Студенческая. Учебная работа № 56359. Контрольная Скорость химических реакций, химическое равновесие, вариант 1

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56359. Контрольная Скорость химических реакций, химическое равновесие, вариант 1

количество страниц учебной работы: 6
Содержание:
1.В каком направлении произойдет смещение равновесия в системах:
А. С2Н6 (г) ? 2C (тв) + 3H2 (г) — Q
Б. 3H2 (г) + N2 (г) ? 2NH3 (г) +Q
В случае увеличении концентрации водорода, понижения температуры, повышения давления?
2. При повышении температуры на 600 С скорость реакции возросла в 64 раза. Чему равен температурный коэффициент?
3. для обратимой реакции, уравнение которой
CO (г) + 2H2 (г) ? CH3OH (г) +Q
укажите условия, которые вызывают смещение химического равновесия в сторону продукта реакции .
4.Чему равна скорость химической реакции, уравнение которой
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
если концентрация кислоты за каждые 10 с уменьшается на 0, 03 моль/л
5. Как изменится скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2CO (г) + O2 (г) ? 2CO2(г) с увеличением давления в 3 раза?

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    Энергия Гиббса химической реакции при
    стандартных условиях:
    ΔG298 =
    ΔH298 -T•ΔS298 =
    114480-298-128,35 = 76231,7
    Дж
    6,
    энергия Гиббса химической реакции при
    310 K:
    ΔG310 = ΔH310 -T•ΔS310 = 114614,4 —
    310 • 128,79 = 74689,54
    Дж 
                       
                     
    вывод: Реакция
    эндотермическая (ΔH>0) в данных
    условиях не протекает (ΔG>0),
    Таблица
    1:


    варианта
    реакция
    Температура,
    °C


    C2H5OH(ж) +
    3 O2 (г) =
    2CO2
    (г) +
    3Н2О(ж)
    50

    2
    6С (графит) +
    ЗН2(г) =
    С6Н6 (ж)
    400

    3
    CS3(г) +
    3О2(г) =
    CО2(г)
    120

    4
    СаСО3(кр) =
    СаО(кр) +
    CO2(г)
    800


    C10H8(кр) +
    1202(г) =
    10CO2(г) +
    Н20(г)
    130

    6
    С2Н4
    (г)+ 2Н20(ж) =
    2со2(г) +
    4Н2(г)
    80


    NH3(r)+
    CO2(r) = 2CO(r) + 2H2(r)
    50


    2Р2O5(кр) +
    6Н2O(ж) =
    4H3PO4(ж)
    40


    СН4(г) +
    со2(г) = 2СО (г) +
    2H2(г)
    90

    10 
    2O2(г)+
    2Н2O(г) =
    4HCl(г) +
    О2(г)
    80

    11 
    В2О3(кр) +
    3Mg(кр) =
    2В (кр) +
    3MgO(кр)
    300

    12
    3As2O3(кр) +
    2O3,м =
    3As2O5(кр)
    100

    13
    2Н2(г)+
    СО (г) =
    СН3он(г)
    100

    14
    4NO(г) +
    6Н2O (г) =
    4NH3(г) +
    5O2(г)
    77

    15
    2NО2(г)=
    2NO(г) +
    O2(г)
    67

    16
    Са(ОН)2(кр) =
    CaO(кр) +
    Н2O (г)
    ‘387

    17 
    S(ромб) +
    2Н2О (ж) =
    SO2(г) +
    Н2(г)
    90

    18 
    С2Н5ОН (ж) =
    С2Н4(Г) +
    Н20 (ж)
    60

    19
    С2Н6(Г) = С2Н4(Г) +
    Н2(г)
    57

    20 
    2СО
    (г) + SO2(г) =
    S (ромб) + 2CO2(г)
    70

    21
    2SO2(г) +
    О2(г) =
    2SО3(r)
    37

    22 
    SO2(г) + Cl2(r) = S02Cl2(r)
    75

    23
    КСlO3(кр) =
    KCl(кр) +
    l,5O2(г)
    97

    24 
    2Cl2(r) +
    2Н20(ж) =
    4HCl(г)+ O2(г)
    37

    25 
    CH4 (г) +
    Cl2(r) =
    CH3Cl(г) +
    HCl(г)
    47

    26
    2H2S(г) +
    SО2(г) =
    2H2О(г) +
    3S (ромб)
    57
     Таблица
    2:

    Номер
    вопроса
    1
    2
    3
    4
    5
    6

    Ответ

    контрольная
    работа (Номер
    варианта соответствует номеру вопроса
    из каждого раздела контрольной работы,
    итого 11 вопросов для решения у каждого,)

    Студенческая. Учебная работа № 56359. Контрольная Скорость химических реакций, химическое равновесие, вариант 1