(5 оценок, среднее: 4,60 из 5)
Загрузка...
учебная работа № 56662. Контрольная Неорганические соединения, вариант 48
Количество страниц учебной работы: 7
Содержание:
«Задача 8
Определить класс и назвать следующие неорганические соединения :
Задача 29 составить формулы соединений, Охарактеризовать химические свойства.
Задача 51
С какими из следующих веществ NaOH, HCl, H2SO4, CO2 SO3 Na2O CaO Cu(NO3)2 , H2O – будет реагировать неорганическое соединение
ФОСФОРНАЯ КИЛОТА. Ответ мотивировать, указав класс каждого вещества и приведя уравнения соответствующих реакций.
Задача 69
В растворе смешивают два вещества
Гидросульфит натрия и гидроксид натрия . Могут ли одновременно находиться в растворе смешиваемые вещества? Если нет, записать уравнение реакции между ними. ответ мотивировать.
Задача 90 Осуществите цепочку превращений
Fe ? FeCl2 ? Fe(OH)2 ? FeSO4 ? (FeOH)2SO4
»
стоимость данной учебной работы: 585 руб.
выдержка из похожей работы
Для
уравнения химической реакции в общем
виде:
aA
+ bB
+ …= cC
+ dDзакон
действия масс можно записать:
V
= K[A]
a[B]
b…,
где
К
−
константа
скорости химической реакции,Например,
для гомогенной химической реакции:
N+3H2NH;
V
= K[N][H]3,В
случае гетерогенных реакций в уравнение
закона действия масс входят концентрации
только тех веществ, которые находятся
в газовой фазе или в растворе,Гомогенной
называется реакция, протекающая в одной
фазе (однородной среде), гетерогенно
– протекающая на границе раздела фаз,
например, твердой и жидкой, твердой и
газообразной, например:;V
= K[O],Возрастание
скорости химической реакции с ростом
температуры выражается правилом
Вант-Гоффа: «Повышение
температуры химической реакции на 10°
увеличивает
скорость в 2-4 раза»,V=
Vγ,где
V
− скорость
химической реакции при температуре T;V
− скорость
химической реакции при температуре T;γ
− температурный
коэффициент скорости химической реакции,Реакции,
протекающие под действием катализаторов,
называются каталитическими, Катализаторы
− это
вещества, не расходующиеся в результате
протекания реакции, но влияющие на её
скорость,многие
химические реакции протекают обратимо,
т, е, идут не до конца, В реакционной
смеси, при обратимых процессах, всегда
остаётся (в большем или меньшем
количествах) каждое из исходных веществ,
К числу обратимых, например, относятся
следующие реакции:1,
H2
+ I22HI
гомогенная реакция;2,
3H2
+ N22NH2
гомогенная реакция;3,
CaCO3CaO
+ CO2
гетерогенная реакция,Реакцию,
протекающую слева направо (),
называют прямой, справа налево ()
− обратной,состояние
системы, когда скорости прямой и обратной
реакций равны, называют химическим
равновесием, Условием химического
равновесия является равенствоVпр
= Vобр