Загрузка...учебная работа № 57027. Контрольная Химия, вариант 1
Количество страниц учебной работы: 11
содержание:
1. Для атомов элементов, порядковые номера которых указаны в табл.1 укажите состав ядер (число протонов и нейтронов), составьте электронные формулы атомов. Укажите валентные электроны, рас¬пределите их по квантовым ячейкам в стационарном и возбуждён¬ном состояниях, определите значения спиновой валентности. К ка¬кому электронному семейству принадлежит каждый элемент?
2. исходя из положения элементов в периодической системе элементов Менделеева, выбранных в соответствии с шифром (см. табл.1), охарактеризуйте их свойства. Является ли каждый из них металлом или неметаллом, окислителем или восстановителем? Ка¬ковы высшая и низшая степени окисления их атомов? Составьте формулы оксидов и гидроксидов, отвечающих их высшей степени окисления? Какими кислотно-основными свойствами обладают эти соединения? приведите уравнения соответствующих реакций. Обра¬зуют ли данные элементы водородные соединения? сравните свой¬ства соединений данного элемента со свойствами аналогичных со¬единений элементов той же подгруппы периодической системы.
25,35
задачи 21 ? 40
Принимая во внимание значение относительных электроотрица¬тельностей (приложение 1), определите, какой тип химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная или ионная) имеет место в указанных соединениях (табл. 3). В случае ковалент¬ной полярной или ионной связи укажите направление смещения электронов. В случае ковалентной связи постройте электронные схемы молекул, схемы перекрывания электронных орбиталей и оп-ределите геометрическую форму молекулы.
PH3, I2
Задача 50
Используя данные приложения 2, вычислить стандартные изменения энтальпии (?H), энтропии (?S) и свободной энергии Гиббса (?G) для химических реакций, уравнения которых указаны ниже. объясните характер изменения энтальпии (экзо- или эндотермическая реакция; выделяется или поглощается теплота) и энтропии (?S > 0, ?S < 0, ?S = 0). Возможна ли данная реакция при стандартных условиях? При какой температуре она начинается?
50. Fe2O3(т) + 3СО(г) = 2Fe(т) + 3СО2(г)
Задачи 70
Составьте выражения для скоростей прямой, обратной реакций (уравнение реакции то же, что в предыдущей задаче), константы равновесия. Вычислите, во сколько раз изменится скорость прямой реакции при заданном изменении температуры, концентрации и дав¬лении (табл. 4). Как необходимо изменить внешние условия (температуру, давление, концентрации веществ) для смещения рав¬новесия слева направо?
Таблица 4
Задача 190
190. .
Fe(OH)3?FeOH(NO3)2?Fe(NO3)3 ? FeeO3 ? Fe2(SO4)3
Задача 150
Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов контактной коррозии никеля и серебра в среде соляной кислоты. Какие продукты при этом образуются?
Задача 170
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного электролита. Электроды инертны. Вычислите массу веществ (для газов-объем), выделяющихся на электродах.
Задача 130
Составьте полную схему гальванического элемента, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС. Необходимые для решения данные приведены в таблице 6
Cu/Cu CuCI2
Задача 110
Для реакций, схемы которых указаны ниже, составьте уравнения методом электронного баланса. Укажите типы реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое- восстановителем и почему
Задача 90
По данным таблицы 5 рассчитайте массовую и мольную доли растворенного в 100 г воды вещества, молярную и моляльную концентрации соответствующего раствора, повышение температуры и понижение температуры замерзания, а также величину осмотического давления, если мембрана пропускает только молекулы воды и температура опыта 250С. Постоянные воды Кэ=0,52 и Кк=1,86
Стоимость данной учебной работы: 585 руб.
выдержка из похожей работы
Составить молекулярное уравнение
процесса электролиза,
Т а б л и ц а 12
номер
задания
соль
раств,анод
I,
А
t,
час
рассчитать:
181
CuSO4
(раствор)
Cu
3
15
m(Cu)
182
ScCl3
(раствор)
Sc
1,5
32
V(Cl2)
183
Pb(NO3)2
(раствор)
Pb
1
18
m(Pb)
184
TiCl4
(расплав)
Ti
2
46
V(Cl2)
185
SnCl2
(расплав)
Sn
0,5
40
m(Sn)
186
Ni2(SO4)3
(раствор)
Ni
0,8
20
V(O2)
187
AgNO3
(раствор)
Ag
2
28
m(Ag)
188
Cr(NO3)3
(раствор)
Cr
1,5
22
V(O2)
189
AlF3
(расплав)
–
4
15
m(Al)
190
CoSO4
(раствор)
Co
2
24
V(O2)
Задания по органической химии, Полимеры
какие соединения называются диеновыми?
Привести пример, Написать схему
полимеризации при производстве
синтетического каучука,Предельные
и непредельные углеводороды, написать
общие формулы алканов и алкенов, примеры,
Что такое полимеризация и поликонденсация?
В чем отличие способов получения этих
высокомолекулярных соединений?
Записать структурную формулу акриловой
кислоты, составить уравнение этерификации
акриловой кислоты с этиловым спиртом,
напишите схему полимеризации полученного
продукта этерификации,
составить уравнения реакций в соответствии
с цепочкой превращений:
Напишите структурную формулу метакриловой
кислоты, Составьте уравнения реакции
взаимодействия этой кислоты с метанолом,
а затем приведите схему полимеризации
полученного продукта этерификации,
приведите примеры двух простейших
аминокислот, Составьте формулы двух
тетрапептидов из этих аминокислот
(один – из однородных мономеров; второй
– из различных), Назовите полимер из
однородных мономеров,
Что такое альдегиды? какова общая
формула этих соединений? написать
реакцию серебряного зеркала для
ацетальдегида,
написать формулы фенола и муравьиного
альдегида, составить схему получения
фенолформальдегидной смолы,
написать формулу изопрена