Загрузка...учебная работа № 57007. Контрольная Общая и неорганическая химия, 2 лабораторные работы
количество страниц учебной работы: 11
Содержание:
варианты заданий к виртуальным лабораторным работам
вариант № ВЛР
10 №_1 №_2
3 5 — опыт 3
Лабораторная работа _1 №1
Тема: РЕАКЦИИИ ИОННОГО обмена
Раздел: «Растворы»
Цель работы: изучение взаимодействий в растворах электролитов
Лабораторное оборудование
Для проведения лабораторной работы необходимо следующее оборудование:
4 капельницы с надписью:
1. Na2SO4 ( сульфат натрия)
2. ZnSO4 ( сульфат цинка)
3. (NH4)2SO4 ( сульфат аммония)
4. BaCl2 ( хлорид бария)
2 капельницы с надписью:
1. MgSO4 (сульфат магния)
2. NaOH (гидроксид натрия)
2 капельницы с надписью:
1. СH3COONa (ацетат натрия)
2. HCl ( соляная кислота)
Штатив с пробирками
Стаканчик с водой
Стеклянная палочка для перемешивания реактивов
порядок проведения работы:
Опыт № 1. получение малорастворимых веществ.
Опыт № 2 Пользуясь имеющимися на столе реактивами (в капельницах), осуществить реакции, выраженные следующими ионно – молекулярными уравнениями:
а) Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2?
Опыт № 3 получение слабодиссоциирующих веществ.
Лабораторная работа _1 №2
тема «Электролиз водных растворов солей»
раздел «Электрохимические процессы» (ОПЫТ 3)
ОПЫТ 3 Электролиз водного раствора сульфата натрия
Цель работы – ознакомление с процессами, протекающими на растворимых и нерастворимых анодах при электролизе водных растворов электролитов.
стоимость данной учебной работы: 585 руб.
выдержка из похожей работы
Показатель называется
pH, по первым буквам латинских слов
potentia hydrogeni – сила водорода, или pondus
hydrogenii – вес водорода,
несколько
меньшее распространение получила
обратная pH величина – показатель
основности раствора, pOH, равная
отрицательному десятичному логарифму
концентрации в растворе ионов OH:
рОН
= – lg[OH–]
В
чистой воде при 25°C концентрации ионов
водорода ([H+])
и гидроксид-ионов ([OH-])
одинаковы и составляют 10-7моль/л,
это напрямую следует из константы
автопротолиза воды Кw
,
которую иначе называют ионным произведением
воды:
Кw
= [H+]
· [OH–]
=10–14
[моль2/л2]
(при 25°C)
рН
+ рОН = 14
когда
концентрации обоих видов ионов в растворе
одинаковы, говорят, что раствор имеет
нейтральную реакцию, При добавлении к
воде кислоты концентрация ионов водорода
увеличивается, а концентрация
гидроксид-ионов соответственно
уменьшается, при добавлении основания
– наоборот, повышается содержание
гидроксид-ионов, а концентрация ионов
водорода падает, Когда [H+]
> [OH–]
говорят, что раствор является кислым,
а при [OH–]
> [H+]
– щелочным,
Определение
рН
для
определения значения pH растворов широко
используют несколько способов,
1)
Водородный показатель можно приблизительно
оценивать с помощью индикаторов, точно
измерять pH-метром или определять
аналитически путем, проведением
кислотно-основного титрования,
для
грубой оценки концентрации водородных
ионов широко используются кислотно-основные
индикаторы – органические вещества-красители,
цвет которых зависит от pH среды, К
наиболее известным индикаторам
принадлежат лакмус, фенолфталеин,
метиловый оранжевый (метилоранж) и
другие, Индикаторы способны существовать
в двух по-разному окрашенных формах –
либо в кислотной, либо в основной,
изменение цвета каждого индикатора
происходит в своем интервале кислотности,
обычно составляющем 1-2 единицы (см,
Таблица 1, занятие 2),
для
расширения рабочего интервала измерения
pH используют так называемый универсальный
индикатор, представляющий собой смесь
из нескольких индикаторов, Универсальный
индикатор последовательно меняет цвет
с красного через жёлтый, зелёный, синий
до фиолетового при переходе из кислой
области в щелочную, Определения pH
индикаторным методом затруднено для
мутных или окрашенных растворов,
2)
Аналитический объёмный метод –
кислотно-основное титрование – также
дает точные результаты определения
общей кислотности растворов, Раствор
известной концентрации (титрант) по
каплям добавляется к исследуемому
раствору, при их смешивании протекает
химическая реакции, Точка эквивалентности
– момент, когда титранта точно хватает,
чтобы полностью завершить реакцию, –
фиксируется с помощью индикатора, Далее,
зная концентрацию и объём добавленного
раствора титранта, вычисляется общая
кислотность раствора,
Кислотность
среды имеет важное значение для множества
химических процессов, и возможность
протекания или результат той или иной
реакции часто зависит от pH среды