Студенческая. Учебная работа № 56443. Контрольная Химия 5 вариант

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56443. Контрольная Химия 5 вариант

Количество страниц учебной работы: 11
содержание:
«5 вариант
1 Растворимость. Энергетика процесса растворения
5 Насыщенный при 75 °С NaNО3 раствор охладили до 10 °С. определить выход перекристаллизованной соли, если ее растворимость при указанных температурах соответственно равна 142 и 80г.
2 Процентная концентрация
5 сколько литров HF (при н.у.) нужно растворить в 1 л воды для получения 2,44%-ного раствора фтористоводородной кислоты?
3. молярная и эквивалентная концентрация.
5 200 мл раствора гидроксида калия содержат 5,6 г КОН. Чему равна молярность этого раствора?

4 Молярность, нормальность
5 В каком количестве молей воды следует растворить 50 г Н2S04 для получения 10%-ного раствора?
5. моляльная концентрация (моляльность),
мольная доля, титр
5 B 1кг воды растворено 666 г кон, плотность раствора равна 1,395 г/мл. Найти: массовую долю; молярность; моляльность раствора; мольные доли щелочи и воды.
6. Свойства растворов неэлектролитов, зависящие от
концентрации частиц
5 При 0°С осмотическое давление раствора сахара C12H22O11и равно 3,55?105 па. Сколько граммов сахара содержится в 1 л раствора?
7. давление насыщенного пара растворов. Тонометрический
закон Рауля.
5 Определите давление пара над раствором, содержащим 1,212?1023 молекул неэлектролита в 100 г воды при 1000С. Давление пара воды при 100 °С равно 1,0133?105 па.
8. Температура кипения и кристаллизации растворов.
5 температура кипения эфира 35,6 0С, Еэфира=2,12 град. Вычислить молекулярную массу бензойной кислоты, если 10%-ный раствор ее в эфире кипит при 37,53 0С.

9. Эбулиоскопический и криоскопический законы Рауля.
5 сколько глицерина С3Н8О3 нужно растворить в 200 г воды, чтобы раствор замерзал при -1 0С?
10 свойства растворов электролитов.
5 Осмотическое давление при 0 0С раствора, содержащего 0,050 г KNO3 в 100 мл раствора, равно 166,6 мм рт. ст. вычислить степень диссоциации KNO3 в растворе.
1 Растворимость. энергетика процесса растворения
5 Насыщенный при 75 °С NaNО3 раствор охладили до 10 °С. определить выход перекристаллизованной соли, если ее растворимость при указанных температурах соответственно равна 142 и 80г. Ответ: 43,6%.
2 Процентная концентрация

5 Сколько литров HF (при н.у.) нужно растворить в 1 л воды для получения 2,44%-ного раствора фтористоводородной кислоты? ответ: 28 л.

Дано:
V(H2O) =1л

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    д) определить
    количество электронов с сочетанием
    квантовых чисел n=2
    и l=1,
    задача 32,
    Исходя из положения брома в периодической
    системе химических элементов,
    охарактеризовать электронное строение
    его атомов и окислительно-восстановительные
    свойства элемента, а именно:
    а) определить общее
    число электронов, число валентных
    электронов и максимальную степень
    окисления, количество электронных
    слоев;
    б) записать
    электронную формулу валентных подуровней
    и определить, к какому электронному
    семейству (s-,
    p-,
    d-,
    f-)
    относится рассматриваемый элемент;
    в) какие свойства
    – металлические или неметаллические
    – характерны для рассматриваемого
    элемента (ответ мотивировать);
    г) какой элемент
    подгруппы, к которой принадлежит
    рассматриваемый элемент, имеет самую
    низкую восстановительную активность
    (ответ мотивировать);
    д) какие элементы
    периода, в котором находится рассматриваемый
    элемент, имеют меньшее значение
    электроотрицательности (ответ
    мотивировать),
    Задача 53,
    Рассматривается образование ковалентных
    связей между двумя невозбужденными
    атомами химических элементов –
    электронных аналогов: S
    и O,
    а) дать графическое
    объяснение образования ковалентных
    связей между данными атомами;
    б) записать
    электронную и валентную схему образующейся
    молекулы;
    в) определить
    порядок (кратность) связи;
    г) определить
    валентность каждого элемента;
    д) определить число
    -
    и -связей,

    Задача 72,
    Рассматриваются 2 атома: F
    и Si,
    Исходя из обменного
    механизма образования ковалентной
    связи, объяснить, какой из двух атомов
    может проявлять валентность, равную
    номеру группы, Дать графическое
    объяснение, рассмотрев возможность
    возбуждения атомов, Указать возможные
    валентные состояния каждого атома,
    Задача
    96,рассматриваются
    молекула B2
    и молекулярные ионы: B2+
    и B2,
    Пользуясь методом
    МО, объяснить образование химической
    связи в молекуле и в молекулярных ионах,
    Для молекулы изобразить энергетическую
    схему исходных АО и образующихся МО,
    Записать электронные формулы всех
    частиц и определить порядок связи в
    них, Какие частицы могут существовать,
    и какая из них является наиболее
    устойчивой,

    Контрольная работа по химии: строение вещества, Вариант 33,

    Задача 14

    Студенческая. Учебная работа № 56443. Контрольная Химия 5 вариант