Студенческая. Учебная работа № 56442. Контрольная Химия 4 вариант

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56442. Контрольная Химия 4 вариант

Количество страниц учебной работы: 17
содержание:
»
ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
Номера вопросов и задач

№ варианта 1 2 3 4 5 6 7 8
4 4 39 57 91 126 151 193 226

4.Функции состояния – определение, свойства. Перечислите все известные вам функции состояния.
39.

Эбулиоскопический эффект — определение. Иллюстрация криоскопического эффекта на графике зависимости давления насыщенного пара над растворителем и раствором от температуры. Основная закономерность, описывающая эбуллиоскопический эффект для растворов нелетучих неэлектролитов и слабых электролитов.

57.

Химическая кинетика. Константа скорости химической реакции, ее физический смысл. Факторы, влияющие на константу скорости химической реакции.

91

Рассчитайте тепловой эффект (?Н°r) реакции СН4(г) + С12(г) = СН3С1(г) + НСl(г) при 25°С, если известны теплоты сгорания метана (?Н°с (СН4) = -890,6 кДж/моль), хлорметана (?Н°с (СН3С1) = -689,8 кДж/моль), водорода (?Н°с (Н2) = -285,8 кДж/моль) и теплота образования HCl (?Н°f(НСl) = -92,3 кДж/моль). Выделяется или поглощается теплота в результате протекания данной реакции

126
Вычислите ?Go298 (стандартную энергию Гиббса), ?Fo298 (стандартную энергию Гельмгольца) для реакции 2со2(г) = 2СО(г) + О2 (г). Определите, в какую сторону пойдет реакция при данных условиях. Для решения задач используйте данные таблицы 5 приложения.

151
Осмотическое давление раствора хлорида натрия, содержащего 7,308 г соли в 250 г воды при 18?С равно 21,08*105Н/м2. определить температуру замерзания этого раствора. плотность раствора принять равной 1 г/см3. Ккр(Н2О)=1,86.

193

рассчитать при 25?С рН буферного раствора, содержащего 6 мл раствора NН4Сl с концентрацией 0,2 моль/л и 4 мл раствора NH4ОН с концентрацией 0,1 моль/л. Как и на сколько изменится рН этого буфера после добавления к нему 1 мл раствора НСl с концентрацией 0,1 моль/л? .

226

Значения константы скорости k1 = 9,42*10–7 и k2 = 0,00310 реакции 2HI * H2 + I2 измерены при двух различных температурах Т1= 456,2 и Т2 =700,0. Порядок реакции считать по молекулярности. R принять равной 8,135*103 Дж/кмоль*К. Вычислите энергию активации этой реакции, найдите константу скорости при температуре Т3 = 923,2 и определите, сколько вещества прореагировало к моменту времени t = 17, если начальная концентрация вещества С0 = 2,38. определите температурный коэффициент скорости реакции и проверьте применимость правила Вант-Гоффа на этих примерах. Начальные концентрации реагирующих веществ одинаковые и равны С0 ( кмоль/м3).

определим, сколько вещества прореагировало к моменту времени t = 17, если начальная концентрация вещества С0 = 2,38.

Определите температурный коэффициент скорости реакции и проверьте применимость правила Вант-Гоффа на этих примерах.
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    Задача №21, для каждой из двух
    нижеприведенных схем превращения частиц
    составить электронно-ионные уравнения
    в кислой, нейтральной и щелочных средах,
    Указать процессы окисления и восстановления,
    окислитель и восстановитель,
    Схемы превращения частиц: 1) NO2-
    => N2;
    2) N2 =>
    NO2-
    задача №41, Дана молекулярная схема
    окислительно-восстановительной реакции:
    Ni + H2SO4
    => NiSO4
    + SO2
    + ,,,,
    Используя метод электронно-ионных
    уравнений, составить уравнения реакции,
    В электронно-ионных уравнениях указать
    процессы окисления и восстановления,
    окислитель и восстановитель, Пользуясь
    таблицей стандартных электродных
    потенциалов, объяснить, почему данная
    реакция возможна,
    Задача №61,Металлический проводник,
    изготовленный из железа, погружён в
    0,01 М раствор солиFeSO4,
    Рассчитать величину относительного
    электродного потенциала данного
    электрода, Пользуясь таблицей стандартных
    электродных потенциалов, составить
    схему гальванического элемента, в
    котором рассматриваемый электрод
    является анодом, Для выбранного
    гальванического элемента записать
    уравнения электродных процессов и
    уравнение электрохимического процесса,
    Рассчитать величину эдс, приняв
    электродный потенциал катода, равный
    стандартному, Чему равна стандартная
    эдс?
    Задача №81,Раствор электролита
    подвергается электролизу при силе тока
    2А в течение 1 часа,
    записать уравнения электродных процессов
    и уравнение электролиза раствора

    Студенческая. Учебная работа № 56442. Контрольная Химия 4 вариант