(6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...
учебная работа № 56455. Контрольная Химия вариант 13
Количество страниц учебной работы: 9
содержание:
«1.Для производства кальцинированной соды аммиачным способом берут 58,5 т хлорида натрия. рассчитайте массу (в тоннах) продукта, если практический выход составляет 80%. Какой общий объем (м3, п. у.) двух начальных газов будет израсходован в этих условиях?
2. При прокаливании с коксом минерала хромит образуется сплав железа с хромом (феррохром) с практическим выходом 55% и выделяется угарный газ. Феррохром при обработке горячей разбавленной азотной кислотой частично переходит в раствор, при этом собрано 55 м3 (н. у.) газа.
рассчитайте:
а) массовую долю (в %) хрома в сплаве;
б) мольную долю (в %) железа в сплаве;
в) массу (кг) полученного сплава;
г) массу (т) хромита, взятого для прокаливания.
3.В 1,25 л 1М раствора хлорида железа(3) внесли избыток магния. какой максимальный объем газа (в литрах, н. у.) можно собрать после реакции?
4.Рассчитайте тепловой эффект процесса
Fe + Н2О —>(FenFem)O4+ Н2
по данным для частных реакций:
2Н2О = 2Н2+ О2- 484 кДж
3Fe+ 2О2= (FenFe™)04+1118 кДж
5. газ, полученный из 7,03 г сульфида железа(2) действием соляной кислоты, пропустили через раствор, содержащий 5,38 г хлорида меди(2) и 5,07 г хлорида железа(2). Определите массу (в граммах) выпавшего осадка. Установите также, какой объем (мл) 10% раствора нитрата свинца(2) плотностью 1,094 г/мл потребуется для поглощения непрореагировавшего газа.
»
стоимость данной учебной работы: 585 руб.
выдержка из похожей работы
д) определить
количество электронов с сочетанием
квантовых чисел n=4
и l=0,
задача 36,
Исходя из положения кремния в периодической
системе химических элементов,
охарактеризовать электронное строение
его атомов и окислительно-восстановительные
свойства элемента, а именно:
а) определить общее
число электронов, число валентных
электронов и максимальную степень
окисления, количество электронных
слоев;
б) записать
электронную формулу валентных подуровней
и определить, к какому электронному
семейству (s-,
p-,
d-,
f-)
относится рассматриваемый элемент;
в) какие свойства
– металлические или неметаллические
– характерны для рассматриваемого
элемента (ответ мотивировать);
г) какой элемент
периода, к которому принадлежит
рассматриваемый элемент, обладает
наименьшей электроотрицательностью
(ответ мотивировать);
д) какие элементы
подгруппы, в которой находится
рассматриваемый элемент, обладают более
высокой окислительной активностью
(ответ мотивировать),
Задача 56,
Рассматривается образование ковалентных
связей между двумя невозбужденными
атомами химических элементов –
электронных аналогов: Po
и O,
а) дать графическое
объяснение образования ковалентных
связей между данными атомами;
б) записать
электронную и валентную схему образующейся
молекулы;
в) определить
порядок (кратность) связи;
г) определить
валентность каждого элемента;
д) определить число
-
и -связей,
Задача 76,
Рассматриваются 2 атома: O
и P,
Исходя из обменного
механизма образования ковалентной
связи, объяснить, какой из двух атомов
может проявлять валентность, равную
номеру группы, Дать графическое
объяснение, рассмотрев возможность
возбуждения атомов, Указать возможные
валентные состояния каждого атома,
Задача
96,рассматриваются
молекула B2
и молекулярные ионы: B2+
и B2,
Пользуясь методом
МО, объяснить образование химической
связи в молекуле и в молекулярных ионах,
Для молекулы изобразить энергетическую
схему исходных АО и образующихся МО,
Записать электронные формулы всех
частиц и определить порядок связи в
них, Какие частицы могут существовать,
и какая из них является наиболее
устойчивой,
Контрольная работа по химии: строение вещества, Вариант 17,
Задача 17