Студенческая. Учебная работа № 56236. Контрольная Химия. (Задачи 74, 82, 97, 101)

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (7 оценок, среднее: 4,57 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56236. Контрольная Химия. (задачи 74, 82, 97, 101)

Количество страниц учебной работы: 4
содержание:
»
ХИМИЯ
74. Составьте электронные формулы атомов никеля и кобальта. какую валентность проявляет никель и кобальт в своих соединениях? Какие оксиды и гидроксиды они образуют? Какова их относительная устойчивость? В каких валентных состояниях находится Со в живых организмах?
82. Какие катионы относятся к I аналитической группе? Охарактеризуйте свойства этих катионов. укажите положение металлов, образующих катионы группы в периодической системе. Напишите уравнения основных частных реакций иона натрия
97. как проводятся количественные определения хроматографическим методом? Закончите уравнения реакции и рассчитайте эквивалент K2Cr2O7 в этих реакциях
101. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя.

»

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    д) определить
    количество электронов с сочетанием
    квантовых чисел n=4
    и l=2,
    задача 35,
    Исходя из положения алюминия в
    периодической системе химических
    элементов, охарактеризовать электронное
    строение его атомов и
    окислительно-восстановительные свойства
    элемента, а именно:
    а) определить общее
    число электронов, число валентных
    электронов и максимальную степень
    окисления, количество электронных
    слоев;
    б) записать
    электронную формулу валентных подуровней
    и определить, к какому электронному
    семейству (s-,
    p-,
    d-,
    f-)
    относится рассматриваемый элемент;
    в) какие свойства
    – металлические или неметаллические
    – характерны для рассматриваемого
    элемента (ответ мотивировать);
    г) какой элемент
    периода, к которому принадлежит
    рассматриваемый элемент, имеет наибольшее
    значение электроотрицательности (ответ
    мотивировать);
    д) какой элемент
    подгруппы, в которой находится
    рассматриваемый элемент, является
    наиболее сильным окислителем (ответ
    мотивировать),
    Задача 54,
    Рассматривается образование ковалентных
    связей между двумя невозбужденными
    атомами химических элементов –
    электронных аналогов: Se
    и O,
    а) дать графическое
    объяснение образования ковалентных
    связей между данными атомами;
    б) записать
    электронную и валентную схему образующейся
    молекулы;
    в) определить
    порядок (кратность) связи;
    г) определить
    валентность каждого элемента;
    д) определить число
    -
    и -связей,

    Задача 73,
    Рассматриваются 2 атома: F
    и Al,
    Исходя из обменного
    механизма образования ковалентной
    связи, объяснить, какой из двух атомов
    может проявлять валентность, равную
    номеру группы, Дать графическое
    объяснение, рассмотрев возможность
    возбуждения атомов, Указать возможные
    валентные состояния каждого атома,
    Задача
    87,рассматриваются
    молекула N2
    и молекулярные ионы: N2+
    и N2,Пользуясь
    методом МО, объяснить образование
    химической связи в молекуле и в
    молекулярных ионах, Для молекулы
    изобразить энергетическую схему исходных
    АО и образующихся МО, Записать электронные
    формулы всех частиц и определить порядок
    связи в них, Какие частицы могут
    существовать, и какая из них является
    наиболее устойчивой

    Контрольная работа по химии: строение вещества, Вариант 75,

    Задача 15,
    Рассматривается химический элемент
    –марганец

    Студенческая. Учебная работа № 56236. Контрольная Химия. (Задачи 74, 82, 97, 101)