное
    состояние системы определяется или
    характеризуется термо­динамическими
    параметрами,
    Основными
    параметрами системы являются: объем,
    давление, температура и концен­трация,
    другие параметры, зависящие от основных
    параметров, называются термодинамиче­скими
    функциями состояния системы,
    В
    зависимости от того, какие параметры
    при переходе системы из одного состояния
    в другое остаются постоянными, процессы
    делятся на: изохорные (проходящие при
    постоянном объеме), изобарные (проходящие
    при постоянном давлении) и изотермические
    (проходящие при постоянной температуре),
    При анализе
    химических процессов наиболее часто
    используют следующие термодинамические
    функции состояния системы:
    внутренняя
    энергия U
    и её изменение
    ?U
    при V- const;
    энтальпия
    (теплосодержание)
    Н и её изменение ?Н
    при Р const;
    энтропия
    S
    и её изменение ?S;
    энергия
    Гиббса G
    и ее изменение ?G
    при Р- const
    и Т- const,
    для
    функций состояния системы характерно
    то, что их изменение в химической реак­ции
    определяется только начальным и конечным
    состоянием системы и не зависит от пути
    или способа протекания процесса

    Студенческая. Учебная работа № 57099. Контрольная Органическая химия, вариант 8