Студенческая. Учебная работа № 56661. Контрольная Неорганические соединения, 12 задач

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (5 оценок, среднее: 4,60 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56661. Контрольная Неорганические соединения, 12 задач

Количество страниц учебной работы: 16
Содержание:
»
Неорганическая.
1. можно ли в газометр емкостью 10л поместить 14г азота при нормальных условиях?
Необходимо рассчитать объем азота, который будет занимать 14 г при нормальных условиях.
Дано:
m(N2) = 14 г
V газометра = 10 л
н.у.
найти:
V(N2) -?

2. для осаждения всего хлора, содержащегося в 15мл хлорида натрия, израсходовано 25мл 0,1 н раствора нитрата серебра. сколько граммов хлорида натрия содержит 1л этого раствора
Дано:
V(NaCl)=15 мл
V(AgNO3) = 25 мл
Cн(AgNO3) =0.1 н
найти:
С (NaCl) г/мл -?

3.какие амфотерные гидроксиды вы знаете? Назовите их химические свойства. Приведите реакции.

4. в реакции 2H?+O?=2H?O увеличили температуру на 40 градусов. Как изменится при этом скорость прямой реакции ( температурный коэффициент считать равным 2.4)
дано:
?t = 400C
? =2.4
НАЙТИ:

5. приведите электронные схемы строения молекул BeCl?, BF? и SiH?. Определите тип гибридизации и покажите пространственное расположение атомов в этих молекулах

6. сколько кг этиленгликоля C?H?(OH)? надо взять на 30 л воды для приготовления радиаторной жидкости, которая замерзла бы при -20?С.
дано:
tзам (раствора) = — 20 0С
К = 1,860С
V(H2O) = 30 л
m(C?H?(OH)?) -?

7. написать формулы комплексных соединений: а) нитрат диакватетрамминникеля (ll), б) трифторогидроксибериллат калия. написать уровнения их диссоциации. Привести выражения констант нестойкости.

8. составте молекулярные ионные уравнения гидролиза солей. Напишите выражения констант гидролиза. Определите какую реакцию будут иметь растворы данных солей (укажите pH): сульфит кобольта(ll) и вольфрамат калия.

9. в окислительно восстановительной реакции, методом полуреакций, подобрать коэффициенты, указать окислитель и восстановитель: концентрированная серная кислота+ бромид натрия

10. хлороводорода 0,73г взаимодействует с 2,14г гидроксида железа (lll). Найти эквивалентную массу гидроксида железа. Написать уравнение реакции.
ДАНО:
m(HCl) = 0,73 г
m(Fe(OH)3) = 2.14 г
найти:
Mэ (Fe(OH)3) -?

11. как предотвратить разложение SO? по реакции 2 SO?+O??2 SO?, ?Н<0

12. расcчитать температуру кипения раствора хлорида кальция, если известно что 10,5 г его раствора в 300г воды, а степень диссоциации равна 0,75. Е(воды)=0,52
Дано:
m(CaCl2) = 10.5 г
m(H2O) = 300 г = 0,3 кг
?= 0,75
Е(H2O) = 0.520C
tкип -?
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    выдержка из похожей работы

    3, У какого из элементов первой группы
    (у калия или цезия) должны быть сильнее
    выражены металлические свойства?
    Напишите электронно-графическую формулу
    атома цезия,
    4, В следующих уравнениях реакций
    определите окислитель и восстановитель,
    их степень окисления, расставьте
    коэффициенты:
    а) Мп02+ КСlO3+ кон → К2Мп04+KC1 + Н20
    6) CuCI2
    +S02 +
    H20 →
    CuCl + HC1+H2S04
    5, сколько свободных ионов получится
    при полном диссоциации каждой молекулы
    вещества: CuCl2,
    (NH4)2KP04,Al(OH)2NО3,
    КНСО3? докажите соответствующими
    уравнениями диссоциации,
    6, Напишите уравнения реакций в
    молекулярной и ионной формах:
    а) гидроксид магния + соляная кислота;
    б) нитрат никеля (II) +
    гидроксид калия;
    в) фосфат натрия + сульфат магния,
    7, При обработке меди концентрированной
    серной кислотой (96%) при нагревании
    выделился газ, которым нейтрализовали
    500 мл 15%-ного раствора щёлочи калия (пл,
    1,14), сколько граммов меди и серной кислоты
    израсходовано?органическая химия,

    Какой объем метана выделится: а) при
    гидролизе Аl4С3массой 72 г;
    б) из безводного ацетата натрия массой
    4,1 г?
    напишите структурные формулы: а) α, β –
    метилэтилэтилена; б) α, β –этилизопропилэтилена;
    в) α, α – метилэтилэтилена; в) α, α –
    метилизобутилэтилена,
    сколько бензола можно получить из
    ацетилена объемом 30 м3, если выход
    бензола составляет 30% от теоретического?
    Назовите по рациональной номенклатуре
    следующие спирты:

    а) СН3– СН – СН3б) СН3– СН – СН2– он
    ОН СН3
    в) СН3– СН2– СН2– он
    г) СН3– СН2– СН2–
    СН2– СН2– он

    Сколько мл 20%-ного раствора формальдегида
    (плотность 1,06) надо прибавить к аммиачному
    раствору оксида серебра (I), чтобы
    выделилось 1,08 г серебра?
    Напишите структурные формулы следующих
    одноосновных предельных кислот: а)
    фенилпропановая (С9Н10О2);
    б) винилэтановая (С4Н8О2);
    в) бутановая (С4Н8О2),
    сколько мл 60%-ного раствора пропилового
    спирта (пл, 1,1) и 90%-ного этилового спирта
    (пл, 0,8) можно получить при восстановлении
    10,2 г пропионовоэтилового эфира?

    варианты контрольной работы по химии, вариант 8, (Общая химия)

    1, После обработки соляной кислотой
    смеси алюминия и меди массой 6 г собрали
    водород объемом 3,7 л, определите массовые
    доли металлов в смеси

    Студенческая. Учебная работа № 56661. Контрольная Неорганические соединения, 12 задач