Студенческая. Учебная работа № 56861. Контрольная Химия, задачи 5,17,29,41,46, 1-5

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56861. Контрольная Химия, задачи 5,17,29,41,46, 1-5

Количество страниц учебной работы: 13
содержание:
5. Рассчитайте молярную и нормальную концентрации соляной кислоты в растворе с массовой долей HCl 38 % мас. (? = 1,19 г/см3).
17. каким объемом 8 н раствора H2SO4 можно полностью перевести в сульфат 2,65 л раствора карбоната натрия, концентрация которого равна 18 % мас. (? = 1,52 г/см3)?
29. рассчитайте эквивалентную концентрацию бихромата калия, если в 250 мл раствора содержится 0,74 г этого вещества.
41. Достаточно ли 100 л известкового молока, содержащего 230 г/дм3 СаО (? = 1,18 г/см3), для нейтрализации 0,25 м3
5,5 %-ного раствора азотной кислоты (? = 1,030 г/см3)? ответ подтвердите расчетами.
46. Кислород, содержащийся в воде, усиливает коррозию многих материалов. растворимость кислорода в воде при 0?С равна 0,049 объема газа на 1 объем воды. сколько граммов кислорода содержится в 50 л воды, насыщенной под давлением 10 атм?
1. по одному из вариантов уравняйте ОВР, используя метод ионно-электронных уравнений. определите тип реакции и вычислите молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя:
Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O
2. уравняйте одну из окислительно-восстановительных реакций, используя метод ионно-электронных уравнений. пользуясь таблицей стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, вычислите ЭДС и ?G реакции, а также укажите направление протекания данной ОВР:
H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
3. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите эдс гальванического элемента, составленного из первого (Mn) и второго (Zn) металлов, погруженных в растворы с указанной концентрацией?ионов металла (С(Mn2+)=0,02 н; С(Zn2+)=0,1 М). рассчитайте ?G токообразующей реакции.
4. Для раствора заданного электролита (K2S) с известным значением концентрации (СМ=0,5) и рН=7 (табл. 2) при электролизе с графитовыми электродами:
1. Записать реакции на электродах и суммарную реакцию;
2. рассчитать массы веществ (для газов – объемы), испытавших превращение на электродах при силе тока I=25 А и времени электролиза ? =1 ч;
определить потенциал разложения в стандартных условиях.
5. по одному из вариантов для пары металлов, считая первый металл (Ni) основным, а второй (Sn) – покрытием:
1. Напишите уравнения анодного и катодного процессов и определите, какие продукты образуются при коррозии во влажном воздухе в случае целостного покрытия и при его нарушении. укажите, к какому типу относится покрытие;
2. определите термодинамическую возможность коррозии каждого металла по отдельности в кислой среде при указанном значении рН =3. Запишите уравнения возможных коррозионных процессов;
3. Предложите для данной пары металлов катодное и анодное покрытие.

Б И Л Е Т 5
1. Рассчитать потенциал водородного электрода в 0,01 % растворе HClO3 (плотность раствора равна 1.1 г/мл).
2. рассчитать ЭДС гальванического элемента составленного из стандартного электрода Sn2+/Sn и водородного электрода, опущенного в чистую воду.
3. Составить схему электролиза водного раствора сульфата кадмия на угольных электродах при рН = 2 и концентрации соли 0,01 н.
4. В раствор соляной кислоты опущены две одинаковые цинковые пластинки, одна из которых частично покрыта никелем. В каком случае процесс коррозии цинка протекает интенсивнее? ответ мотивируйте, составив уравнения соответствующих процессов.
5. Определите время электролиза, если масса катода увеличилась на 8 г при пропускании через водный раствор сульфата хрома (III) тока силой 2А.

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    выдержка из похожей работы

    Приведите уравнения
    соответствующих реакций,
    Составьте структурные формулы:

    2,2,4-триметилпентана;
    1,2-диметилциклопропана;
    толуола,
    сколько граммов галогенпроизводного
    образуется при взаимодействии пропилена
    объемом 1,12 л, с хлороводородом?
    контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 22

    Охарактеризуйте основные методы очистки
    нефти от воды,
    Что такое октановое число топлива, что
    оно характеризует и от чего зависит?
    Почему при бромировании используют не
    раствор брома, а смесь бромида и бромата
    калия
    Составьте структурные формулы:

    н-гексана;
    изобутана;
    толуола;
    нафталина,
    Запишите реакции гидрирования и
    бромирования бензола,
    Сколько кислорода необходимо для
    сгорания метана:
    а) массой 4г,; б)
    количеством 0,1 моль,Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 20

    Перечислите основные фракции нефти и
    их температурные пределы выкипания,
    Объясните сущность крекинга нефти, при
    каких условиях его осуществляют,
    приведите примеры,

    Что такое цетановое число топлива, что
    оно характеризует и от чего зависит?

    Какие вещества образуются при
    каталитическом гидрировании:

    бензола;
    этилбензола;
    толуола,
    вычислите кинематическую вязкость
    нефти, истекающей через вискозиметр
    за 1 мин,35 сек, постоянная вискозиметра
    0,329 мм2 /с2,
    Сколько граммов брома могут присоединить:
    а) бутен-2 массой 2,8г,, б) 3-метилпентен-2
    массой 8 г,?Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 18

    Перечислите компоненты нефти и их
    процентное содержание,
    классификация нефтей, принципы
    классификации,
    Что такое относительная плотность
    нефти, как ее определяют, единицы
    измерения этой величины

    Студенческая. Учебная работа № 56861. Контрольная Химия, задачи 5,17,29,41,46, 1-5