Студенческая. Учебная работа № 56282. Контрольная Физическая и коллоидная химия. 13 вопросов, 3 задания

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56282. Контрольная Физическая и коллоидная химия. 13 вопросов, 3 задания

Количество страниц учебной работы: 7
содержание:
«Опыт 1. Зависимость скорости реакции
от концентрации реагирующих веществ
цель работы: изучение влияния концентрации реагентов на скорость химических реакций.
Оборудование и реактивы:
1. Пробирки 6 шт.
2. Секундомер
3. 2н раствор H2SO4
4. 1н раствор Na2S2O3
Прилив к однонормальному раствору тиосульфата натрия двунормальный раствор серной кислоты, спустя некоторое время наблюдаем помутнение раствора, которое вызвано взаимодействием реагентов с выделением серы в свободном виде.
Na2S2O3 + H2SO4 ? Na2SO4 + SO2? + H2O + S?
время, которое проходит от начала реакции до заметного помутнения раствора, характеризует скорость реакции.
1. В три пронумерованные пробирки наливаем разбавленный раствор (1:200) тиосульфата натрия: в первую пробирку – 4 мл, во вторую – 8 мл, в третью – 12 мл. К содержимому первой пробирки добавляем 8 мл дистиллированной воды, ко второй – 4 мл.
2. В каждую пробирку при равномерном помешивании приливаем по 1мл разбавленной серной кислоты и фиксируем время от момента добавления кислоты до помутнения раствора в каждой пробирке. полученные данные заносим в таблицу.
Таблица 1
№ пробирки объем раствора Na2S2O3, мл Объем раствора Н2O, мл Объем раствора H2SO4, мл Общий объем раствора, мл Условная концен-трация, Na2S2O3 время протекания реакции до появления мути, ?, с Скорость реакции в условных единицах, ? = 1/ ?
1 4 8 1 13 1С 14 0,07
2 8 4 1 13 2С 8 0,13
3 12 — 1 13 3С 5 0,2
3. полученные результаты изображаем графически в соответствии с рисунком 1, отложив на оси абсцисс условные концентрации Na2S2O3, а на оси ординат – скорости реакции ? = 1/ ? в условных единицах.

V,у.е.

СNa2S2O3

рисунок 1
Опыт 2.Влияние температуры на скорость химической реакции
Цель работы: изучить влияния температуры на скорость химических реакций.
Оборудование и реактивы:
1. Пробирки 6 шт.
2. Термометр лабораторный
3. Химический стакан
4. секундомер
5. 2н раствор H2SO4
6. 1н раствор Na2S2O3
1. Для изучения влияния данного фактора на скорость реакции наливаем в три пронумерованные пробирки по 10 мл раствора тиосульфата натрия, в следующие три – по 10 мл раствора серной кислоты и делим их на три пары: по пробирке с раствором тиосульфата натрия и серной кислоты в каждой паре.
2. Отмечаем температуру воздуха в лаборатории и сливаем вместе растворы первых двух пробирок, встряхиваем и определяем время с момента добавления кислоты до помутнения раствора.
3. Две другие пробирки помещаем в стакан с водой, нагретой до температуры на 10 градусов выше комнатной. за температурой следим по термометру, опущенному в стакан с водой. Выдержав несколько минут, сливаем содержимое пробирок, встряхиваем и фиксируем время от слива до появления мути.
4. Повторяем опыт с оставшимися двумя пробирками, нагревая их в стакане с водой до температуры на 20 градусов выше комнатной.
5. Полученные результаты заносим в таблицу, а также графически отображаем зависимость скорости реакции от температуры.
Таблица 2
№ про-бирки объем раствора Na2S2O3, мл Объем раствора H2SO4, мл Температура,
°С Время протекания реакции до появления мути, ?, с скорость реакции в условных единицах, ? = 1/ ?
1 10 10 26 18 0,06
2 10 10 36 11 0,10
3 10 10 46 6 0,17
6. Строим график в соответствии с рисунком 2, иллюстрирующий зависимость скорости реакции от температуры для данной реакции. Для этого на оси абцисс наносим в определенном масштабе значения температуры опытов, а на оси ординат – величины скорости реакции ? = 1/ ? в условных единицах.

V, у.е.

t0C

рисунок 2

Опыт 3. Влияние поверхности раздела реагирующих веществ
на скорость гетерогенной химической реакции.
Цель работы: изучить влияния величины поверхности раздела на скорость химических реакций.
Оборудование и реактивы:
1. Пробирки 6 шт.
2. Весы технохимические
3. Секундомер
4. 2н раствор H2SO4
5. CaCO3

1. на технохимических весах берём две навески по 0,5г карбоната кальция. Одну навеску тщательно измельчаем в ступке и переносим в сухую пробирку, вторую опускаем целым куском в другую пробирку.
2. В обе пробирки одновременно наливаем по 10 мл двумолярного раствора соляной кислоты и включаем секундомер. Отмечаем время растворения мела в каждом случае и заносим данные в таблицу.

таблица 3

Навеска Время растворения, ?, с
CaCO3 (порошок) 20
CaCO3 (кусок) 35

1. Что изучает химическая кинетика?

2. В чем заключается кинетический критерий реакционной способности химической системы?

3. почему в уравнении скорости химической реакции стоит знак «±»?

4. Пусть протекает некоторая реакция А?В. Изобразите кинетические кривые для веществ А и В.

5. Что называют периодом полупревращения?

6. что называют молекулярностью реакции? Порядком реакции? Какие значения могут принимать эти величины? В каких случаях молекулярность и порядок реакции совпадают?

7. Каков физический смысл константы скорости? выведите размерность константы скорости реакций нулевого, первого, второго и третьего порядка.

8. Назовите известные Вам методы определения порядка реакции.

9. Как зависит константа скорости от температуры?

10. Запишите уравнение Аррениуса. Какую размерность имеет предэкспоненциальный множитель константы скорости в этом уравнении? увеличится или уменьшится константа скорости при снижении энергии активации реакции?

11. Перечислите известные Вам виды катализа. В чем состоят особенности каталитических процессов?

12. Как катализатор влияет на энергию активации данной реакции?

13. С помощью какого уравнения можно рассчитать энергию активации? Что для этого нужно знать?
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    Определите величину адсорбции
    уксусной кислоты,

    Приведите пример получения уравнения
    химической реакции, лежащей в основе
    получения данного коллоидного раствора
    с положительно заряженными коллоидными
    частицами, Приведите строение мицеллы,

    Порог коагуляции золя иодида серебра
    сульфат-ионами равен 2,12 ммоль/л, какой
    объем раствора сульфата алюминия с
    концентрацией 0,4 моль/л требуется для
    коагуляции золя объемом 0,5л?

    Что называют “коллоидной защитой”?
    Как оценивают количественное защитное
    действие ВМС? В чем заключается
    биологическая роль явления “коллоидной
    защиты”,

    Рассчитайте радиус и объем молекулы
    гемоглобина, зная коэффициент диффузии
    при 298К, который равен 0,069*10-9м2/с
    (молекула изодиаметричная), Какие выводы
    можно сделать из результата расчета?

    Вариант 2

    Из приведенного перечня выберите два
    спирта, относящихся в ПАВ:
    метиловый спирт, бензиловый спирт,
    изобутиловый спирт, изопропиловый
    спирт, цетиловый спирт
    спирт № 1 _____________ Спирт № 2 _____________
    Сравните поверхностную активность этих
    веществ в водных растворах с концентрациями:

    с, моль
    σ, мН/м

    Вещество
    №1
    Вещество
    №2

    0,125
    52,8
    47,5

    0,25
    44,1
    23,7

    К двум растворам уксусной кислоты
    разной концентрации объемом по 100мл
    добавили активированный уголь массой
    3г, количество кислоты до и после
    адсорбции определили титрованием
    аликвотной доли объемом 50 мл раствором
    КОН с концентрацией 0,1 моль/л, Определите
    величину адсорбции для каждого раствора,
    используя следующие данные:
    объем титранта до абсорбции,
    мл 5,50 10,6
    объем титранта после установления
    равновесия, мл 1,22 3,65

    Как можно получить гидрозоли сульфата
    кальция с различным знаком заряда
    коллоидных частиц? напишите схемы
    строения мицеллы золя для каждого
    случая,

    Коагуляция гидроксила объемом 2 л
    наступила при добавлении раствора
    гексацианоферрата (II)
    калия объемом 10,6 мл с концентрацией
    0,01 моль/л, вычислите порог коагуляции
    золя гексацианоферрат-ионами?

    В растворе содержится смесь белков:
    γ-глобулина крови, альбумина сыворотки
    крови и цитохрома с, При каком значении
    рН можно электрофоретически разделить
    эти белки?

    Осмотическое давление водного раствора
    белка с массовой долей 0,01 при температуре
    физиологической нормы равно 292,7 Па,
    Определите величину молярной массы
    белка (молекула была изодиаметричной),

    Студенческая. Учебная работа № 56282. Контрольная Физическая и коллоидная химия. 13 вопросов, 3 задания