Студенческая. Учебная работа № 56101. Контрольная Химия. Вариант 74

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56101. Контрольная Химия. вариант 74

Количество страниц учебной работы: 6
содержание:
«Задача №16
При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса металла?
задача №38
Значения какого квантового числа определяют число s-, p-, d- и f-орбиталей на энергетическом уровне? Сколько всего s-, p- и d-электронов в атоме кобальта?
задача № 56
К какому семейству относятся элементы, в атомах которых последний электрон поступает на 4f- и 5f-орбитали? сколько элементов включает каждое из этих семейств?
Задача №84
При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2 (г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив её тепловой эффект.
Задача №115
Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению:
PCI5 (г) = PCI3 (г) + Cl2 (г): ?H = +92,59 кДж.
задача № 124
Реакция идет по уравнению N2 + 3H2 = 2NH3. концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0,80 моль/л, [Н2] = 1,5 моль/л; [NH3] = 0,10 моль/л. вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] = 0,5 моль/л.
Задача №142
Чему равна нормальная концентрация раствора с массовой долей NaOH 30 %, плотность которого 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую долю NaOH в полученном растворе.
Задача №161
Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296 °С. Температура кристаллизации бензола 5,5 °С. Криоскопическая константа 5,1 град. Вычислите мольную массу растворенного вещества.
Задача №184
Какое из веществ AI(OH)3, H2SO4, Ba(OH)2 будет взаимодействовать с гидроксидом калия? выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
Задача №214
При смешивании растворов AI2(SO4)3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения происходящего совместного гидролиза.

»

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    д) определить
    количество электронов с сочетанием
    квантовых чисел n=4
    и l=2,
    задача 35,
    Исходя из положения алюминия в
    периодической системе химических
    элементов, охарактеризовать электронное
    строение его атомов и
    окислительно-восстановительные свойства
    элемента, а именно:
    а) определить общее
    число электронов, число валентных
    электронов и максимальную степень
    окисления, количество электронных
    слоев;
    б) записать
    электронную формулу валентных подуровней
    и определить, к какому электронному
    семейству (s-,
    p-,
    d-,
    f-)
    относится рассматриваемый элемент;
    в) какие свойства
    – металлические или неметаллические
    – характерны для рассматриваемого
    элемента (ответ мотивировать);
    г) какой элемент
    периода, к которому принадлежит
    рассматриваемый элемент, имеет наибольшее
    значение электроотрицательности (ответ
    мотивировать);
    д) какой элемент
    подгруппы, в которой находится
    рассматриваемый элемент, является
    наиболее сильным окислителем (ответ
    мотивировать),
    Задача 54,
    Рассматривается образование ковалентных
    связей между двумя невозбужденными
    атомами химических элементов –
    электронных аналогов: Se
    и O,
    а) дать графическое
    объяснение образования ковалентных
    связей между данными атомами;
    б) записать
    электронную и валентную схему образующейся
    молекулы;
    в) определить
    порядок (кратность) связи;
    г) определить
    валентность каждого элемента;
    д) определить число
    -
    и -связей,

    Задача 73,
    Рассматриваются 2 атома: F
    и Al,
    Исходя из обменного
    механизма образования ковалентной
    связи, объяснить, какой из двух атомов
    может проявлять валентность, равную
    номеру группы, Дать графическое
    объяснение, рассмотрев возможность
    возбуждения атомов, Указать возможные
    валентные состояния каждого атома,
    Задача
    87,рассматриваются
    молекула N2
    и молекулярные ионы: N2+
    и N2,Пользуясь
    методом МО, объяснить образование
    химической связи в молекуле и в
    молекулярных ионах, Для молекулы
    изобразить энергетическую схему исходных
    АО и образующихся МО, Записать электронные
    формулы всех частиц и определить порядок
    связи в них, Какие частицы могут
    существовать, и какая из них является
    наиболее устойчивой

    Контрольная работа по химии: строение вещества, Вариант 75,

    Задача 15,
    Рассматривается химический элемент
    –марганец

    Студенческая. Учебная работа № 56101. Контрольная Химия. Вариант 74