Студенческая. Учебная работа № 56227. Контрольная Химия. (Задачи 1, 11, 11, 31, 41, 51, 61, 71, 81, 91, 101, 111, 121, 131, 141)

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (7 оценок, среднее: 4,71 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56227. Контрольная Химия. (задачи 1, 11, 11, 31, 41, 51, 61, 71, 81, 91, 101, 111, 121, 131, 141)

Количество страниц учебной работы: 9
содержание:
«ХИМИЯ
1. В чем заключается сущность систематического хода анализа? Какие реактивы называются групповыми? Как пользуясь кислотно-основным методом разделить катионы Ag+ Pb2+?
11. Чем различается диссоциация (ионизация) в водных растворах сильных и слабых электролитов? Приведите примеры схем ионизации. Что такое активность?
21. вычислите рН раствора, содержащего 1,00 г соляной кислоты в 1 л раствора.
31. Чему равен рН аммонийной буферной смеси, содержащей по 0,10 моля аммиака и соли. как изменится рН при добавлении к 1 л смеси 0,01 моля гидроксида натрия? K = 1,74•10-5.
41. что такое точка эквивалентности титрования и как она фиксируется?
61. На титрование раствора, содержащего 3,5580 г технического КОН, израсходовано 28,00 мл раствора НСl с титром по NаОН 0,07492 г/мл. Вычислите процентное содержание КОН в образце.
71. На титрование 0,1136 г х.ч. Na2С2О4 в кислой среде израсходовано 20,75 мл КМnО4. определите нормальность раствора КМnО4 и его титр по железу (II).
81. На титрование йода, выделившегося из иодида при действии 12,50 мл раствора КМnО4, титр которого равен 0,001544 г/мл, израсходовано 17,05 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислить титр раствора тиосульфата и его нормальность.
какую навеску дихромата калия нужно взять для стандартизации 0,1 N раствора тиосульфата натрия, если навеску растворить в мерной колбе 200 см3, воспользоваться пипеткой, емкостью 10 см3 и чтобы на титрование, после добавления избытка иодида калия, расходовалось 25 см3 раствора тиосульфата натрия.
91. на какой реакции комплексонометрического метода анализа основано определение жесткости воды? В каких единицах она выражается? Напишите уравнения реакции комплексона III с ионами Са2+.
101. Найти среднюю квадратичную погрешность отдельного определения (S), среднюю квадратичную погрешность среднего арифметического (Sх) и относительную среднюю квадратичную погрешность среднего арифметического (Sхr) в %, а также доверительный интервал при доверительной вероятности P=0,95 для ряда полярографических определений содержания кадмия: 0,71; 0,72; 0,73; 0,74%.
111. вычислить мольную рефракцию хлорбензола при T=298 К, если показатель преломления n= 1,5243, а плотность d= 1,118•103 кг/м3.
Сравнить значение мольной рефракции с рассчитанной по правилу аддитивности.
121. Навеску 0,6383 г сплава, содержащего медь, после растворения обработали аммиаком и получили 1000 мл окрашенного раствора, оптическая плотность которого при толщине слоя кюветы 1см равна 0.255. молярный коэффициент погашения равен 423. определить процентное содержание меди в сплаве.
131. вычислить значение потенциала цинкового электрода, погруженного в раствор соли ZnSO4 полученный путем растворения 1.5950 г этой соли в дистиллированной воде, в мерной колбе ёмкостью 100мл, при температуре 300С.
141. Определите удельную и эквивалентную электропроводимость 1 М раствора хлорида калия в ячейке с 2 электродами площадью 2,0 см2 и расстоянием между ними 15 мм, если сопротивление раствора составляет 50 ом.

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    Составители: Е,Г, Коробейникова, кандидат
    химических наук,

    доцент;
    Н,Ю, Кожевникова, кандидат химических
    наук,
    доцент

    Пособие
    предназначено для слушателей заочного
    обучения и включает указания по
    выполнению контрольной работы № 2 по
    химии, требования к их оформлению и 300
    заданий, охватывающих основные вопросы
    раздела IV
    «Физико-химические и пожароопасные
    свойства органических веществ», для
    каждой темы приводится список необходимой
    литературы,
    Рецензенты: И,Д, Чешко,
    доктор технических наук, профессор
    (СПб филиал ВНИИПО
    МЧС россии);

    О,А, Хорошилов, кандидат
    технических наук, доцент
    (СПб институт ГПС МЧС
    россии)

     Санкт-Петербургский
    университет
    ГПС
    МЧС россии, 2006

    ОБЩИЕ
    МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

    При
    изучении раздела курса химии «органическая
    химия» предусмотрено выполнение
    слушателями заочного обучения одной
    контрольной работы, выбор
    варианта задания осуществляется
    по двум последним цифрам номера зачетной
    книжки (варианты заданий приведены в
    конце пособия), ответы
    на поставленные вопросы должны быть
    полными, конкретными, лаконичными,
    Ответы, кроме формул, названий веществ
    и уравнений реакций, могут содержать
    текст, Объем текстовой части должен
    быть минимальным, не следует приводить
    сведения, не относящиеся к данному
    вопросу, В тексте не допустимы сокращения,
    кроме общепринятых, При
    решении задач во всех случаях необходимо
    использовать полные структурные формулы
    органических веществ, изображая в них
    все валентные связи (кроме связей углерод
    водород), Черточки, символизирующие
    валентные связи, следует точно располагать
    между связанными атомами, структурные
    формулы нельзя разрывать, переносить
    со строки на строку, Все
    органические соединения нужно называть
    по систематической номенклатуре

    Студенческая. Учебная работа № 56227. Контрольная Химия. (Задачи 1, 11, 11, 31, 41, 51, 61, 71, 81, 91, 101, 111, 121, 131, 141)