Студенческая. Учебная работа № 56159. Контрольная Измерения рН на иономере «ЭКОТЕСТ-2000» с использованием стеклянно-хлорсеребряной гальванической цепи различных водных растворов, суспензий и буферных систем

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56159. Контрольная Измерения рН на иономере «ЭКОТЕСТ-2000» с использованием стеклянно-хлорсеребряной гальванической цепи различных водных растворов, суспензий и буферных систем

Количество страниц учебной работы: 11
содержание:
«ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №2
Общая постановка задачи: овладение навыками измерения рН на иономере «ЭКОТЕСТ-2000» с использованием стеклянно-хлорсеребряной гальванической цепи различных водных растворов, суспензий и буферных систем. Составление ацетатной и фосфатной буферных систем и измерение их буферной емкости. определение концентрации ионов водорода в природных жидкостях по известным значениям рН
Реактивы и оборудование:
1. Иономер «Экотест-2000»;
2. стеклянный и хлорсеребряный электроды;
3. подставка для электродов с измерительными стаканчиками;
4. измерительные пипетки, бюретки и цилиндры;
5. конические колбы для приготовления буферных раствороы и почвенных вытяжек;
6. 0,1 Н растворы уксусной кислоты и уксуснокислого натрия;
7. 1/15 М растворы гидрофосфатата натрия и дегидрофосфата калия;
8. 0,1 н растворы соляной кислоты и едкого натра;
9. почвы №1 и №2
Задание 1. Приготовление буферных растворов
1. Ацетатный буферный раствор
Приготовить 50 мл буферного раствора сливанием из бюретки 0,1 Н CH3COOH и 0,? Н CH3COONa при соотношении 1:1
2. Фосфатный буферный раствор
приготовить 50 мл буферного раствора сливанием из бюретки 0,1 Н Na2HPO4 и 0,1 Н NaH2PO4 при соотношении 1:1
Задание 2. Приготовление водной почвенной вытяжки. Измерение ее рН проводятся в конце работы
Задание 3. изучение буферности дистиллированной, водопроводной воды и буферных растворов
Задание 4. Влияние разбавления на рН буферных растворов

ЛАБОРАТОРНАЯ работа №3
Общая постановка задачи: освоение навыков работы на кондуктометре «Марк 601» или «HANNA», измерение удельной электрической проводимости в водных растворах сильных и слабых электролитов. расчет молярной электрической проводимости, степени и константы электролитической диссоциации слабых электролитов, коэффициента активности для сильных электролитов
Оборудование и реактивы:
1. кондуктометр «Марк 601» или «HANNA»;
2. измерительная ячейка для исследуемых растворов;
3. измерительные цилиндры на 25 мл, градуированные пипетки на 10 мл, стеклянные стаканчики, емкость 100 мл;
4. 0,1 Н раствора KCI, вожжа дистиллированная, водопроводная, исследуемые растворы слабых электролитов.
задание 1. Измерение электрической проводимости растворов электролитов. Расчет степени и константы диссоциации слабого электролита и коэффициента активности сильного электролита
по заданию преподавателя получали исследуемый раствор кислоты, точно отмеряли 20 мл и приступали к измерениям. Полученные результаты записывали в таблицу.
Задание 2. Определение солесодержания водопроводной воды по измеренному значению удельной электрической проводимости
Для приблизительной оценки солесодержания следует воспользоваться таблицами перевода значений удельной электрической проводимости в величину эквивалентного содержания NaCI из приложения.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №5
Общая постановка задачи: измерение поверхностного натяжения ПАВ и ПИАВ методом наибольшего давления пузырька воздуха методом Ребиндера в модификации С.Н.Алешина. расчет теоретических величин поверхностного избытка –Г (моль/м2), площадь одной молекулы в насыщенном адсорбционном слое м2, длина молекулы ПАВ в метрах
оборудование и реактивы:
1. монометрическая трубка для измерения поверхностного натяжения с измерительной пробиркой и капилляром;
2. два стеклянных стакана емкостью 500 мл;
3. 0,8 М растворы метилового, этилового спиртов;
4. растворы изобутилового спирта с различной концентрацией (6 штук);
5. раствор дистиллированной воды
Теория:
В данной работе используется метод максимального давления пузырьков воздуха.
Метод основан на измерении давления, необходимого для образования и проскока пузырька воздуха и пропорциональности этого давления Р поверхностному натяжению ?: ?=ZP.
максимальное давлении в пузырьке можно измерить с помощью прибора Ребиндера.
Прибор для определения поверхностного натяжения жидкостей методом наибольшего давления пузырьков воздуха:
• манометр;
соединительная резиновая трубка;
• трубка для слива воды;
• капилляр;
• трехходовой кран;
воронка для водопроводной воды;
• буферный шарик.
Для измерения поверхностного натяжения на приборе Ребиндера необходимо определить постоянную капилляра (Z) используя жидкость, с известным поверхностным натяжением – ?. Обычно с этой целью применяют воду, для которой ?0=72,8*10-3Дж/м2 при 200С. Измеряют максимальное давление h0 в пузырьке газа, выдавливаемого в воду. Далее рассчитывают константу ячейки Z:
Измерив максимальное давление h в пузырьке газа, выдавливаемого в исследуемую жидкость, по известной величине Z вычисляют поверхностное натяжение:
Выполнение работы:
Задание 2. определение поверхностного натяжения поверхностно-активных веществ – органических соединений одного гомологического ряда (предельных спиртов)
Задание 3. определение поверхностного натяжения водных растворов изобутилового спирта различной концентрации. Построение графика зависимости поверхностного натяжения и величины адсорбции от концентрации
Задание 4. Расчет некоторых теоретических величин
По полученным опытным данным зависимости поверхностного натяжения изобутилового спирта от концентрации рассчитываем константу поверхностной активности К для растворов всех концентраций изобутилового спирта и результаты вычислений записываем в таблицу:

ЛАБОРАТОРНАЯ работа №6
Общая постановка задачи: изучение получения коллоидных двумя методами конденсационным и дисперсионным. очистка коллоидных растворов методом диализа. устройство простейшего диализатора. Получение коллоидных систем с помощью реакций двойного обмена и термического гидролиза. Использование электрофоретического метода для измерения величины и знака электрокинетического потенциала. Устойчивость коллоидных систем, величина электрокинетического потенциала как мера устойчивости. Расчет дзета-потенциала по формуле Смолуховского. Кинетические явления в коллоидных системах, наблюдение броуновского движения с помощью ультрамикроскопа. Наблюдение эффекта Тиндаля.
оборудование и реактивы:
1. электрокинетическая трубка в модификации С.Н.Булычева;
2. две конические колбы по 250 мл и одна коническая колба на 100 мл;
3. покровное стекла с фильтрованной бумагой для определения знака электрода;
4. электроды и источник постоянного тока;
5. газовая горелка;
6. ультрамикроскоп;
7. набор коллоидных и истинных растворов, источник света с собирающими линзами;
8. 0,02 Н растворы хлорида калия и азотнокислого серебра;
9. 2% раствор хлорного железа;
10. фенолфталеин;
11. насыщенный раствор хлорида калия;
12. надстилающая жидкость;
13. дистиллированная вода.
Задание 1. получение гидрозоля гидрата окиси железа конденсационным методом.
Задание 2. Испытание на коллоидность полученных растворов – эффект Тиндаля
Задание 3. наблюдение броуновского движения частиц гидрозоля при помощи ультрамикроскопа
Задание 4. определение знака заряд и величины дзета-потенциала гидрозоля хлорида серебра электрофоретическим методом

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    ) может
    быть получено при сжигании угля массой
    5 т, содержащего массовую долю углерода
    95%?
    2, напишите уравнения реакций, при помощи
    которых можно осуществить следующие
    превращения:
    а) Ва → ВаО → Ва(он)2→ ВаСl2→ Ва(NO3)2,
    б) Р2О5→ Н3РО4→
    КН2ро4→ К(NH4)2РО4→ Са3(РО4)2,
    в) Pb(NO3)2→ K2PbO2→
    Pb(OH)2→ PbO,

    3, Составьте электронную формулу атома
    элемента, распо­ложенного:
    а) в шестой группе IIIпериода;
    б) в четвертой группе, в пятом ряду IVпериода;
    в) в седьмой группе, в седьмом ряду, в Vпериоде,
    4, В следующих уравнениях реакций
    определите окислитель и восстановитель,
    напишите электронные уравнения,
    расставьте коэффициенты:
    а) Na2S03
    + KMn04
    + кон → Na2S04
    + K2Mn04
    + Н20
    б) Ag2Se03
    +Br2
    +Н20
    → Ag2SeO4
    + HBr
    5, Сколько свободных ионов получится
    при полном диссоциации каждой молекулы
    вещества: CuCl2,
    (NH4)2KP04,Al(OH)2NО3,
    КНСО3? Докажите соответствующими
    уравнениями диссоциации,
    6, напишите уравнения реакций в молекулярной
    и ионной формах:
    а) силикат натрия + азотная кислота;
    б) хлорид аммония + гидроксид натрия;
    в) дигидроксосульфат цинка + серная
    кислота,
    7, При растворении 8,6 г смеси калия и
    оксида калия в 30 мл воды выделилось 1,12
    л газа, измеренных при нормальных
    условиях, Определите массовую долю (%)
    щелочи в полученном растворе

    Органическая химия

    Сколько м3кислорода (н,у,) будет
    израсходовано на сжигание 2 м3газовой смеси, состоящей из 75% метана,
    15% этана и 5% водорода?
    напишите структурные формулы: а)
    2-метилбутена -2; б) 2-метилпропена-1; в)
    2,3 –диметилгексена-3; г) 2,5,5 –
    триметилгексена-2; д) 2,2,6 –
    триметил-4-этилгептена-3,
    сколько граммов бензолсульфокислоты
    получится при действии на бензол
    раствора серной кислоты объемом 200 мл
    с массовой долей Н2SО494%
    (пл, 1,83)?
    какое количество хлорбензола будет
    израсходовано на образование 4,7 г
    фенола?
    Напишите структурные формулы следующих
    соединений: а) 2,2-диметилбутаналь; б)
    2,2,3 – триметилпентаналь; в) 2,4 –
    диметилпентаналь; 3 – метилбутаналь,
    какая предельная одноосновная кислота
    получится при окислении: а) этанола; б)
    метанола; в) пропионового альдегида?
    какую массу метилацетата получили в
    результате взаимодействия спирта
    массой 3,2 г с раствором кислоты массой
    40 г с массовой долей 18%? Массовая доля
    выхода эфира составляет 90%,

    Студенческая. Учебная работа № 56159. Контрольная Измерения рН на иономере «ЭКОТЕСТ-2000» с использованием стеклянно-хлорсеребряной гальванической цепи различных водных растворов, суспензий и буферных систем