Студенческая. Учебная работа № 56341. Контрольная Химия. (17 заданий)

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56341. Контрольная Химия. (17 заданий)

Количество страниц учебной работы: 13
содержание:
1. МОЛЬ. ЭКВИВАЛЕНТ. МОЛЯРНАЯ МАССА.
уравнение КЛАПЕЙРОНА – МЕНДЕЛЕЕВА.
2601. Каково соотношение объемов, занимаемых 1 молем О2 и 1 молем О3 (условия одинаковые)?
2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
2602. Ангидридом какой кислоты является Р2О5:
а) фосфорной;
б) дифосфорной;
в) ортофосфорной?
3. строение АТОМА
2603. Составьте электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 29 с учетом провала электронов. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
4. периодическая СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ
Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
2604. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется химический характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?
5. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И строение МОЛЕКУЛ
2605. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. определите валентность хлора для этих случаев.
6. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
2606. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются сероуглерод CS2(г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.
7. НАПРАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
2607. Рассчитать, возможно ли протекание в стандартных условиях реакции по следующему уравнению:
Н2(г) + со2(г) = СО(г) + Н2О(ж), ?Н = –2,85 кДж
8. химическая КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ
2608. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протека-ющей в газовой фазе, если понизить температуру от 120° С до 80° С. Температурный коэффициент скорости реакции равен трем.
9. РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА растворов
2609. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н раствора H2SO4 прибавить 125 см3 0,2 н раствора кон?
10. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
2610. Степень диссоциации уксусной кислоты СН3СООН в 1н, 0,1н и 0,01 н растворах соответственно равна 0,42, 1,34 и 4,25%. Вычислив Кдис уксусной кислоты для растворов указанных концентраций, докажите, что константа диссоциации не зависит от концентрации раствора.
11. ВОДА КАК слабый ЭЛЕКТРОЛИТ
2611. Найти молярную концентрацию ионов он– в водных растворах, в которых концентрация ионов Н+ равна: а) 10–3 моль/л; б) 6,5.10–8 моль/л.
12.произведение РАСТВОРИМОСТИ
2612. В 1 л насыщенного при комнатной температуре раствора AgIO3 содержится 0,044 г соли. вычислить произведение растворимости AgIO3.
13. ОБМЕННЫЕ реакции В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
2613. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: CuSO4 и H2S; ВаСО3 и HNO3; FeCl3 и КОН.
14. гидролиз СОЛЕЙ
2614. Кислую или щелочную среду имеют растворы солей: Li2S, АlСl3, NiSO4. составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза.
15. ОКИСЛИТЕЛЬНО–ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ реакции
0315. Какие из приведенных реакций являются окислительно-восстановительными?
2615. См. условие задачи 0315. (Какие из приведенных реакций являются окислительно-восстанови-тельными?)
Аl(он)3 + NaOH NaAlO2 + H2O,
Na3AsO3 + I2 + H2O Na3AsO4 + HI,
Cu2O + HNO3Cu(NO3)2 + NO + H2O
Составить электронные уравнения. расставить коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций и указать, какое вещество является окислителем, какое ¬– восстановителем.
16. ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ТОКА. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ
2616. составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель – отрицательный электрод, в другом – положительный.
17. ЭЛЕКТРОЛИЗ
2617. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин., в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. вычислить молярную массу эквивалентов металла.
2618. вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 ммоль экв/л. Сколько граммов сульфата магния содержится в 300 л этой воды?

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    Вычислите константу химического равновесия (KC),4, Напишите выражения констант равновесия KP иKC для следующих систем:

    2(H2S) + 3(O2) 2(H2O) + 2(SO2),H2980 < 0; 3[Fe] + 4(H2O) [Fe3O4] + 4(H2),H2980 > 0,какими изменениями температуры, давления и концентраций можно сместить равновесие вправо?
    21

    СПОСОБЫ выражения СОСТАВА РАСТВОРОВУРОВЕНЬ АВариант 1А1,В 175 г воды растворили 25 г нитрата калия, плотность раствора равна 1,01 г/см3, вычислите массовую долю соли в растворе, молярнуюинормальную концентрации этого раствора,2,Сколько граммов сульфата железа(III) содержится в: а) 2 л 2 М раствора; б) 0,5 л 6 н, раствора этой соли?3,Массовая доля H3PO4 в растворе равна 40%, плотность раствора 1,27 г/см3, вычислите молярную и нормальную концентрации раствора фосфорной кислоты,4,Рассчитайте, какой объем раствора азотной кислоты с ω(HNO3) = = 25%(ρр-ра = 1,15 г/см3) потребуется для приготовления 200 мл 3 М раствора HNO3,Вариант 2А1,В 200 мл воды растворили 30 г карбоната калия, плотность раствора равна 1,02 г/см3, вычислите массовую долю соли в растворе, молярную и нормальную концентрации этого раствора,2,сколько граммов фосфорной кислоты содержится в: а) 300 мл 0,5 М раствора; б) 1 л 0,09 н

    Студенческая. Учебная работа № 56341. Контрольная Химия. (17 заданий)