Студенческая. Учебная работа № 56659. Контрольная Изучение взаимодействий в растворах электролитов, вариант 7

учебная работа № 56659. Контрольная Изучение взаимодействий в растворах электролитов, вариант 7

Количество страниц учебной работы: 7
Содержание:
«ОТЧЕТ
По лабораторной работе
«РЕАКЦИИИ ИОННОГО ОБМЕНА»
цель работы: Изучение взаимодействий в растворах электролитов
Реактивы и оборудование:
4 капельницы с надписью:
1. Na2SO4 сульфат натрия
2. ZnSO4сульфат цинка
3. (NH4)2SO4 сульфат аммония
4. BaCl2хлорид бария
2 капельницы с надписью:
1. MgSO4 сульфат магния
2. NaOH гидроксид натрия
2 капельницы с надписью:
1. СH3COONa ацетат натрия
2. HCl соляная кислота
Штатив с пробирками
Стаканчик с водой
Стеклянная палочка для перемешивания реактивов
опыт № 1. Получение малорастворимых веществ.
опыт № 2
Пользуясь имеющимися на столе реактивами (в капельницах), осуществить реакции, выраженные следующими ионно – молекулярными уравнениями:
а) Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2?
Для опыта брать по 2 –3 капли растворов. Описать наблюдения. Написать молекулярные уравнения реакции.
Опыт № 3 Получение слабодиссоциирующих веществ.

Ответы на контрольные вопросы:
вариант № контрольного задания
7. 3ж, 7
3. Составьте молекулярные и ионно – молекулярные уравнения реакций образования малодиссоциирующих соединений или газов:
ж) CrCl3 + Be (OH)2 =
7. вычислите концентрации (моль/л) Н+ и ОН- ионов раствора, рН которого равно 4,3 (t = 250С).

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

выдержка из похожей работы

Na2SiO3
H2Cr2O7
5, CuSO4
Ca(CrO2)2
6, NH4NO3

5) при действии
серной кислоты на хлорид натрия массой
800 г выделилось 200 г хлороводорода, какова
массовая доля (%) выхода продукта реакции
от теоретически возможного?

Контрольная работа по теме: «Основные классы неорганических соединений» Вариант №8

1) Назовите следующие
вещества: MnO2,
AgNO3,
K2SO4,
Ca(H2PO4)2,
CO,
NH4Cl,
SO3,
Mg(ClO4)2,
K2S,
NaCl,
P2O5,
BaCl2,
Na2ZnO2,

2) Какие соли можно
получить, имея в своем распоряжении
CuSO4,
AgNO3,
K3PO4,
BaCl2?
написать уравнение реакции и назвать
полученные соли,

3) какие из указанных
гидроксидов могут образовывать основные
соли:
а) Cu(OH)2;
б) Ca(OH)2;
в) LiOH;
г) Al(OH)3;
д) KOH?
Ответ
подтвердите уравнениями реакций,

4) Укажите соединения,
в которых степень окисления элемента,
входящего в состав кислотного остатка,
равна +3,
1, ZnСl2
4, Ca(H2PO4)2
2, HNO2
5, Ba(ClO2)2
3, Na2MnO4
6, NaHS

5) какой объем
водорода выделяется при растворении в
воде 28 г лития?

Контрольная работа по теме: «Основные классы неорганических соединений» Вариант №9

1) Из приведенного
перечня выпишите отдельно формулы и
укажите
названия:
а) оксидов, б) оснований, в) кислот,
г) солей,

ZnO,
Ba(NO3)2,
NH4OH,
SiO2,
H2SO3,
Na2HPO4,
CuSO4,
Cu(OH)Cl, KHCO3,
Mn(OH)2,
BaS, HBr, Fe(OH)2,
SO2,

2) какие из указанных
газов вступают в химическое взаимодействие
с раствором щелочи: НCl,
H2S,
NO2,
N2,
Cl2,
SO2,
NH3?
напишите уравнения соответствующих
реакций,

3) Ангидридом
какой кислоты можно считать Cl2O7:
а) хлорной (HClO4);
б) хлорноватой (HClO3);
в) хлорноватистой (HClO)?
почему?

4) Укажите соединения,
в которых степень окисления элемента,
входящего в состав кислотного остатка,
равна +4,
1, ZnSO4
4, Na2SO3
2

Студенческая. Учебная работа № 56659. Контрольная Изучение взаимодействий в растворах электролитов, вариант 7