Студенческая. Учебная работа № 57001. Контрольная Строение вещества, вариант 12

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (Пока оценок нет)
Загрузка...

учебная работа № 57001. Контрольная Строение вещества, вариант 12

Количество страниц учебной работы: 9
Содержание:
Контрольная работа по химии: строение вещества.
Вариант 12.

Задача 12. Рассматривается химический элемент –никель.
а) составить электронную формулу элемента;
б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные поду-ровни и представить графически их электронное строение;
в) определить число валентных электронов;
г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=2.
д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=4 и l=0.
Задача 32. Исходя из положения брома в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:
а) определить общее число электронов, число валентных электронов и макси-мальную степень окисления, количество электронных слоёв;
б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к ка-кому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;
в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);
г) какой элемент подгруппы, к которой принадлежит рассматриваемый эле-мент, имеет самую низкую восстановительную активность (ответ мотивировать);
д) какие элементы периода, в котором находится рассматриваемый элемент, имеют меньшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать).
Задача 52. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя не-возбуждёнными атомами химических элементов – электронных аналогов: Bi и N.
а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;
б) записать электронную и валентную схему образующейся молекулы;
в) определить порядок (кратность) связи;
г) определить валентность каждого элемента;
д) определить число ?- и ?-связей.
Задача 72. Рассматриваются 2 атома: F и Si.
исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.
Задача 92.рассматриваются молекула C2 и молекулярные ионы: C2+ и C2?.
Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в мо-лекуле и в молекулярных ионах. для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать, и какая из них является наиболее устойчивой.

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Подтвердите, что Вы не бот

выдержка из похожей работы

д) определить
количество электронов с сочетанием
квантовых чисел n=3
и l=0,
задача 28,
Исходя из положения кальция в периодической
системе химических элементов,
охарактеризовать электронное строение
его атомов и окислительно-восстановительные
свойства элемента, а именно:
а) определить общее
число электронов, число валентных
электронов и максимальную степень
окисления, количество электронных
слоев;
б) записать
электронную формулу валентных подуровней
и определить, к какому электронному
семейству (s-,
p-,
d-,
f-)
относится рассматриваемый элемент;
в) какие свойства
– металлические или неметаллические
– характерны для рассматриваемого
элемента (ответ мотивировать);
г) какой элемент
подгруппы, к которой принадлежит
рассматриваемый элемент, обладает самой
низкой восстановительной активностью
(ответ мотивировать);
д) какой элемент
периода, в котором находится рассматриваемый
элемент, имеет наибольшее значение
электроотрицательности (ответ
мотивировать),
Задача 48,
Рассматривается образование ковалентных
связей между двумя невозбужденными
атомами химических элементов –
электронных аналогов: Pb
и C,
а) дать графическое
объяснение образования ковалентных
связей между данными атомами;
б) записать
электронную и валентную схему образующейся
молекулы;
в) определить
порядок (кратность) связи;
г) определить
валентность каждого элемента;
д) определить число
-
и -связей,

Задача 68,
Рассматриваются 2 атома: O
и Be,
Исходя из обменного
механизма образования ковалентной
связи, объяснить, какой из двух атомов
может проявлять валентность, равную
номеру группы, Дать графическое
объяснение, рассмотрев возможность
возбуждения атомов, Указать возможные
валентные состояния каждого атома,
Задача
88,рассматриваются
молекула N2
и молекулярные ионы: N2+
и N2,
Пользуясь методом
МО, объяснить образование химической
связи в молекуле и в молекулярных ионах,
Для молекулы изобразить энергетическую
схему исходных АО и образующихся МО,
Записать электронные формулы всех
частиц и определить порядок связи в
них, Какие частицы могут существовать,
и какая из них является наиболее
устойчивой,

Контрольная работа по химии: строение вещества, Вариант 09,

Задача 09

Студенческая. Учебная работа № 57001. Контрольная Строение вещества, вариант 12