(6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...
учебная работа № 56441. Контрольная Химия металлов
количество страниц учебной работы: 10
Содержание:
»
домашние задания по курсу
«Химия металлов»
для МЦМ-1 (бакалавры)
I. Используя потенциалы, допишите уравнения реакций (по две для каждого варианта), составив к ним электронно-ионные схемы. для реакций металлов с H2SO4 (конц.) и HNO3 значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде.
10. а) Zn + NaOH + H2O + O2
б) Cd + HNO3 (разб.)
II. для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и эдс. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.
10. (Pt) H2 / H2SO4 // ZnSO4, 0,01 M / Zn
III .рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
Номер задания Коррозионная среда
а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + Н+
10. Co / Mg Zn / Fe Pb / Al
IV. рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл.1). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А.
10. Pb(NO3)2; H2SO4
»
Стоимость данной учебной работы: 585 руб.
выдержка из похожей работы
Во сколько раз
увеличиться скорость реакции, протекающей
при 298 К, если энергию активации ее
уменьшить на 4 кДж/моль?
контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №2
две реакции при
283К протекают с одинаковой скоростью,
Температурный коэффициент скорости
первой и второй реакции равны
соответственно 2,5 и 3,0, как будут относится
скорости реакций, если первую из них
провести при 350 К, а вторую — при 330К?
При некоторой
температуре константа равновесия
термической диссоциации N2O4 ↔ 2NO2
составляет 0,26, Равновесная концентрация
NO2
равна 0,28 моль/л, Вычислите равновесную
и первоначальную концентрации N2O4,
В каком направлении
сместится равновесие в системе:
4А (г,) + В (к) = 2С
(г) + 2D
(г) + Q
а) при повышении
температуры? б) при повышении давления?
ответ поясните,
Чему равна энергия
активации, если при повышении температуры
от 290 до 300 К скорость ее увеличиться в
2 раза?
Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №3
реакция идет по
уравнению:
N2
+ 3H2
= 2NH3
Концентрации
участвующих веществ составляют (моль/л):
[N2] = 0,8;
[H2] = 1,5;
[NH3]
= 0,1, Вычислить концентрации веществ в
момент, когда концентрация N2
уменьшится до 0,5 моль/л,
Константа равновесия
реакции СuO
(к) + CO
(г) ↔ Cu(к)
+ CO2
(г) при некоторой температуре равна
0,5, Найти равновесные концентрации со
и СО2,
если начальные концентрации этих
веществ составляли: [СО]0
= 0,05 моль/л; [со2]0
= 0,01 моль/л,
В каком направлении
сместится равновесие в системе:
2N2
(г,) + O2
(г,) = 2N2O
(г,) ∆H0
> 0
а) при уменьшении
объема в системе? б) при понижении
температуры? Ответ
поясните,
Вычислить энергию
активации и константу скорости реакции:
СО + Н2О
= СО + Н2
при 303 К, если
константы скорости этой реакции при
288 и 313 К соответственно равны 3,1·10-4
и 8,15·10 -3 л/моль·мин,
контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №4
при 393 К реакция
заканчивается за 180 мин