Студенческая. Учебная работа № 56418. Контрольная Задачи по химии 39

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56418. Контрольная Задачи по химии 39

Количество страниц учебной работы: 13
Содержание:
«I. Основные классы соединений

1. определить характер оксидов (основный, кислотный, амфотерный), указать, что им соответствует (формулы кислот, оснований):
BeO, N2O3, W2O3

2. Определить оксиды соответствующих кислот:

3. Закончить реакции:
CaO + B2O3 ? …
CO2 + Pb(OH)2 ? …
H3AlO3 + K2O ? …

II. химическая кинетика

4. Написать выражение для скорости химической реакции, определить во сколько раз изменится скорость реакции при уменьшении концентрации в 2 раза:
CH3I + HI ? CH4 + I2
5. написать выражение для константы равновесия следующей обратимой реакции, определить, куда сместится равновесие обратимой реакции при увеличении концентраций всех веществ в 3 раза:
P2O5(к) + 3H2O(ж) ? 2PH3(г) +4O2(г)

6. рассчитать, во сколько раз измениться скорость реакции при изменении температуры от Т1 до Т2:
№ Т1, ?С Т2, ?С ? № Т1, ?С Т2, ?С ?
7 70 110 2 22 220 280 2

III. химическая термодинамика

Задание 7. Рассчитать энтальпию, энтропию и возможность протекания реакции* (энергию Гиббса) при температуре 300 K. Для решения используйте данные таблицы «Термодинамические константы некоторых веществ»
SO2(г) + 2H2S(г) ? 3S(к) +2H2O(ж)
*В скобках указано агрегатное состояние вещества: (к) – кристаллическая структура; (г) – газ; (ж) – жидкость.

IV. Химические свойства металлов
8. закончить реакции:
Ca + HNO3 (конц.) ? …
Cu + H2SO4 (конц.) ? …
Al + H2O ? …

V. гальванические элементы

9. Составить схему гальванического элемента и написать процессы, протекающие на электродах, при электрохимической коррозии в месте контакта двух металлов под воздействием соответствующей среды, рассчитать ЭДС:
Вариант Металлы среда Электродный процесс Е?,В
7 Zn; Ni ZnSO4; NiSO4 Zn2+ + 2e ? Zn?
Ni2+ + 2e ? Ni? -0.76
-0.23

10. рассчитать потенциал металлического электрода (по уравнению Нернста), погруженного в раствор своей соли с соответствующей концентрацией ионов металла:
№ Ме-талл электродный процесс Е?,В Конц. катиона
моль/л № Ме-талл электродный
процесс Е?,В Конц. катиона
моль/л
7 Fe Fe2+ + 2e?Fe? -0,44 0.100 22 Cr Cr3++3e?Cr? -0.74 0.100

VI. Электролиз
11. распишите процессы, протекающие при электролизе водного раствора вещества при использовании: а) инертного анода; б) активного анода.
Таблица 11
водный раствор Активный анод № Водный раствор Активный анод
7 NaOH Cu 22 FeSO4 Fe

12. определите массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при электролизе водного раствора вещества за время t при силе тока i:
таблица 12

№ Вещество Сила тока i, ампер время t, мин № Вещество Сила тока i, ампер Время t, мин
7 K2SO4 5 25 22 FeSO4 3 120
»

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    Задача №36, для
    каждой из двух нижеприведенных схем
    превращения частиц составить
    электронно-ионные уравнения в кислой,
    нейтральной и щелочных средах, Указать
    процессы окисления и восстановления,
    окислитель и восстановитель,
    Схемы превращения частиц: 1) ClO4-
    =>Cl2; 2)Cl2
    =>ClO4-
    задача №57, Дана
    молекулярная схема окислительно-восстановительной
    реакции:
    Ag+HNO3=>AgNO3+NO+ ,,,,
    Используя метод электронно-ионных
    уравнений, составить уравнения реакции,
    В электронно-ионных уравнениях указать
    процессы окисления и восстановления,
    окислитель и восстановитель, Пользуясь
    таблицей стандартных электродных
    потенциалов, объяснить, почему данная
    реакция возможна,
    Задача №76, металлический проводник,
    изготовленный из олова, погружён в 0,001
    М раствор солиSnCl2,
    Рассчитать величину относительно
    электродного потенциала данного
    электрода, Пользуясь таблицей стандартных
    электродных потенциалов, составить
    схему гальванического элемента, в
    котором рассматриваемый электрод
    является анодом, Для выбранного
    гальванического элемента записать
    уравнения электродных процессов и
    уравнение электрохимического процесса,
    Рассчитать величину эдс, приняв
    электродный потенциал катода, равный
    стандартному, Чему равна стандартная
    эдс?
    Задача №100, Раствор электролита
    подвергается электролизу при силе тока
    1А в течение 0,5 часа

    Студенческая. Учебная работа № 56418. Контрольная Задачи по химии 39