Студенческая. Учебная работа № 57025. Контрольная Химия, 12 тем

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (Пока оценок нет)
Загрузка...

учебная работа № 57025. Контрольная Химия, 12 тем

Количество страниц учебной работы: 12
содержание:
Тема 1. ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ

1.17. а) сколько эквивалентов соли содержится в 280 мл 0,3 М раствора Cr2(SO4)3?
б) Сколько эквивалентов Ca(OH)2 вступит в реакцию с 80 г Fe2(SO4)3?
в) В каком количестве CuSO4 содержится столько же эквивалентов, сколько их в 500 мл 0,5 М раствора Mg(OH)2?
г) 1 г некоторого металла соединяется с 8,89 г брома и с 1,78 г серы. Найдите эквивалентные массы брома и металла, если эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.
Тема 2. электронные ФОРМУЛЫ ЭЛЕМЕНТОВ. КВАНТОВЫЕ ЯЧЕЙКИ. валентные ЭЛЕКТРОНЫ. КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА
2.17. а) Напишите электронную формулу атома молибдена Mo.
б) Распределите по квантовым ячейкам электроны двух последних уровней атома молибдена, соблюдая принцип Паули и правило Гунда.
в) Зная, что молибден в соединениях может проявлять высшую валентность, равную VI, определите, на каких подуровнях находятся валентные электроны атома молибдена и укажите эти электроны. Напишите значения четырех квантовых чисел для всех валентных электронов атома молибдена.
Тема 3. химическая СВЯЗЬ
3.17. а) Определите число связей в молекуле NaBO2.
б) какая геометрическая конфигурация молекулы SbH3 (показать на рисунке)?
углы между связями также близки к 90°.
в) В какой из приведённых молекул MgI2, CaI2, SrI2, BaI2 связь металл – йод обладает наибольшей полярностью? почему?
г) Определите число связей в молекулах CH4, C2H4, C2H2.
тема 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
4.17. а) Bi + HNO3 (конц.) = Bi(NO3)3 +
б) HJ + H2SO4 (конц.) =
в) NaNO2 + Na2Cr2O7 + H2SO4 =
тема 5. РАСТВОРЫ
5.17. а) К 80 г 15%-ного раствора KNO3 добавили 40 мл воды. Определите массовый процент нового раствора.
б) Рассчитайте массу медного купороса CuSO4•5H2O, необходимого для приготовления 1,5 л 0,2 н. раствора CuSO4.
в) рассчитайте молярность 0,5 н. раствора Na2SO4.
г) Смешали 50 мл 0,2 н. раствора NaCl и 100 мл 12%-ного раствора NaCl (? = 1,089 г/см3). рассчитайте молярность полученного раствора.
Тема 6. термохимия. ЗАКОН ГЕССА. ЭНТРОПИЯ. ЭНЕРГИЯ ГИББСА
6.17. а) 2CH4 (г) =
б) C2H6 (г) =
в) C (к, граф) =
г) H2 (г) =
д) PCl3

Тема 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
7.17. а) C2H2 (г) + H2 (г)
б) найдите равновесную концентрацию C2H4, если константа равновесия равна 10, а исходные
концентрации C2H2, H2, C2H4 равны соответственно 3 моль/л, 2 моль/л, 0 моль/л.
Тема 8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
А. напишите в молекулярной и краткой ионной форме уравнения гидролиза солей.
если гидролиз идёт по стадиям. напишите уравнения гидролиза по стадиям. укажите условия, при которых происходит данная стадия гидролиза. Укажите, как изменяется pH-среды.
8.17. a) FeCl2
б) BeS
в) Ni(CH3COO)2
В. Написать уравнения следующих реакций:
8.17 AlCl3+(NH4)2S+H2O?
Тема 9. водородный ПОКАЗАТЕЛЬ pН

9.17. Вычислитe pH 0,01 M раствора CH3COONH4, если константа диссоциации CH3COOH равна 1,75•10-5, а константа диссоциации NH4OH равна 1,8•10-5.
Тема 10. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ. гальванические ЭЛЕМЕНТЫ
10.17. Pt, H2 / 0,01М HNO2 ? = 0,21; ЭДС = 1,661 В
тема 11. ЭЛЕКТРОЛИЗ
11.17. Через раствор нитрата двухвалентного металла пропустили ток силой 2 А в течение 40 мин, при этом на катоде выделилось 4,992 г металла. назовите соль. Определите также, сколько и какого вещества выделилось на катоде.
тема 12. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
12.17. Железные изделия покрыты медью. Напишите уравнения реакций, протекающих на анодных и катодных участках при коррозии в кислых, щелочных и нейтральных средах, если целостность покрытия нарушена. В какой среде процесс коррозии железа идёт наиболее интенсивно?

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Подтвердите, что Вы не бот

выдержка из похожей работы

Приведите уравнения
соответствующих реакций,
Составьте структурные формулы:

2,2,4-триметилпентана;
1,2-диметилциклопропана;
толуола,
сколько граммов галогенпроизводного
образуется при взаимодействии пропилена
объемом 1,12 л, с хлороводородом?
контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 22

Охарактеризуйте основные методы очистки
нефти от воды,
Что такое октановое число топлива, что
оно характеризует и от чего зависит?
Почему при бромировании используют не
раствор брома, а смесь бромида и бромата
калия
Составьте структурные формулы:

н-гексана;
изобутана;
толуола;
нафталина,
Запишите реакции гидрирования и
бромирования бензола,
Сколько кислорода необходимо для
сгорания метана:
а) массой 4г,; б)
количеством 0,1 моль,Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 20

Перечислите основные фракции нефти и
их температурные пределы выкипания,
Объясните сущность крекинга нефти, при
каких условиях его осуществляют,
приведите примеры,

Что такое цетановое число топлива, что
оно характеризует и от чего зависит?

Какие вещества образуются при
каталитическом гидрировании:

бензола;
этилбензола;
толуола,
вычислите кинематическую вязкость
нефти, истекающей через вискозиметр
за 1 мин,35 сек, постоянная вискозиметра
0,329 мм2 /с2,
Сколько граммов брома могут присоединить:
а) бутен-2 массой 2,8г,, б) 3-метилпентен-2
массой 8 г,?Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 18

Перечислите компоненты нефти и их
процентное содержание,
классификация нефтей, принципы
классификации,
Что такое относительная плотность
нефти, как ее определяют, единицы
измерения этой величины

Студенческая. Учебная работа № 57025. Контрольная Химия, 12 тем