(7 оценок, среднее: 4,71 из 5)
Загрузка...учебная работа № 56423. Контрольная Задачи по химии 44
Количество страниц учебной работы: 6
Содержание:
«1.CH4+Br2
2. CH2=CH2+Br2 ( электрофильное присоединение)
3.C2H2+2Br2 ( электрофильное присоединение)
4.Механизм бромирования толуола
5.Механизм бромирования бензола
6.реакция разложения карбида кальция водой
7.реакция образования диэтилового эфира
»
Стоимость данной учебной работы: 585 руб.
выдержка из похожей работы
Рассчитайте
растворимость для веществ с молекулами
типа: ав, А2В,
АВ3,
А2В3,
АВ2,
Как
превратить концентрацию моль/дм3
в г/дм3
и наоборот?
условия
образования и растворения осадков,
Примеры
решения задач
Пример
1, Вычислите
растворимость соли PbI2,
если ПР = 8 · 10-9,
Решение,
Растворимость (S)
– способность вещества растворяться,
Поэтому растворимость определяется
концентрацией вещества в растворе:
PbI2
↔ Pb2+
+ 2I-;
ПР
= [Pb2+]·[I-]2,
тогда
ПР
= S·(2S)2
= 4S3 S
S
2S
моль/дм3,
пример
2, Вычислите
ПР AgCl,
если его растворимость в воде при 25 0С
составляет 0,0018 г/л,
решение,
ПР – это произведение концентраций
ионов, а концентрация измеряется в
моль/л, то переводим растворимость в
моль/л: S
=
=
1,25 · 10-5
моль/л,AgCl
↔ Ag+
+ Cl-
ПР
= [Ag+]·[Cl-]
= S2
= (1,25 ·10-5)2
= 1,56 · 10-10,
пример
3, Выпадет
ли осадок, если слить равные объемы 0,02
М растворов AgNO3
и KI?
решение,
AgNO3
+ KI
→ AgI
(↓) + KNO3;
ПР(AgI)
= 8,5 · 10-17
(табл, величина), Осадок выпадает когда
[Ag+]·[I-]
> ПР,так
как слили равные объемы растворов, то
концентрации каждого раствора в
полученном растворе уменьшились в 2
раза: [Ag+]
=[I-]
= 0,01 моль/л, [Ag+]·[I-]
= (0,01)2
= 10-4тогда
1 · 10-4 >
8,5 · 10-17