Студенческая. Учебная работа № 56463. Контрольная Химия Вариант ХИ80101

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56463. Контрольная Химия вариант ХИ80101

Количество страниц учебной работы: 8
Содержание:
«Вариант ХИ80101
Часть 1
при выполнении заданий 1-6 обведите кружком номер выбранного ответа. Если вы обвели не тот номер, то зачеркните его крестом, а затем обведите номер правильного ответа.

1. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. нельзя заглядывать сверху в пробирку с кипящей жидкостью.
Б. при нагревании веществ в пробирке ее следует держать вертикально.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А) верно ( НЕЛЬЗЯ) , так как жидкость кипит и может «выплеснуться» из пробирки, и может произойти ранение лица
Б) неверно (Нельзя). Так как будет прогреваться ТОЛЬКО дно пробирки, будет разница температур и пробирка может лопнуть, треснуть.
2. К химическим явлениям относится
1) таяние снега
2) кипение воды
3) горение лучины
4) растрескивание горных пород
1) Растрескивание горных пород не относится.
Тут происходят и физические и химические процессы
3. Чистым веществом является
1) воздух
2) Молоко
3) Водород
4) Морская вода
4. В каком высказывании говорится о железе как об элементе?
1) железо реагирует с хлором
2) железо быстро ржавеет во влажном воздухе
3) пирит является сырьем для получения железа
4) гемоглобин, содержащий железо, переносит вислород
Одинаковую относительную молекулярную массу имеют соединения

4. К оксидам относится каждое из двух веществ:

Часть 2
ответом к заданию 7 является последовательность двух цифр. Запишите в таблицу номер выбранных ответов.

5. Выберите два высказывания, верно характеризующие реакции разложения
1) В реакцию могут вступать как простые, так и сложные разложения.
2) В результате реакции могут образовываться как простые, так и сложенные вещества.
3) В реакцию могут вступать только сложные вещества.
4) В результате реакции могут образовываться только сложные вещества.
5) В реакцию могут вступать только простые вещества.

8. Установите соответствие между формулой вещества и валентностью серы в этом веществе.

9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

часть 3
Для ответов на задания 10-11 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (10,11), а затем развернутй ответ к нему. Ответы записывайте четко и разборчиво.

10. Составьте формулы соединений, образованных
а) серой и алюминием;
б) кислородом и фосфором (V)
в) хлором и железом (III)
(в скобках даны валентности элементов)
11.Вычислите массу воды, в которой содержится столько же молекул, сколько молекул в 14 г азота.

Дано:
m(N2)=14 г m- масса
N(N2)= N(H2O) N –число молекул
n — количество вещества, моль
НАЙТИ:
m(H2O)-?
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    Задача №36, для
    каждой из двух нижеприведенных схем
    превращения частиц составить
    электронно-ионные уравнения в кислой,
    нейтральной и щелочных средах, Указать
    процессы окисления и восстановления,
    окислитель и восстановитель,
    Схемы превращения частиц: 1) ClO4-
    =>Cl2; 2)Cl2
    =>ClO4-
    задача №57, Дана
    молекулярная схема окислительно-восстановительной
    реакции:
    Ag+HNO3=>AgNO3+NO+ ,,,,
    Используя метод электронно-ионных
    уравнений, составить уравнения реакции,
    В электронно-ионных уравнениях указать
    процессы окисления и восстановления,
    окислитель и восстановитель, Пользуясь
    таблицей стандартных электродных
    потенциалов, объяснить, почему данная
    реакция возможна,
    Задача №76, металлический проводник,
    изготовленный из олова, погружён в 0,001
    М раствор солиSnCl2,
    Рассчитать величину относительно
    электродного потенциала данного
    электрода, Пользуясь таблицей стандартных
    электродных потенциалов, составить
    схему гальванического элемента, в
    котором рассматриваемый электрод
    является анодом, Для выбранного
    гальванического элемента записать
    уравнения электродных процессов и
    уравнение электрохимического процесса,
    Рассчитать величину эдс, приняв
    электродный потенциал катода, равный
    стандартному, Чему равна стандартная
    эдс?
    Задача №100, Раствор электролита
    подвергается электролизу при силе тока
    1А в течение 0,5 часа

    Студенческая. Учебная работа № 56463. Контрольная Химия Вариант ХИ80101