Студенческая. Учебная работа № 56852. Контрольная Химия, задачи 21,121,221,321,421,521,571,646,697,747,799,850,950,1051,1101

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (7 оценок, среднее: 4,71 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56852. Контрольная Химия, задачи 21,121,221,321,421,521,571,646,697,747,799,850,950,1051,1101

Количество страниц учебной работы: 10
содержание:
21. Сравните число молекул содержащихся в 4 г серной кислоты, с числом молекул, содержащихся в 4 г азотной кислоты. В каком случае и во сколько раз число молекул больше?

121. Для атома с массовым числом А = 96 и зарядом Z = 42 1) указать число протонов (р) нейтронов (n) и электронов (е). 2) привести формулу электронной оболочки атома в стационарном состоянии и в возможных возбужденных состояниях.

221. определить тип кристаллической решетки для соединений указанных в таблице. Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах. Предскажите, такие физические и физико-химические свойства этих веществ, как механическая прочность, твердость, термическая устойчивость, электро-и телопроводность, растворимость в воде. Прогноз свойств (низкие или высокие) обоснуйте с точки зрения характера связи в них, ее прочности, а также вида межмолекулярного взаимодействия в этих веществах. НJ(т), N2O(т), V, As, Cu2O, Ti(SO4)3.

321. Представьте формулы следующих соединений и определите степень окисления комплексообразователя: PtCl2?2H2O:

421. определите, какая из реакций указанных в таблице поставляет больше тепловой энергии. Для решения задачи используйте приложение.
а) Fe2O3(к)+3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г)
б) Fe2O3(к)+3С(к) = 2Fe(к) + 3СO(г)

521. как изменится скорость прямой реакции Н2(г) +Сl2(г) = 2HCl(г) к моменту, когда прореагирует 25% вещества Сl2, если начальные концентрации реагирующих веществ составляют [H2] = 0,5 моль/л, [Cl2] = 0,6 моль/л,. во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если увеличить давление в 6 раз?

571. Найдите начальные концентрации реагирующих веществ и константу равновесия реакции СО(г) + Н2О(г) = со2(г) + Н2(г), если равновесные концентрации веществ равны: [CO] = 0,6 моль/л; [Н2O] = 1,8 моль/л; [Н2] = [CO2] = 4,0 моль/л.

646. Какую массу вещества А=Cu(NO3)2 необходимо взять для приготовления 150 мл раствора с концентрацией 10% если плотность раствора 1,122 г/мл.

697. Определите температуру кипения и кристаллизации раствора неэлектролати, содеражащего 1,5 г вещества С2Н5ОН в 0,2 л воды. Плотность воды 1 г/мл. (криоскопическая константа воды равна 1,86, эбулиоскопическая – 0,52).

747. 1) Что такое электролитическая диссоциация, электролит, неэлектролит?
2) Что такое константа диссоциации (Кдис), степень диссоциации (адис), какова взаимосвязь между ними?
3) что называется ионным произведением воды (KW)? Водородным показателем (рН)?
4. Что такое константа гидролиза (Кгидр), степень гидролиза (b)?
Дано: С(НСN) = 0,02 моль/л, Кдис(НСN) = 7,2?10-10. Найти рН.

799. что определяет направление течения реакции между электролитами? В каких случаях они идут необратимо, а в каких обратимо?
Сформулируйте правило написания ионно-молекулярных уравнений. какими таблицами следует пользоваться при их написании?
закончите молекулярные и запишите ионно-молекулярные уравнения реакций. Реакции гидролиза напишите по стадиям и укажите возможный интервал рН.
a) Ni(NO3)2 + H2O
b) Pb(CH3COO)2 + H2O
c) Hg(NO3)2 + H2O
d) CO2 + KOH

850. напишите формулу коллоидной частицы и мецеллы золя, полученного при постепенном приливании к водному раствору соли А = Ca(NO3)2 разбавленного раствора соли В =K2SO3. Определите, к какому электроду будут двигаться частицы при электрофорезе. Приведете примеры ионов, способных вызывать коагуляцию золя.

950. Определите возможность протекания реакции, используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты.
KCl+KBrO3+H2O = Cl2+KBr+KOH
Al+K2Gr2O7+H2SO4 = Al2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4 + H2O

1051. для гальванического элемента составленного из мателлов А = Fe и В = Ni в растворах солей этих метталов АХ = FeSO4 и NiSO4 с концентрацией С1 = 1,00 и С2 = 0,01 (моль/л), рассчитайте эдс при 298 К. Приведите электрохимическую схему элемента, укажите полюсность электродов. Запишите уравнения тообразующих реакций анодного и катодного процессов и суммарнное уравнение.

1101. Составьте полную схему процессов происходящих на электродах при электролизе системы: водный раствор Hg(NO3)2, Zn(NO3)2, если материалом анода является вещество В – графит. Какое вещество и в каком количестве выделится на катоде за время t = 3 ч, если через систему пропускали ток силой 1А?

Литература
1. Н.Л. Глинка. Общая химия. М.: интеграл-Пресс, 2000. — 727 с.
2. Н.Л. Глинка. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл-пресс, 1997. — 240 с.

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    выдержка из похожей работы

    Приведите уравнения
    соответствующих реакций,
    Составьте структурные формулы:

    2,2,4-триметилпентана;
    1,2-диметилциклопропана;
    толуола,
    сколько граммов галогенпроизводного
    образуется при взаимодействии пропилена
    объемом 1,12 л, с хлороводородом?
    контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 22

    Охарактеризуйте основные методы очистки
    нефти от воды,
    Что такое октановое число топлива, что
    оно характеризует и от чего зависит?
    Почему при бромировании используют не
    раствор брома, а смесь бромида и бромата
    калия
    Составьте структурные формулы:

    н-гексана;
    изобутана;
    толуола;
    нафталина,
    Запишите реакции гидрирования и
    бромирования бензола,
    Сколько кислорода необходимо для
    сгорания метана:
    а) массой 4г,; б)
    количеством 0,1 моль,Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 20

    Перечислите основные фракции нефти и
    их температурные пределы выкипания,
    Объясните сущность крекинга нефти, при
    каких условиях его осуществляют,
    приведите примеры,

    Что такое цетановое число топлива, что
    оно характеризует и от чего зависит?

    Какие вещества образуются при
    каталитическом гидрировании:

    бензола;
    этилбензола;
    толуола,
    вычислите кинематическую вязкость
    нефти, истекающей через вискозиметр
    за 1 мин,35 сек, постоянная вискозиметра
    0,329 мм2 /с2,
    Сколько граммов брома могут присоединить:
    а) бутен-2 массой 2,8г,, б) 3-метилпентен-2
    массой 8 г,?Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 18

    Перечислите компоненты нефти и их
    процентное содержание,
    классификация нефтей, принципы
    классификации,
    Что такое относительная плотность
    нефти, как ее определяют, единицы
    измерения этой величины

    Студенческая. Учебная работа № 56852. Контрольная Химия, задачи 21,121,221,321,421,521,571,646,697,747,799,850,950,1051,1101