Студенческая. Учебная работа № 56716. Контрольная Химия, лабораторная работа №2.2

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (8 оценок, среднее: 4,63 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56716. Контрольная Химия, лабораторная работа №2.2

Количество страниц учебной работы: 4
Содержание:
Исходные данные для предварительного расчета № 5
Идеальный одноатомный газ в количестве ? = m/? = 1 моль совершает обратимый цикл Карно в цилиндре. Минимальный объем газа V1=10 литров, максимальный — V2 = 40 литров. Температура нагревателя и холодильника соответственно равны T1 = 600 К, T2 = 300 К.
( R =8,314 Дж/(моль • K )).
Прямой цикл Карно
Рассчитайте:
1) — пользуясь уравнением состояния — давление газа p1 в начале и p2 — в конце расширения;
2) — показатель адиабаты ? = ср/сV = ( i +2)/i ;
3) — из соотношений (2.7) рассчитайте объемы – конца изотермического расширения Va и сжатия Vb ;
4) — из уравнения изотермы — давление в конце изотермического расширения — pа и в начале изотермического сжатия pb ;
5) — соотношения между объемами Va /V1 и V2/Vb . Они должны быть одинаковыми.
6) — изменение энтропии в цикле (см (2.2) или (2.5)).
7) -термический кпд цикла;
8) –подводимую теплоту Q1 (см (2.1));
9) —работу за цикл A;
10) –отводимую теплоту Q2 .
отчет по лабораторной работе 2.2
Протокол измерений и отчет по лабораторной работе 2.2
таблица 1
Исследование цикла Карно

измер .

точка
измерений

Температура
T , К

Давление
p , кПа

объем
? , дм3

опыт теор. значение опыт теор. значение опыт теор. значение
1 1 602 600 16,80 16,62 11 10
2 между 1 и a 602 600 11,70 — 11 —
3 a 602 600 11,80 11,70 14,35 14,21
4 между a и 2 400 — 8,65 — 25,21 —
5 2 302 300 4,20 4,155 41 40
6 между 2 и b 302 300 5,75 — 32,52 —
7 b 301 300 6,00 5,91 28,20 28,14
8 между b и 1 400 — 12,35 — 20,05 —
Q1 Q2 A цикла ?
опыт : 1753,00
расчет : 1751,89 опыт : 880,0
расчет : 876,76 опыт : 876,00
расчет : 875,13 опыт : 50,5
расчет : 50
вопрос 2: Какие термодинамические процессы называются необратимыми?
Вопрос 3: Дайте определение кругового процесса (цикла).
Вопрос 4: чем отличаются прямой и обратный циклы?

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    выдержка из похожей работы

    Для
    описания этих процессов используют
    понятие химического потенциала, Это
    понятие используется для любой системы:
    открытой, закрытой, изолированной,
    Очевидно, что в
    системах с переменным числом частиц
    величины термодинамических функций:
    внутренней энергии, энтальпии, энергии
    Гельмгольца и энергии Гиббса будут
    зависеть не только от своих естественных
    переменных, но и от количеств (чисел
    молей) отдельных веществ (nk),

    фундаментальное
    уравнение Гиббса, записанное относительно
    внутренней энергии будет иметь вид
    ,

    Но известно, что

    ,

    где
    − приращение чисел молей компонентаk
    за счет внешних взаимодействий системы
    с окружающей средой;
    −приращение числа
    молей компонента k
    за счет внутренних процессов, протекающих
    в системе,
    ,

    Для закрытой
    системы с одной химической реакцией,
    характеризуемой глубиной
    :
    ,

    Теперь можно
    записать
    ,
    Химический потенциал
    играет исключительно важную роль во
    всех разделах термодинамики, позволяя
    количественно писывать системы с
    переносом вещества и изменением
    количеств веществ внутри отдельных
    систем,
    Химический потенциал
    характеризует систему независимо от
    того, протекают в ней химические процессы
    или нет,
    Для характеристики
    глубины протекания реакции вводится
    специальный параметр – химическая
    переменная, или глубина химической
    реакции
    ,
    эта величина введена Теофилом де Донде
    , Стехиометрическое число равно
    стехиометрическому коэффициенту
    компонента в реакции взятому с плюсом,
    если компонент продукт реакции и
    стехиометрическому коэффициенту
    компонента в реакции, взятому с минусом,
    если компонент − исходное вещество, Из
    стехиометрического уравнения реакции
    следует, что изменения количеств всех
    веществ, принимающих участие в реакции,
    связаны друг с другом,

    В ходе химической
    реакции в изолированной системе
    элементный состав системы не изменяется,
    но происходит перераспределение
    компонентов между составляющимися
    веществами, количества составляющих,
    ,
    в отличие от количества компонентов,
    являются зависимыми переменными,
    Согласно закону
    кратных отношений , изменения количества
    составляющих в реакции должны быть
    пропорциональны стехиометрическим
    коэффициентам в уравнении реакции,
    ,
    Для описания
    состояния системы обычно полагают, что
    величина
    в начальном состоянии равна нулю, В
    дальнейшем величинаможет принимать как положительные
    значения, если реакция протекает в
    прямом направлении, так и отрицательные,
    если реакция идет в обратном направлении

    Студенческая. Учебная работа № 56716. Контрольная Химия, лабораторная работа №2.2