Студенческая. Учебная работа № 56660. Контрольная Кинетика химических процессов, вариант 5

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (7 оценок, среднее: 4,71 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56660. Контрольная Кинетика химических процессов, вариант 5

Количество страниц учебной работы: 6
Содержание:
«Цель работы: экспериментально исследовать влияние концентрации на скорость химической реакции.
Лабораторное оборудование
для проведения лабораторной работы необходимо следующее оборудование:
• 3 капельницы с надписью:
1. Na2S2O3тиосульфат натрия — 0,5М
2. H2SO4 серная кислота — 1М
3. H2O вода
• Штатив с 3 пробирками
секундомер
• Темный экран
стеклянная палочка для перемешивания реактивов
порядок ПРОВЕДЕНИЯ РАБОТЫ
Опыт 1. влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции в гомогенной системе.

контрольные ВОПРОСЫ
Вариант № контрольного задания
5. 5, 8
5. Сформулируйте закон действия масс и напишите математическое выражение закона для реакции, записанной в общем виде: 2А(г) + В(г) = А2В.
8. Во сколько раз следует увеличить давление в системе 2NO + O2 = 2NO2, чтобы скорость образования NO2 возросла в 1000 раз?

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    выдержка из похожей работы

    Na2SiO3
    H2Cr2O7
    5, CuSO4
    Ca(CrO2)2
    6, NH4NO3

    5) при действии
    серной кислоты на хлорид натрия массой
    800 г выделилось 200 г хлороводорода, какова
    массовая доля (%) выхода продукта реакции
    от теоретически возможного?

    Контрольная работа по теме: «Основные классы неорганических соединений» Вариант №8

    1) Назовите следующие
    вещества: MnO2,
    AgNO3,
    K2SO4,
    Ca(H2PO4)2,
    CO,
    NH4Cl,
    SO3,
    Mg(ClO4)2,
    K2S,
    NaCl,
    P2O5,
    BaCl2,
    Na2ZnO2,

    2) Какие соли можно
    получить, имея в своем распоряжении
    CuSO4,
    AgNO3,
    K3PO4,
    BaCl2?
    написать уравнение реакции и назвать
    полученные соли,

    3) какие из указанных
    гидроксидов могут образовывать основные
    соли:
    а) Cu(OH)2;
    б) Ca(OH)2;
    в) LiOH;
    г) Al(OH)3;
    д) KOH?
    Ответ
    подтвердите уравнениями реакций,

    4) Укажите соединения,
    в которых степень окисления элемента,
    входящего в состав кислотного остатка,
    равна +3,
    1, ZnСl2
    4, Ca(H2PO4)2
    2, HNO2
    5, Ba(ClO2)2
    3, Na2MnO4
    6, NaHS

    5) какой объем
    водорода выделяется при растворении в
    воде 28 г лития?

    Контрольная работа по теме: «Основные классы неорганических соединений» Вариант №9

    1) Из приведенного
    перечня выпишите отдельно формулы и
    укажите
    названия:
    а) оксидов, б) оснований, в) кислот,
    г) солей,

    ZnO,
    Ba(NO3)2,
    NH4OH,
    SiO2,
    H2SO3,
    Na2HPO4,
    CuSO4,
    Cu(OH)Cl, KHCO3,
    Mn(OH)2,
    BaS, HBr, Fe(OH)2,
    SO2,

    2) какие из указанных
    газов вступают в химическое взаимодействие
    с раствором щелочи: НCl,
    H2S,
    NO2,
    N2,
    Cl2,
    SO2,
    NH3?
    напишите уравнения соответствующих
    реакций,

    3) Ангидридом
    какой кислоты можно считать Cl2O7:
    а) хлорной (HClO4);
    б) хлорноватой (HClO3);
    в) хлорноватистой (HClO)?
    почему?

    4) Укажите соединения,
    в которых степень окисления элемента,
    входящего в состав кислотного остатка,
    равна +4,
    1, ZnSO4
    4, Na2SO3
    2

    Студенческая. Учебная работа № 56660. Контрольная Кинетика химических процессов, вариант 5