Студенческая. Учебная работа № 56519. Контрольная Термодинамика, 13 задач

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56519. Контрольная Термодинамика, 13 задач

Количество страниц учебной работы: 17
содержание:
«1)Стандартная энтальпия образования газообразного метиламина CH3NH2 при 298 К равна -28,03 кДж/моль.
Напишите уравнение реакции, в которой образуется эта величина
2Напишите уравнения реакций для нижеперечисленных веществ, тепловой эффект которых принят за стандартную энтальпию сгорания, и укажите условия проведения этих реакций. конечные продукты сгорания CO2 (г) , H2O(ж) , HCl(г) , O2(г) , N2(г)
уравнение реакции для вещества : анилин С6H7N
3) десять молей одноатомного и три моля двухатомного идеальных газов адиабатически расширяются, при этом температуры одноатомного газа изменяется на 250С а двухатомного –на 500С. для какого из газов работа расширения будет больше?
4Вычислить энтальпию растворения ZnSO4, если известно, что энтальпия гидратообразованияZnSO4?7H2O равна -95,18 кДж/моль, а энтальпия его растворения +17,68 кДж/моль
5) Вычислите изменение энтальпии и внутренней энергии при стандартных условиях и температуре 298К для следующих реакций( газы считать идеальными)
HCl (г) ?HCl (р-р)
6) вычислите энтальпию ?Н° 800 и изменение внутренней энергии при давлении
1атм и температуре 800К для следующих реакций
13) 4NH3 (г) + 3O2 (г) => 2N2 (г) + 6H2O (г)
28) 2NO (г) + O2 (г) => 2NO2 (г)

вещество ?H0298 , кДж/моль ?S0298 , Дж/моль*К Ср,298 , Дж/моль*К
NH3 -46.19 192.5 35.65
O2 0 205.0 29.36
N2 0 191.5 29.1
H2O (г) -241.84 188.74 33.56
NO 90.37 210.62 29.83
NO2 33.89 240.45 37.11
7) при постоянстве каких термодинамических параметров изменение энтальпии может служить критерием направленности самопроизвольного процесса
Каков этот критерий
8) При давлении 1,0133*105 Па ацетон кипит при 56,50С. Вычислить изменение энтропии при испарении 58 г ацетона. Теплоты образования ацетона в жидком и газообразном состоянии соответственно равны 247,7 и 216,4 кДж/моль
9) Вычислить ?G0298 и ?H0798 для реакции
3H2 + N2? 2NH3(г)
Вещество ?H0298 , кДж/моль ?S0298 , Дж/моль*К Ср,298 , Дж/моль
NH3 -46.19 192.5 35.65
N2 0 191.5 29.1
H2 0 130.6 28.83
10) напишите выражение константы химического равновесия для идеальной газовой реакции:
С2Н5OH +3O2 = 2CO2 +3H2O
11) вычислить состав равновесной смеси в реакции
С2Н4 + Н2 = С2Н6
протекающей при Т= 873 К в реакторе объемом 0,05 м3 ,если все участники реакции взяты в стехиометрических количествах. ?G0873 = -25,05кДж
12) Вычислите константу равновесия химической реакции при указанной темпертуре, воспользовавшись таблицами стандартных термодинамических величин.
4HCl + O2 => 2H2O + 2Cl2
13) какое влияние на полноту сгорания ацетона в реакции
С3Н6O (ж) +4O2 => 3CO2 +3H2O (ж)
Окажет
А) увеличение объема реактора, в котором протекает реакция при Т=const.
Б) увеличение давления при T,V= const
В) увеличение температуры при P=const
»

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    Найдите
    количество теплоты, полученное газом,
    изменение внутренней энергии и
    совершенную газом работу,
    На
    графике изображен циклический процесс,
    происходящий с 2 молями идеального
    газа, Температура в состоянии 4 равна
    750 К, определите температуру газа в
    состояниях 1, 2 и 3; изменение внутренней
    энергии на участке 1-2; работу газа на
    участке 2-3; количество теплоты, полученное
    на участке 4-1 и работу газа за цикл,
    Газ
    получает от нагревателя 84 кДж теплоты,
    найдите работу газа, если температура
    нагревателя в три раза больше температуры
    холодильника,

    Студенческая. Учебная работа № 56519. Контрольная Термодинамика, 13 задач