Студенческая. Учебная работа № 56802. Контрольная Химия, 7 опытов

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56802. Контрольная Химия, 7 опытов

Количество страниц учебной работы: 5
содержание:
Опыт 1. Зависимость степени диссоциации от природы электролита.
В одну пробирку налейте 1-2мл раствора соляной кислоты(2н), в другую – столько же раствора уксусной кислоты (2н). в каждую пробирку опустите по кусочку металлического цинка примерно одинакового размера.
напишите уравнения реакций взаимодействия кислот с металлическим цинком в молекулярном и ионном виде. рассчитайте концентрацию ионов водорода и величину рН в вышеперечисленных растворах кислот. Кд (СН3СООН) =1,8*10-5.
опыт 2. Действие одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита.
А) В 2 пробирки налейте по 5-6 капель 2н раствора уксусной кислоты и прибавьте по одной капле индикатора метилоранжа. одну пробирку оставьте для сравнения, а в другую добавьте немного сухого ацетата натрия и перемешайте.
Б) Аналогичный опыт выполните с раствором гидроксида аммония. используйте индикатор фенолфталеин, а в качестве сильного электролита – кристаллических хлорид аммония.
Напишите уравнения диссоциации электролитов и покажите направления смещения ионного равновесия в растворе слабого электролита при введении одноименного иона.
Опыт 3. Ионизирующее действие воды.
В сухой пробирке смешать небольшое количество кристаллических карбоната натрия и щавелевой кислоты, к полученной смеси добавить 2-3 мл воды.
Напишите уравнения реакций между солью и кислотой в молекулярном и ионном виде. Укажите признаки реакции. Исходя из справочных значений констант диссоциации угольной и щавелевой кислот, сделайте вывод, какая из этих кислот сильнее.
Опыт 4.
В отдельных пробирках растворите в 1-2 мл дистиллированной воды несколько кристаллов следующих солей: карбоната натрия, ацетат натрия, хлорида натрия, сульфата аммония, хлорида железа (3) , хлорид аммония.
Напишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном и ионном виде.
Опыт 5.
К раствору ацетата натрия прилили капли фенолфталеина. Напишите уравнения гидролиза ацетата натрия в молекулярной и ионной формах.
Опыт 6.
В пробирке к раствору хлорида кальция добавили раствор оксалата аммония до образования белого осадка.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. Выпишите из таблиц константы диссоциаций и растворимости слабых электролитов. Вычислите константу равновесия реакций растворения осадка и объясните почему это происходит.
Опыт 7.
В пробирку к раствору хлорида или нитрата бария прибавили раствор хромата калия до образования желтого осадка. Осадок разделите на 2 части. К одной части прибавьте раствор соляной кислоты, а к другой – 2н раствор уксусной кислоты. В одной из пробирок наблюдается растворение осадка. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Вычислите константы равновесия процессов растворения хромата бария в соляной и уксусной кислоте.

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Подтвердите, что Вы не бот

выдержка из похожей работы

Приведите уравнения
соответствующих реакций,
Составьте структурные формулы:

2,2,4-триметилпентана;
1,2-диметилциклопропана;
толуола,
сколько граммов галогенпроизводного
образуется при взаимодействии пропилена
объемом 1,12 л, с хлороводородом?
контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 22

Охарактеризуйте основные методы очистки
нефти от воды,
Что такое октановое число топлива, что
оно характеризует и от чего зависит?
Почему при бромировании используют не
раствор брома, а смесь бромида и бромата
калия
Составьте структурные формулы:

н-гексана;
изобутана;
толуола;
нафталина,
Запишите реакции гидрирования и
бромирования бензола,
Сколько кислорода необходимо для
сгорания метана:
а) массой 4г,; б)
количеством 0,1 моль,Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 20

Перечислите основные фракции нефти и
их температурные пределы выкипания,
Объясните сущность крекинга нефти, при
каких условиях его осуществляют,
приведите примеры,

Что такое цетановое число топлива, что
оно характеризует и от чего зависит?

Какие вещества образуются при
каталитическом гидрировании:

бензола;
этилбензола;
толуола,
вычислите кинематическую вязкость
нефти, истекающей через вискозиметр
за 1 мин,35 сек, постоянная вискозиметра
0,329 мм2 /с2,
Сколько граммов брома могут присоединить:
а) бутен-2 массой 2,8г,, б) 3-метилпентен-2
массой 8 г,?Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 18

Перечислите компоненты нефти и их
процентное содержание,
классификация нефтей, принципы
классификации,
Что такое относительная плотность
нефти, как ее определяют, единицы
измерения этой величины

Студенческая. Учебная работа № 56802. Контрольная Химия, 7 опытов