Студенческая. Учебная работа № 56358. Контрольная Сколько нужно взять концентрированной серной кислоты 96%

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56358. Контрольная Сколько нужно взять концентрированной серной кислоты 96%

количество страниц учебной работы: 2
Содержание:
3) сколько нужно взять концентрированной серной кислоты 96% (плотность кислоты 1.86) для приготовления 2 литров 15% раствора.

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Подтвердите, что Вы не бот

выдержка из похожей работы

Во сколько раз
увеличиться скорость реакции, протекающей
при 298 К, если энергию активации ее
уменьшить на 4 кДж/моль?

контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №2

две реакции при
283К протекают с одинаковой скоростью,
Температурный коэффициент скорости
первой и второй реакции равны
соответственно 2,5 и 3,0, как будут относится
скорости реакций, если первую из них
провести при 350 К, а вторую — при 330К?

При некоторой
температуре константа равновесия
термической диссоциации N2O4 ↔ 2NO2
составляет 0,26, Равновесная концентрация
NO2
равна 0,28 моль/л, Вычислите равновесную
и первоначальную концентрации N2O4,

В каком направлении
сместится равновесие в системе:
4А (г,) + В (к) = 2С
(г) + 2D
(г) + Q
а) при повышении
температуры? б) при повышении давления?

ответ поясните,

Чему равна энергия
активации, если при повышении температуры
от 290 до 300 К скорость ее увеличиться в
2 раза?

Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №3

реакция идет по
уравнению:
N2
+ 3H2
= 2NH3
Концентрации
участвующих веществ составляют (моль/л):
[N2] = 0,8;
[H2] = 1,5;
[NH3]
= 0,1, Вычислить концентрации веществ в
момент, когда концентрация N2
уменьшится до 0,5 моль/л,

Константа равновесия
реакции СuO
(к) + CO
(г) ↔ Cu(к)
+ CO2
(г) при некоторой температуре равна
0,5, Найти равновесные концентрации со
и СО2,
если начальные концентрации этих
веществ составляли: [СО]0
= 0,05 моль/л; [со2]0
= 0,01 моль/л,

В каком направлении
сместится равновесие в системе:
2N2
(г,) + O2
(г,) = 2N2O
(г,) ∆H0
> 0
а) при уменьшении
объема в системе? б) при понижении
температуры? Ответ
поясните,

Вычислить энергию
активации и константу скорости реакции:
СО + Н2О
= СО + Н2
при 303 К, если
константы скорости этой реакции при
288 и 313 К соответственно равны 3,1·10-4
и 8,15·10 -3 л/моль·мин,

контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №4

при 393 К реакция
заканчивается за 180 мин

Студенческая. Учебная работа № 56358. Контрольная Сколько нужно взять концентрированной серной кислоты 96%