Студенческая. Учебная работа № 56423. Контрольная Задачи по химии 44

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (7 оценок, среднее: 4,71 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56423. Контрольная Задачи по химии 44

Количество страниц учебной работы: 6
Содержание:
«1.CH4+Br2

2. CH2=CH2+Br2 ( электрофильное присоединение)

3.C2H2+2Br2 ( электрофильное присоединение)
4.Механизм бромирования толуола

5.Механизм бромирования бензола
6.реакция разложения карбида кальция водой
7.реакция образования диэтилового эфира
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    Рассчитайте
    растворимость для веществ с молекулами
    типа: ав, А2В,
    АВ3,
    А2В3,
    АВ2,
    Как
    превратить концентрацию моль/дм3
    в г/дм3
    и наоборот?
    условия
    образования и растворения осадков,

    Примеры
    решения задач

    Пример
    1, Вычислите
    растворимость соли PbI2,
    если ПР = 8 · 10-9,
    Решение,
    Растворимость (S)
    способность вещества растворяться,
    Поэтому растворимость определяется
    концентрацией вещества в растворе:

    PbI2
    ↔ Pb2+
    + 2I-;
    ПР
    = [Pb2+]·[I-]2,
    тогда
    ПР
    = S·(2S)2
    = 4S3 S
    S
    2S
    моль/дм3,
    пример
    2, Вычислите
    ПР AgCl,
    если его растворимость в воде при 25 0С
    составляет 0,0018 г/л,
    решение,
    ПР – это произведение концентраций
    ионов, а концентрация измеряется в
    моль/л, то переводим растворимость в
    моль/л: S
    =
    =
    1,25 · 10-5
    моль/л,AgCl
    ↔ Ag+
    + Cl-
    ПР
    = [Ag+]·[Cl-]
    = S2
    = (1,25 ·10-5)2
    = 1,56 · 10-10,
    пример
    3, Выпадет
    ли осадок, если слить равные объемы 0,02
    М растворов AgNO3
    и KI?
    решение,
    AgNO3
    + KI
    → AgI
    (↓) + KNO3;
    ПР(AgI)
    = 8,5 · 10-17
    (табл, величина), Осадок выпадает когда
    [Ag+]·[I-]
    > ПР,так
    как слили равные объемы растворов, то
    концентрации каждого раствора в
    полученном растворе уменьшились в 2
    раза: [Ag+]
    =[I-]
    = 0,01 моль/л, [Ag+]·[I-]
    = (0,01)2
    = 10-4тогда
    1 · 10-4 >
    8,5 · 10-17

    Студенческая. Учебная работа № 56423. Контрольная Задачи по химии 44