Студенческая. Учебная работа № 56678. Контрольная Растворы электролитов, вариант 17

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (7 оценок, среднее: 4,57 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56678. Контрольная Растворы электролитов, вариант 17

Количество страниц учебной работы: 6
содержание:
«Контрольная работа по химии №4: растворы электролитов
Вариант 17
Задача № 17 V миллилитров раствора, полученного путем растворения m грамм вещества в воде , имеет плотность равную ?. Рассчитать молярную ,нормальную, процентную концентрацию раствора . Численные значения: V= 800 мл , m=147 г ,
?= 1,15 г/см3
растворенное вещество –сульфат натрия Na2SO4

Задача 37 рассматриваются растворы 2-ух электролитов, молярная концентрация которых равна См. Определите силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. назвать электролиты.
Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.
для слабого электролита записать выражение его константы диссоциации и определить ее значение, если степень диссоциации слабого электролита равна

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    выдержка из похожей работы

    Жидкими являются растворы газов,
    жидкостей или твердых веществ в жидких
    растворителях, В зависимости от природы
    растворителя различают водные и неводные
    растворы, Наиболее распространёнными
    и имеющими наибольшую важность являются
    водные растворы, которые и рассматриваются
    в контрольной работе,
    Важнейшей
    характеристикой любого раствора является
    его концентрация, концентрация
    представляет собой отношение количества
    растворенного вещества к общему
    количеству раствора или растворителя,
    Существуют несколько способов выражения
    концентрации растворов, из которых в
    контрольной работе рассматриваются
    молярная, нормальная и процентная
    концентрации,
    Молярная
    концентрация (молярность) СМ
    равна отношению числа молей растворённого
    вещества
    к объёму раствора V:

    СМ=nв/V=mв/(MV)

    (1,1)
    где mв
    масса растворённого вещества в
    граммах, М – его молярная масса,
    Поскольку на
    практике объем жидкостей чаще всего
    выражают в литрах, молярная
    концентрация выражается в моль/л,
    Например, СМ=1моль
    – одномолярный раствор; СМ=0,1моль
    – децимолярный раствор и т,п,
    Для обозначения
    молярности растворов часто используется
    иная символика, так записи 1М и 0,1М
    означают, соответственно, одно— и
    децимолярный растворы,
    Нормальная
    концентрация (нормальность) Сн
    равна отношению числа молей эквивалентов1
    растворенного вещества nэ
    к объёму раствора V:

    Сн=nэ/V=mв/(МэV)

    (1,2)

    где
    – масса растворённого вещества в
    граммах, Мэ
    – его эквивалентная масса – масса 1
    моля эквивалентов в граммах, Размерность
    нормальности – моль-экв/л,
    Например, Сн=2моль-экв/л
    – двунормальный раствор; Сн=0,01моль-экв/л
    – сантинормальный раствор, Как и в
    случае молярности, для обозначения
    нормальности можно пользоваться краткими
    записями: 2н – двунормальный раствор;
    0,01н – сантинормальный раствор,
    Для нахождения
    эквивалентной массы вещества в растворе
    пользуются простыми соотношениями:
    Для кислоты
    HnAm:
    Mэ=M/n,
    где n
    – число
    ионов Н+
    в кислоте, Например, эквивалентная масса
    соляной кислоты HCl
    находится:
    Мэ=М/1,
    т

    Студенческая. Учебная работа № 56678. Контрольная Растворы электролитов, вариант 17