Студенческая. Учебная работа № 57089. Контрольная Аналитическая химия, 10 вариант

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (Пока оценок нет)
Загрузка...

учебная работа № 57089. Контрольная Аналитическая химия, 10 вариант

Количество страниц учебной работы: 25
Содержание:
«10. Напишите уравнения реакций гидролиза и укажите реакцию среды растворов. Как подавить или усилить гидролиз приведенных соединений ?
CaCl2, K2CO3, NiSO4.
20. рассчитайте рН водных растворов:
а) раствора, состоящего из смеси гидроксида натрия, 200 см3 которого содержат 0,08 г NаОН и хлорида натрия С(NаCl) = 0,025 моль/дм3;
б) раствора циановодородной кислоты, С(НСN)= 0,05 моль/дм3
в) формиатного буферного раствора, состоящего из муравьиной кислоты, С(НСООН) = 0,45 моль/дм3, и формиата натрия, С(HCOONa) = 0,73.
30. вычислите разность стандартных потенциалов окислительно- восстановительных электродов и сделайте вывод о возможности протекания процесса. Можно ли действием K2Cr2O7 в кислой среде окислить ионы Pb2+ в PbO2.
40. Вычислите равновесный потенциал окислительно-восстановительного электрода. Zn2+ / Zn0, [ОК] = 1?10-5 моль/дм3.
50. Вычислите растворимость иодида свинца (PbI2) в воде в г/дм3.
60. На чем основано определение анионов? Приведите примеры.
70. Напишите уравнения специфических химических реакций, укажите условия проведения (рН и t 0С), и внешний эффект реакций на ионы:
Cr3+, Mn2+, NO3-.
80. а) Перечислите основные правила, которые нужно соблюдать при измерении объемов растворов с помощью бюретки.
б) почему нельзя выдувать из пипетки последнюю каплю раствора ?
90. Рассчитайте массовую долю, титр и титр по хлороводороду для раствора гидроксида калия, плотность раствора 1,066 г/см3, молярная концентрация –0,5415 моль/дм3.
100. а) сколько граммов сульфата магния необходимо взять для приготовления 250 см3 раствора с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,05 моль/дм3?
б) Сколько см3 хлороводородной кислоты (? = 24,25 % и ? = 1,12 г/см3)
110. что такое индикаторная ошибка титрования? Перечислите типы индикаторных ошибок титрования. Перечислите способы определения точки эквивалентности.
120. Вычислите рН растворов для построения кривой титрования без учета разбавления при следующих объемах рабочего раствора:
0,0; 50,00; 99,00; 99,90; 100,00; 100,10; 101,00; 110,00 см3. Объем аликвотной части раствора определяемого вещества примите равным 100 см3. Постройте кривую титрования и подберите три индикатора.
Определяемое вещество рабочее вещество Концентрация растворов С(ОВ)=С(РВ) моль/дм3
KOH HI 0,0100
130. Какие органические соединения называют комплексонами? Какие группы в комплексонах определяют их кислотные свойства и способность образовывать комплексы? Можно ли использовать кислотно-основные индикаторы в комплексиметрическом титровании? Чему равен фактор эквивалентности в трилонометрии?
140. На чем основано применение в тиоцианатометрии (роданометрии) железо-аммонийных квасцов в качестве индикатора? почему при тиоцианатометрическом определении хлоридов после окончания титрования окраска тиоцианата (роданида) железа постепенно исчезает?
150. Приведите примеры выполнения анализов прямым методом, обратным и титрованием заместителя, используемые в редоксиметрии. Опишите определение нитритов методом перманганатометрии: укажите рабочие растворы, условия проведения анализа, способы фиксирования точки эквивалентности, приведите соответствующие уравнения химических реакций.
160. а) Для анализа вещества на содержание оксида цинка образец цинка массой 0,1821 г обработали 30,00 см3 феррицианида калия 0,1000 моль/дм3. На титрование избытка феррицианида калия израсходовано 23,75 см3 раствора сульфата цинка 0,1010 моль/дм3. Какова массовая доля оксида цинка в образце?
б) 2,0850 г минерала растворили и разбавили водой до метки в колбе вместимостью 250,00 см3. на титрование 25,00 см3 раствора израсходовано 11,20 см3 раствора трилона Б (ЭДТА), 0,0524 моль/дм3. Рассчитайте массовую долю кальция в образце.
в) Навеску хлорида железа (III) растворили в мерной колбе вместимостью 500,00 см3. К 25,00 см3 полученного раствора добавили иодид калия, выделившийся иод оттитровали 12,00 см3 раствора тиосульфата натрия, 0,0500 моль/дм3. Рассчитайте массу хлорида железа в образце.
г) Рассчитайте молярную концентрацию серной кислоты, которая была израсходована на титрование 10,00 см3 раствора гидроксида натрия, моль/дм3.
170. а) Кратко охарактеризуйте адсорбцию (одну из причин загрязнения осадков). как ее можно устранить или уменьшить?
б) Опишите гравиметрическое определение никеля в нитрате никеля. укажите определяемое вещество, осадитель, осаждаемую и весовую формы. Рассчитайте массу навески анализируемого вещества и объем осадителя.
Литература»

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Подтвердите, что Вы не бот

выдержка из похожей работы

2 задания 3 «Вычислите
угол вращения плоскости поляризации
раствора, содержащего 5
г рафинозы
в 100 см3
раствора при длине поляриметрической
трубки 20 см» и т, д,

задание 1

1,1,
Классификация оптических методов
анализа, методы молекулярного спектрального
анализа, Основной закон светопоглощения,
Фотоэлектроколориметрия: измеряемая
величина, факторы, влияющие на нее;
объекты анализа; качественный и
количественный анализ; аппаратура,

1,2,
рассчитайте оптическую плотность
раствора (табл, 5), содержащего у
г определяемого иона (z)
в 500 (х = 0
– 4) или 100 (х
= 5 – 9) см3
раствора, толщина поглощающего слоя 10
(х = 5
– 9) или 20 (х
= 0 – 4) мм,
Какое условие задания следует изменить,
чтобы оптическая плотность соответствовала
максимальной точности измерения на
приборе?

таблица
5

z

Определяемый
ион (фотометрический реагент
или растворитель)
Молярный
коэффициент
светопоглощения

(
· 10–3,
дм3
·моль–1
см–1)
в пересчете на ион (λмакс,,
нм)

у

Масса
иона в растворе, г

0
Ag+
(дитизон)
30,5
(462)
9
0,020

1
Co2+
(1-нитрозо-2-нафтол)
26,5
(317)
8
0,050

2
Fe3+
(тиоционат калия)
9,8
(485)
7
0,030

3
Cu2+
(оксихинолин)
5,2
(410)
6
0,040

4
Cr2O72–
(вода)
1,5
(350)
5
0,080

5
Cu2+(водный
раствор аммиака)
0,12
(620)
4
0,025

6
Fe(CN)64–
5,0
(610)
3
0,055

7
PO43–
(смесь молибдата и метаванадата
аммония)
2,5
(400)
2
0,010

8
Ni2+
(диметилглиоксим)
15,0
(445)
1
0,070

9
MnO4–
(вода)
2,4
(528)
0
0,060

Задание 2
2,1,
Рефрактометрия: сущность метода;
измеряемая величина, факторы, влияющие
на нее; объекты анализа; качественный
и количественный анализ, градуировочный
график; принципиальное устройство
рефрактометра,

2,2,
для построения градуировочного графика
приготовили растворы глицерина С3Н8О3
(плотность 
= 1,260 г/см3)
в воде,
показатели преломления полученных
растворов составили:

V(Н2О),
см3
10
8
6
4
2
0

V(С3Н8О3),
см3
0
2
4
6
8
10

1,3330

1,3627

1,3896

1,4141

1,4450

1,4730

постройте
градуировочный график, Вычислите
массовую долю глицерина в растворе с
показателем преломления, соответствующем
варианту z(табл

Студенческая. Учебная работа № 57089. Контрольная Аналитическая химия, 10 вариант