Студенческая. Учебная работа № 57029. Контрольная Химия, задача 2 и 3

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (Пока оценок нет)
Загрузка...

учебная работа № 57029. Контрольная Химия, задача 2 и 3

Количество страниц учебной работы: 2
содержание:
2 У какого из ионов Cu2+,Hg2+2, Pb2+, Ni2+, I- — сильнее выражены окислительные свойства
3 При Т =550 К вещества А разложили на 15% за 20 мин, а при Т=630К за 7 мин. определить константу К0 в уравнении Аррениуса, энергию активации и время полураспада при Т=600К

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Подтвердите, что Вы не бот

выдержка из похожей работы

Жидкими являются растворы газов,
жидкостей или твердых веществ в жидких
растворителях, В зависимости от природы
растворителя различают водные и неводные
растворы, Наиболее распространёнными
и имеющими наибольшую важность являются
водные растворы, которые и рассматриваются
в контрольной работе,
Важнейшей
характеристикой любого раствора является
его концентрация, концентрация
представляет собой отношение количества
растворенного вещества к общему
количеству раствора или растворителя,
Существуют несколько способов выражения
концентрации растворов, из которых в
контрольной работе рассматриваются
молярная, нормальная и процентная
концентрации,
Молярная
концентрация (молярность) СМ
равна отношению числа молей растворённого
вещества
к объёму раствора V:

СМ=nв/V=mв/(MV)

(1,1)
где mв
масса растворённого вещества в
граммах, М – его молярная масса,
Поскольку на
практике объем жидкостей чаще всего
выражают в литрах, молярная
концентрация выражается в моль/л,
Например, СМ=1моль
– одномолярный раствор; СМ=0,1моль
– децимолярный раствор и т,п,
Для обозначения
молярности растворов часто используется
иная символика, так записи 1М и 0,1М
означают, соответственно, одно— и
децимолярный растворы,
Нормальная
концентрация (нормальность) Сн
равна отношению числа молей эквивалентов1
растворенного вещества nэ
к объёму раствора V:

Сн=nэ/V=mв/(МэV)

(1,2)

где
– масса растворённого вещества в
граммах, Мэ
– его эквивалентная масса – масса 1
моля эквивалентов в граммах, Размерность
нормальности – моль-экв/л,
Например, Сн=2моль-экв/л
– двунормальный раствор; Сн=0,01моль-экв/л
– сантинормальный раствор, Как и в
случае молярности, для обозначения
нормальности можно пользоваться краткими
записями: 2н – двунормальный раствор;
0,01н – сантинормальный раствор,
Для нахождения
эквивалентной массы вещества в растворе
пользуются простыми соотношениями:
Для кислоты
HnAm:
Mэ=M/n,
где n
– число
ионов Н+
в кислоте, Например, эквивалентная масса
соляной кислоты HCl
находится:
Мэ=М/1,
т

Студенческая. Учебная работа № 57029. Контрольная Химия, задача 2 и 3