Студенческая. Учебная работа № 57092. Контрольная Аналитическая химия, вариант 11

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (Пока оценок нет)
Загрузка...

учебная работа № 57092. Контрольная Аналитическая химия, вариант 11

Количество страниц учебной работы: 34
Содержание:
«Контрольная работа № 1.

1. Молярная растворимость малорастворимого сильного электроли¬та. Связь ПР с молярной растворимостью осадков на примере со¬лей стронция фосфата, хромата и фторида. задача. На раствор, содержащий по 0,01 моль/л ионов бария и стронция, подействова¬ли раствором К2СrO4. Какой осадок выпадет первым и какова бу¬дет концентрация в растворе иона, осаждающегося первым, к мо¬менту начала осаждения второго иона?
Задача. На раствор, содержащий по 0,01 моль/л ионов бария и стронция, подействова¬ли раствором К2СrO4. какой осадок выпадет первым и какова будет концентрация в растворе иона, осаждающегося первым, к мо¬менту начала осаждения второго иона?
Задача. Выведите формулу для расчета растворимости осадка висмута (III) иодида в 0,010 моль/л растворе висмута (III) хлорида с учетом ионной силы, создаваемой электролитом.
3. Перевод одного малорастворимого электролита в другой на при¬мере катионов III группы по кислотно-основной классификации. Рассчитав константу равновесия соответствующей реакции, определите возможность использования насыщенного раствора свинца (II) хлорида для осаждения ионов серебра (I) из раствора.
4. используя кислотно-основную классификацию катионов, предложите схему разделения и обнаружения каждого катиона в смеси, состоящей из нитратов свинца (II), цинка, магния, меди (II), никеля (II).
5. объясните механизм буферного действия смеси, состоящей из Na2CO3 и NaHCO3, при добавлении небольших количеств кислоты хлороводородной. Задача. сколько мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида надо добавить к 100 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидрокарбоната, чтобы получить буферный раствор с pH 10?
6. Вывести формулу расчета pH смеси двух слабых кислот на примере эквимолярной смеси молочной (HLac) и валериановой (HVal) кислот с использованием условия электронейтральности:

7. строение и характеристики стандартного водородного электрода СВЭ
(обратимость по катиону и аниону, род электрода и т.д.). вывод формулы зависимости потенциала СВЭ от pH раствора. Задача. Сколько граммов аммония хлорида надо добавить к 1 л раствора, содержащего 0,1 моль аммиака, чтобы потенциал водородного электрода в данном растворе составлял -0,519 В?
Задача. сколько граммов аммония хлорида надо добавить к 1 л раствора, содержащего 0,1 моль аммиака, чтобы потенциал водородного электрода в данном растворе составлял -0,519 В?
8. Методы разделения в аналитической химии. химическое разделение. Задача. Рассчитав стандартную эдс реакции, предложите реактив, с помощью которого можно разделить смесь Вг- и I- -ионов, используя их различную окислительно-восстановительную активность. Для повышения точности разделения используйте экстракцию в органический растворитель.
9. Количественная характеристика устойчивости комплексных соединении. Напишите уравнения полной вторичной диссоциации и выражения общих концентрационных констант устойчивости тиоцианатных комплексов Fe3+, Сu2+ , со2+. Сравните устойчивость данных комплексов. Задача. Вычислите молярную концентрацию аммиака, необходимую для предотвращения выпадения осадка AgBr из раствора, в 1 л которого содержится 0,01 моль AgN03 и 10-3 моль КВг.
Задача. вычислите молярную концентрацию аммиака, необходимую для предотвращения выпадения осадка AgBr из раствора, в 1 л которого содержится 0,01 моль AgNО3 и 10-3 моль КВr.
10. использование реакций комплексообразования для маскировки мешающих ионов, для растворения осадков. мешают ли фторид-ионы обнаружению ионов железа (III) реакцией образования гексатиоцианато-феррат (III) — ионов? дайте аргументированный ответ.
Контрольная работа № 2
количественный метод анализа
1. Процессы, изменяющие концентрацию титрованного раствора калия перманганата. для стандартизации раствора калия перманганата с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л берут три точные навески натрия оксалата (х.ч.), прибавляют 10 мл воды, 20 мл 1 моль/л раствора кислоты серной. смесь нагревают и медленно титруют раствором калия перманганата до появления светлорозовой окраски, не исчезающей в течение 2-3 минут. Какой метод стандартизации и прием титрования используют при этом? Рассчитайте массу первичного стандарта в этой методике и приведите формулу для расчета молярной концентрации эквивалента раствора вторичного стандарта. Напишите уравнение реакции.
2. если на титрование двух одинаковых аликвот раствора неизвестного вещества с бромкрезоловым зеленым и фенолфталеином израсходованы одинаковые объёмы стандартного раствора НС1, то неизвестным веществом является:
А. натрия гидроксид Г. смесь натрия арсената и гидроарсената
Б. натрия арсенат В. натрия гидроарсенат
Д. смесь натрия гидроксида и арсената.
аргументируйте свой выбор.

3. Иодометрическое определение катионов металлов, не проявляющих окислительно-восстановительных свойств в растворах на примере ионов Ва2+ (химизм реакций, условия и приём титрования, индикатор метода). Расчет процентного содержания ионов Ва2+ по результатам титрования.
4. Задача. После растворения образца массой 0,64600 г, содержащего 84,00% вас12?2Н20, к раствору добавили избыток калия хромата. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в соляной кислоте. иод, выделившийся после прибавления избытка калия иодида к солянокислому раствору, оттитровали 48,70 мл раствора натрия тиосульфата. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата.
6. задача. Для идентификации катиона образец карбоната металла массой 0,14000 г растворили в 50,00 мл 0,1140 моль/л раствора кислоты соляной и прокипятили для удаления углекислого газа. на титрование оставшейся смеси израсходовали 24,20 мл раствора натрия гидроксида с молярной концентрацией эквивалента 0,0980 моль/л. Определите, карбонат какого металла был взят для анализа.
7. Механизм действия металлохромных индикаторов в комплексонометрии. Объясните изменение окраски индикатора при определении катионов металлов:
прямым титрованием
— обратным титрованием.
Приведите уравнения соответствующих реакций с учетом доминирующей формы ЭДТА и участия в реакции индикатора.
Задача. В мерной колбе емкостью 250,00 мл растворили 2,0025 г технического калия бромида. К 25,00 мл полученного раствора прибавили 50,00 мл раствора ртути (I) нитрата с молярной концентрацией эквивалента 0,05560 моль/л, на титрование избытка которой израсходовали 25,02 мл раствора натрия хлорида с титром 0,002922 г/мл. Вычислите процентное содержание калия бромида в образце.
9. Приведите схему гравиметрического определения кристаллизационной воды в ВаС12?2Н2О методом отгонки. рассчитайте необходимую для определения навеску кристаллогидрата. использование метода в фармацевтическом анализе.
10. Предложите схему элементного анализа углерода в лекарственном препарате, основанного на кислотно-основном титровании. Приведите уравнения соответствующих реакций, расчетную формулу для определения массы углерода, укажите условия и прием титрования.
Контрольная работа № 3
Инструментальные методы анализа
1. Виды и причины отклонений от закона Бугера-Ламберта-Бера. получены два графика зависимости оптической плотности от концентрации для раствора красителя с максимумом поглощения при 635 нм с использованием в качестве источника излучения лампы накаливания и источника монохроматического излучения лазера. В каком случае будет сохраняться линейная зависимость оптической плотности от концентрации? Каков характер отклонений от закона Бугера-Ламберта-Бера?
2. математическое выражение закона Бугера-Ламберта-бера. Характеристика величин в законе Бугера-ламберта-Бера. Задача. Пользуясь данными таблицы, рассчитайте недостающую (отмечена знаком «?») в ней величину:

3. Качественные характеристики анализируемого вещества в газожидкостной хроматографии (время, расстояние и объем удерживания) на примере разделяемой смеси ментол-камфора.
Сделайте вывод об эффективности разделения компонентов на данной неподвижной фазе.
4. основные узлы приборов абсорбционной спектроскопии. В качестве детектора излучения используются следующие приемники света: термоэлементы, вентильные фотоэлементы, фотоэлементы с внешним фотоэффектом и глаз человека. Для каждого из предложенных детекторов выберите подходящий источник электромагнитного излучения.
5. Фотометрический анализ концентрированных растворов. Способы расчета содержания определяемого вещества в дифференциальной фотометрии (расчетный способ и способ градуировочного графика).
6. задача. Определите молярный коэффициент поглощения калия хромата, если относительная оптическая плотность 2,65 ?10-3 моль/л раствора калия хромата, измеренная при длине волны 372,5 нм в кювете с толщиной слоя 2,3 мм по отношению к раствору сравнения, содержащему 1?10-3 моль/л калия хромата, оказалась равной 1,38.
7. способы расчета концентрации в прямой потенциометрии и прямой кулонометрии. Дайте название каждой величины в формуле для расчета концентрации:

В каком методе расчет концентраций проводят по данной формуле? Как она будет изменена при расчетах концентрации без учета разбавления?
8. задача. Потенциал фторид-селективного электрода, погруженного в 100 мл раствора фторид-ионов, относительно электрода сравнения, равен 120 мВ. потенциал электрода после добавления 1,00 мл 0,1 моль/л раствора калия фторида равен 108 мВ. Рассчитайте молярную концентрацию фторид — ионов в исходном растворе. какой метод потенциометрии используется при расчете количественного содержания фторид-ионов?
9. На чем основано разделение веществ в ионообменной хроматографии иох? Что является подвижной и неподвижной фазой в иох? Охарактеризуйте данный метод:
а) по механизму разделения фаз;
б) по агрегатному состоянию подвижной фазы;
в) по технике проведения эксперимента;
г) по способу относительного перемещения фаз.
Приведите пример использования иох для разделения веществ вытеснительным способом.
10. Предложена следующая методика определения лекарственного вещества в препарате: 0,05 г (точная навеска) препарата растворяют в мерной колбе на 500,00 мл и доводят объём до метки. К 5,00 мл полученного раствора добавляют 2 мл 0,01 моль/л раствора тетраэтиламмония иодида и 0,5 мг кристаллического натрия сульфита и после перемешивания полярографируют при катодной поляризации в интервале 1,2…2,00 В. В тех же условиях полярографируют раствор стандартного образца с концентрацией 0,0001 г/мл. назовите метод количественного определения лекарственного вещества и способ расчета концентрации, выведите формулу для расчета его процентного содержания в препарате.
литература

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Подтвердите, что Вы не бот

выдержка из похожей работы

у,) ацетилена?
3,
как изменится скорость реакции N2
+ 3Н2
= 2NH3,
если объем газовой
смеси
увеличить в три раза?
4,
Скорость реакции А + В = С при повышении
температуры на 10 градусов увеличивается
в 3 раза, во сколько раз увеличится
скорость этой реакции при повышении
температуры на 50°С?
5,
Сколько граммов хлорида натрия и воды
следует взять для приготовления 240
г 10%-ного раствора?
6,
сколько граммов НС1 содержится в 250 мл
10%-ного раствора плотностью 1,05
г/см3?
7,
рассчитайте
рН 0,0100 М раствора уксусной кислоты,
8,
составить
схему строения мицеллы золя сульфида
мышьяка As2S3 в
растворе сульфида натрия,

вариант 2,
1,
При взаимодействии 2,8 г железа с серой
выделяется 82 кДж теплоты, рассчитайте
теплоту образования сульфида железа,
2,
при образовании одного моля диоксида
серы выделяется 300 кДж тепла, рассчитайте
количество теплоты, выделяющейся при
горении 8 г серы,
3,
При повышении температуры на 10 градусов
скорость некоторой реакции
увеличивается
в 4 раза, при какой температуре следует
проводить эту реакцию, чтобы скорость
реакции, идущей при 100 градусах, уменьшить
в 16 раз?
4

Студенческая. Учебная работа № 57092. Контрольная Аналитическая химия, вариант 11