Студенческая. Учебная работа № 56559. Контрольная Химия, вариант 4 и 22

учебная работа № 56559. Контрольная Химия, вариант 4 и 22

Количество страниц учебной работы: 26
содержание:
«ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ №1
1.«Строение вещества. Закономерности протекания химических процессов. Процессы в растворах»
1.1. Строение вещества
В соответствии с приведенным планом охарактеризуйте два предложенных элемента.
Вариант Элементы
4 Sn, Zr

план характеристики элемента по порядковому номеру:
1. установите состав атома: число протонов (заряд ядра), нейтронов, электронов.
2. Запишите электронную формулу атома, укажите внешний электронный уровень и орбиталь, на которую идет последний электрон. Сделайте вывод о типе элемента. Изобразите электронно-структурную формулу валентного уровня.
3. Используя электронную формулу, определите положение элемента в периодической системе Д.И. Менделеева.
4. определите возможные значения степеней окисления. укажите наиболее устойчивые степени окисления для данного элемента. Приведите примеры соединений данного элемента в этих степенях окисления.
5. исходя из электронной формулы определите характер свойств простого вещества (ме-талл/неметалл). Опишите физические свойства простого вещества. Приведите уравнения реакций характеризующие химические свойства простого вещества.
6. Запишите формулы и приведите уравнения реакций, характеризующие химические свойства характеристических соединений: высшего оксида и высшего гидроксида.
7. Сделайте вывод о причинах сходства и различия предложенных элементов.

1.2. Химическая связь и строение молекул
С позиций метода валентных связей (МВС) объясните строение предложенных молекул. Укажите тип гибридизации центрального атома, изобразите перекрывание орбиталей, укажите порядки всех связей и их тип, определите, полярна ли данная молекула.
Вариант Молекулы
4′ PCl3 NSCl

1.3. Окислительно-восстановительные реакции
Вариант Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции
33 Zn + HNO3 ? Zn(NO3)2 + N2O + H2O
34 KClO3 + FeSO4 + H2SO4 ? KCl + Fe2(SO4)3 + H2O

1.4.1. химическая кинетика
1. Реакция гидролиза монохлоруксусной кислоты:
СН2СlCООН + Н2O ? СН2(он) СООН + НСl
подчиняется кинетическому уравнению реакции I порядка. Определите период полураспада и количество прореагировавшего монохлоруксусной кислоты через 20 мин, если исходящая концентрация кислоты равна 0,1 моль/л, а константа ско-рости 7,31•10-2 мин-1.

1.4.2. Химическая кинетика
На основании значений констант скоростей реакции при двух температурах определить: энергию активации, константу скорости при температуре T3, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованного за время ?, если начальные концентрации равны C0. Принять, что порядок реакции и молекулярность совпадают.
№ вари-анта Реакция T1, K K1 Т2, К К2 Т3, К ?, мин С0, кмоль/м3
22 СН2СlСООН + Н2O ?
СН2ОНСООН + НСl 353,2 0,222•10-4 403,2 0,00237 423,2 26 0,5
примечание: Размерность констант соответственно мин-1 (кмоль/м3) -1 (для реак-ции II порядка);
* Принять, что реакция подчиняется уравнению реакции первого порядка

1.5. Химическая термодинамика
Для указанной реакции вычислите ?rH0298, ?rG0T, KTравн. на основе расчетов сделайте вывод о тепловом эффекте процесса, его термодинамической возможности при заданных температурах и положении химического равновесия. Какие условия и как следует изменить для увеличения выхода продуктов реакции.
№ вар. Реакция T, K
22 MnO(к) + CO(г) ? Mn(к) + CO2(г) 800,1500

1.6. гидролиз солей
Учитывая, что гидролиз идет по первой ступени, вычислите константу, степень гид-ролиза и pH в водном растворе соли по следующим данным:
№ варианта Соль c ,моль/л
22 KNO2 0,03
Константы диссоциации соответствующих слабых электролитов см.: Рабинович В.А., Хавин З.Я. краткий химический справочник. М: Химия, 1978, 392 с.

1.7. растворы
Найдите массу хлорида натрия, который растворили в 1,5 л воды, если полученный раствор (? = 72 %) замерзает при -1,53°С. .

1.8. способы выражения состава растворов
Рассчитайте: а) массовую долю растворенного вещества; б) молярную кон-центрацию; в) моляльность раствора; г) мольную долю растворенного вещества растворов, полученных при растворении веществ в воде.
№ вар. растворенное вещество Объем воды, мл плотность раствора, г/мл
формула масса
22 H2SO4 36 564 1,037

»

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

выдержка из похожей работы

Приведите уравнения
соответствующих реакций,
Составьте структурные формулы:

2,2,4-триметилпентана;
1,2-диметилциклопропана;
толуола,
сколько граммов галогенпроизводного
образуется при взаимодействии пропилена
объемом 1,12 л, с хлороводородом?
контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 22

Охарактеризуйте основные методы очистки
нефти от воды,
Что такое октановое число топлива, что
оно характеризует и от чего зависит?
Почему при бромировании используют не
раствор брома, а смесь бромида и бромата
калия
Составьте структурные формулы:

н-гексана;
изобутана;
толуола;
нафталина,
Запишите реакции гидрирования и
бромирования бензола,
Сколько кислорода необходимо для
сгорания метана:
а) массой 4г,; б)
количеством 0,1 моль,Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 20

Перечислите основные фракции нефти и
их температурные пределы выкипания,
Объясните сущность крекинга нефти, при
каких условиях его осуществляют,
приведите примеры,

Что такое цетановое число топлива, что
оно характеризует и от чего зависит?

Какие вещества образуются при
каталитическом гидрировании:

бензола;
этилбензола;
толуола,
вычислите кинематическую вязкость
нефти, истекающей через вискозиметр
за 1 мин,35 сек, постоянная вискозиметра
0,329 мм2 /с2,
Сколько граммов брома могут присоединить:
а) бутен-2 массой 2,8г,, б) 3-метилпентен-2
массой 8 г,?Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 18

Перечислите компоненты нефти и их
процентное содержание,
классификация нефтей, принципы
классификации,
Что такое относительная плотность
нефти, как ее определяют, единицы
измерения этой величины

Студенческая. Учебная работа № 56559. Контрольная Химия, вариант 4 и 22