Студенческая. Учебная работа № 57007. Контрольная Общая и неорганическая химия, 2 лабораторные работы

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (Пока оценок нет)
Загрузка...

учебная работа № 57007. Контрольная Общая и неорганическая химия, 2 лабораторные работы

количество страниц учебной работы: 11
Содержание:
варианты заданий к виртуальным лабораторным работам
вариант № ВЛР
10 №_1 №_2
3 5 — опыт 3

Лабораторная работа _1 №1
Тема: РЕАКЦИИИ ИОННОГО обмена
Раздел: «Растворы»

Цель работы: изучение взаимодействий в растворах электролитов
Лабораторное оборудование
Для проведения лабораторной работы необходимо следующее оборудование:
4 капельницы с надписью:
1. Na2SO4 ( сульфат натрия)
2. ZnSO4 ( сульфат цинка)
3. (NH4)2SO4 ( сульфат аммония)
4. BaCl2 ( хлорид бария)

2 капельницы с надписью:
1. MgSO4 (сульфат магния)
2. NaOH (гидроксид натрия)

2 капельницы с надписью:
1. СH3COONa (ацетат натрия)
2. HCl ( соляная кислота)

Штатив с пробирками
Стаканчик с водой
Стеклянная палочка для перемешивания реактивов

порядок проведения работы:
Опыт № 1. получение малорастворимых веществ.
Опыт № 2 Пользуясь имеющимися на столе реактивами (в капельницах), осуществить реакции, выраженные следующими ионно – молекулярными уравнениями:
а) Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2?
Опыт № 3 получение слабодиссоциирующих веществ.

Лабораторная работа _1 №2
тема «Электролиз водных растворов солей»
раздел «Электрохимические процессы» (ОПЫТ 3)

ОПЫТ 3 Электролиз водного раствора сульфата натрия
Цель работы – ознакомление с процессами, протекающими на растворимых и нерастворимых анодах при электролизе водных растворов электролитов.

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    выдержка из похожей работы

    Показатель называется
    pH, по первым буквам латинских слов
    potentia hydrogeni – сила водорода, или pondus
    hydrogenii – вес водорода,
    несколько
    меньшее распространение получила
    обратная pH величина – показатель
    основности раствора, pOH, равная
    отрицательному десятичному логарифму
    концентрации в растворе ионов OH:
    рОН
    = – lg[OH–]
    В
    чистой воде при 25°C концентрации ионов
    водорода ([H+])
    и гидроксид-ионов ([OH-])
    одинаковы и составляют 10-7моль/л,
    это напрямую следует из константы
    автопротолиза воды Кw
    ,
    которую иначе называют ионным произведением
    воды:
    Кw
    = [H+]
    · [OH–]
    =10–14
    [моль2/л2]
    (при 25°C)
    рН
    + рОН = 14
    когда
    концентрации обоих видов ионов в растворе
    одинаковы, говорят, что раствор имеет
    нейтральную реакцию, При добавлении к
    воде кислоты концентрация ионов водорода
    увеличивается, а концентрация
    гидроксид-ионов соответственно
    уменьшается, при добавлении основания
    – наоборот, повышается содержание
    гидроксид-ионов, а концентрация ионов
    водорода падает, Когда [H+]
    > [OH–]
    говорят, что раствор является кислым,
    а при [OH–]
    > [H+]
    – щелочным,
    Определение
    рН
    для
    определения значения pH растворов широко
    используют несколько способов,
    1)
    Водородный показатель можно приблизительно
    оценивать с помощью индикаторов, точно
    измерять pH-метром или определять
    аналитически путем, проведением
    кислотно-основного титрования,
    для
    грубой оценки концентрации водородных
    ионов широко используются кислотно-основные
    индикаторы – органические вещества-красители,
    цвет которых зависит от pH среды, К
    наиболее известным индикаторам
    принадлежат лакмус, фенолфталеин,
    метиловый оранжевый (метилоранж) и
    другие, Индикаторы способны существовать
    в двух по-разному окрашенных формах
    либо в кислотной, либо в основной,
    изменение цвета каждого индикатора
    происходит в своем интервале кислотности,
    обычно составляющем 1-2 единицы (см,
    Таблица 1, занятие 2),
    для
    расширения рабочего интервала измерения
    pH используют так называемый универсальный
    индикатор, представляющий собой смесь
    из нескольких индикаторов, Универсальный
    индикатор последовательно меняет цвет
    с красного через жёлтый, зелёный, синий
    до фиолетового при переходе из кислой
    области в щелочную, Определения pH
    индикаторным методом затруднено для
    мутных или окрашенных растворов,
    2)
    Аналитический объёмный метод
    кислотно-основное титрование – также
    дает точные результаты определения
    общей кислотности растворов, Раствор
    известной концентрации (титрант) по
    каплям добавляется к исследуемому
    раствору, при их смешивании протекает
    химическая реакции, Точка эквивалентности
    – момент, когда титранта точно хватает,
    чтобы полностью завершить реакцию, –
    фиксируется с помощью индикатора, Далее,
    зная концентрацию и объём добавленного
    раствора титранта, вычисляется общая
    кислотность раствора,
    Кислотность
    среды имеет важное значение для множества
    химических процессов, и возможность
    протекания или результат той или иной
    реакции часто зависит от pH среды

    Студенческая. Учебная работа № 57007. Контрольная Общая и неорганическая химия, 2 лабораторные работы